მოლი vs მოლარობა
მოლიც და მოლარობაც დაკავშირებულია საზომ ნივთიერებებთან.
Mole
ჩვენ შეგვიძლია დავთვალოთ და გავზომოთ ის, რასაც ვხედავთ და შევეხებით. ფანქრები, წიგნები, სკამები, სახლები ან მსგავსი რამ ადვილად შეიძლება დაითვალოს და თქვას რიცხვებში, მაგრამ ძნელია დათვალო ის, რაც მართლაც პატარაა. ამ მატერიაში ატომები და მოლეკულები მართლაც მცირეა და მოცემულ პაწაწინა სივრცეში მილიარდობითაა. ამიტომ მათი სხვა ობიექტებად დათვლა უსარგებლოა. სწორედ ამიტომ დაინერგა საზომი ერთეული სახელწოდებით "მოლი". იგი გამოიყენება ნივთიერებების (ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები და ა.შ.) რაოდენობის გასაზომად.) ქიმიაში. ერთეულის სიმბოლოა მოლი. ნახშირბადის 12 იზოტოპი გამოიყენება მოლის დასადგენად. ატომების რაოდენობა 12 გრამ სუფთა ნახშირბად-12 იზოტოპში ცნობილია როგორც 1 მოლი. ეს მნიშვნელობა უდრის 6.02214179(30) ×1023 ნახშირბადის-12 ატომს. მაშასადამე, 1მოლი არის ნებისმიერი ნივთიერების 6.02214179(30)×1023. ეს რიცხვი ცნობილია როგორც ავოგადროს ნომერი. ნივთიერების ერთი მოლის მასა გამოხატული გრამებში უდრის ნივთიერების მოლეკულურ წონას. თუ ავიღებთ 1 მოლეკულური წონის მასას, ის შეიცავს 1 მოლ ნივთიერებას და, შესაბამისად, ავოგადროს ნივთიერებების რაოდენობას. ქიმიაში მოლი ფართოდ გამოიყენება მოცულობის ან წონის ნაცვლად გაზომვების აღსანიშნავად.
მოლარობა
კონცენტრაცია მნიშვნელოვანი და ხშირად გამოყენებული ფენომენია ქიმიაში. იგი გამოიყენება ნივთიერების რაოდენობრივი გაზომვის აღსანიშნავად. თუ გსურთ ხსნარში სპილენძის იონების ოდენობის განსაზღვრა, ის შეიძლება მიეცეს კონცენტრაციის საზომად. თითქმის ყველა ქიმიური გამოთვლა იყენებს კონცენტრაციის გაზომვებს ნარევის შესახებ დასკვნების გასაკეთებლად.კონცენტრაციის დასადგენად უნდა გვქონდეს კომპონენტების ნაზავი. თითოეული კომპონენტის კონცენტრაციის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, უნდა იყოს ცნობილი ხსნარში გახსნილი ფარდობითი რაოდენობა. კონცენტრაციის გაზომვის რამდენიმე მეთოდი არსებობს და მოლარობა ერთ-ერთი მათგანია.
მოლარობა ასევე ცნობილია როგორც მოლარული კონცენტრაცია. ეს არის თანაფარდობა ნივთიერების მოლის რაოდენობას შორის გამხსნელის ერთ მოცულობაში. პირობითად, გამხსნელის მოცულობა მოცემულია კუბურ მეტრში. თუმცა, ჩვენი მოხერხებულობისთვის, ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ლიტრებს ან კუბურ დეციმეტრებს. მაშასადამე, მოლარობის ერთეულია მოლი ლიტრზე/კუბურ დეციმეტრზე (მოლი ლ-1, მოლ დმ-3). ერთეული ასევე მითითებულია როგორც M. მაგალითად, წყალში გახსნილ ნატრიუმის ქლორიდის I მოლი ხსნარს აქვს 1 მ მოლარობა..
მოლარობა კონცენტრაციის გაზომვის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია. მაგალითად, იგი გამოიყენება pH-ის, დისოციაციის მუდმივების/ბალანსის მუდმივების და ა.შ.მოცემული ხსნარის მასის გადაქცევა მის მოლარულ რიცხვად უნდა მოხდეს მოლარული კონცენტრაციის მისაცემად. ამისათვის მასა იყოფა ხსნარის მოლეკულურ წონაზე. მაგალითად, თუ გვინდა მოვამზადოთ 1 მ კალიუმის სულფატის ხსნარი, 174,26 გ მოლ-1 (1 მოლი) კალიუმის სულფატი უნდა გავხსნათ ერთ ლიტრ წყალში..
რა განსხვავებაა მოლსა და მოლარობას შორის?
• მოლი არის ნივთიერებების რაოდენობის საზომი, ხოლო მოლარობა არის კონცენტრაციის საზომი.
• მოლარობა იძლევა წარმოდგენას ნარევში არსებული ნივთიერებების რაოდენობაზე.
• მოლარობა მოცემულია ნივთიერების მოლების სახით გამხსნელის ერთ მოცულობაში.
• მოლი არის ერთეული, ხოლო მოლარობა არა.
