კონცენტრაცია ხსნადობის წინააღმდეგ
კონცენტრაცია
კონცენტრაცია მნიშვნელოვანი და ძალიან გავრცელებული მოვლენაა ქიმიაში. ეს გამოიყენება ნივთიერების რაოდენობრივი გაზომვის აღსანიშნავად. თუ გსურთ ხსნარში სპილენძის იონების ოდენობის განსაზღვრა, ის შეიძლება მიეცეს კონცენტრაციის საზომად. თითქმის ყველა ქიმიური გამოთვლა იყენებს კონცენტრაციის გაზომვებს ნარევის შესახებ დასკვნების გასაკეთებლად. კონცენტრაციის დასადგენად უნდა გვქონდეს კომპონენტების ნაზავი. თითოეული კომპონენტის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, უნდა იყოს ცნობილი ხსნარში გახსნილი ფარდობითი რაოდენობა.
კონცენტრირების გაზომვის რამდენიმე მეთოდი არსებობს. ეს არის მასის კონცენტრაცია, რიცხვის კონცენტრაცია, მოლური კონცენტრაცია და მოცულობითი კონცენტრაცია. ყველა ეს ზომა არის თანაფარდობა, სადაც მრიცხველი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას, ხოლო მნიშვნელი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას. ყველა ამ მეთოდში, ხსნარის წარმოდგენის გზა განსხვავებულია. თუმცა, მნიშვნელი ყოველთვის არის გამხსნელის მოცულობა. მასის კონცენტრაციაში მოცემულია გახსნილი გამხსნელის მასა ერთ ლიტრ გამხსნელში. ანალოგიურად, რიცხვითი კონცენტრაციით, ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობა და მოლური კონცენტრაციით, ხსნარის მოლები მოცემულია. შემდგომ მოცულობითი კონცენტრაციით მოცემულია გამხსნელის მოცულობა. გარდა ამისა, კონცენტრაციები შეიძლება მიენიჭოს მოლური ფრაქციების სახით, სადაც ხსნარის მოლები მოცემულია ნარევში ნივთიერებების მთლიან რაოდენობასთან მიმართებაში. ანალოგიურად, მოლური თანაფარდობა, მასის წილი, მასის თანაფარდობა შეიძლება გამოყენებულ იქნას კონცენტრაციის აღსანიშნავად. ის ასევე შეიძლება მიეთითოს პროცენტული მნიშვნელობებით.საჭიროების მიხედვით, უნდა შეირჩეს კონცენტრაციის აღსანიშნავად შესაფერისი მეთოდი. თუმცა, ამ ერთეულებს შორის კონვერტაცია უნდა იყოს ცნობილი ქიმიის სტუდენტებისთვის, რათა მათთან იმუშაონ.
ხსნადობა
გამხსნელი არის ნივთიერება, რომელსაც აქვს დაშლის უნარი, რითაც შეუძლია სხვა ნივთიერების დაშლა. გამხსნელები შეიძლება იყოს თხევადი, აირისებრი ან მყარ მდგომარეობაში. გამხსნელი არის ნივთიერება, რომელიც ხსნადია გამხსნელში ხსნარის წარმოქმნის მიზნით. ხსნარი შეიძლება იყოს თხევადი, აირისებრი ან მყარ ფაზაში. ასე რომ, ხსნადობა არის გამხსნელში გახსნის უნარი. ხსნადობის ხარისხი დამოკიდებულია სხვადასხვა ფაქტორებზე, როგორიცაა გამხსნელისა და ხსნარის ტიპი, ტემპერატურა, წნევა, მორევის სიჩქარე, ხსნარის გაჯერების დონე და ა.შ. ნივთიერებები ერთმანეთში ხსნადია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ისინი ერთნაირია („ლაიქები ხსნის ლაიქებს“). მაგალითად, პოლარული ნივთიერებები ხსნადია პოლარულ გამხსნელებში, მაგრამ არა არაპოლარულ გამხსნელებში. შაქრის მოლეკულებს აქვთ სუსტი ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება მათ შორის.წყალში გახსნისას ეს ურთიერთქმედება იშლება და მოლეკულები გაიყოფა. ბმის რღვევას ენერგია სჭირდება. ეს ენერგია მიეწოდება წყალბადის ბმების წარმოქმნას წყლის მოლეკულებთან. ამ პროცესის გამო შაქარი წყალში კარგად იხსნება. ანალოგიურად, როდესაც ნატრიუმის ქლორიდის მსგავსი მარილი წყალში იხსნება, ნატრიუმის და ქლორიდის იონები გამოიყოფა და ისინი ურთიერთქმედებენ წყლის პოლარულ მოლეკულებთან. დასკვნა, რომლის გაკეთებაც ზემოაღნიშნული ორი მაგალითიდან შეგვიძლია მივიღოთ, არის ის, რომ გამხსნელში დაშლისას ხსნარი მისცემს მათ ელემენტარულ ნაწილაკებს. როდესაც ნივთიერება პირველად ემატება გამხსნელს, ჯერ ის სწრაფად იშლება. გარკვეული პერიოდის შემდეგ ხდება შექცევადი რეაქცია და დაშლის სიჩქარე მცირდება. მას შემდეგ, რაც დაშლის სიჩქარე და დალექვის სიჩქარე თანაბარია, ხსნარი ითვლება ხსნადობის წონასწორობაში. ამ ტიპის ხსნარი ცნობილია როგორც გაჯერებული ხსნარი.
რა განსხვავებაა კონცენტრაციასა და ხსნადობას შორის?
• კონცენტრაცია იძლევა ხსნარში არსებული ნივთიერებების რაოდენობას. ხსნადობა არის ნივთიერების სხვა ნივთიერებაში დაშლის უნარი.
• თუ მასალის ხსნადობა მაღალია გამხსნელში, მაშინ მისი კონცენტრაცია მაღალი იქნება ხსნარში. ანალოგიურად, თუ ხსნადობა დაბალია, კონცენტრაცია დაბალი იქნება.
