ნორმალობა მოლარობის წინააღმდეგ
მოლარობა და ნორმალურობა არის ორი მნიშვნელოვანი და ხშირად გამოყენებული ფენომენი ქიმიაში. ორივე ტერმინი გამოიყენება ნივთიერების რაოდენობრივი გაზომვის აღსანიშნავად. თუ გსურთ ხსნარში სპილენძის იონების ოდენობის განსაზღვრა, ის შეიძლება მიეცეს კონცენტრაციის საზომად. თითქმის ყველა ქიმიური გამოთვლა იყენებს კონცენტრაციის გაზომვებს ნარევის შესახებ დასკვნების გასაკეთებლად. კონცენტრაციის დასადგენად უნდა გვქონდეს კომპონენტების ნაზავი. თითოეული კომპონენტის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, უნდა იყოს ცნობილი ხსნარში გახსნილი ფარდობითი რაოდენობა. კონცენტრაცია უფრო ფართო ტერმინია, რომელიც გამოიყენება და მოლარობა და ნორმალურობა კონცენტრაციის გაზომვის ტიპებია.
ნორმალობა
როგორც ზემოთ აღინიშნა, ნორმალურობა კონცენტრაციის მითითების კიდევ ერთი გზაა. "N" არის სიმბოლო, რომელიც გამოიყენება ნორმალურობის აღსანიშნავად. ნორმალურობა მოცემულია ლიტრზე ეკვივალენტად. ექვივალენტი არის ნაერთში რეაქტიული ერთეულების მოლების რაოდენობა. Eq/L და mol/L არის ერთეულები, რომლებიც გამოიყენება ნორმალურობის აღსანიშნავად. მაგალითად, ერთი მოლი წყალბადის ქლორიდი იძლევა ხსნარში ერთ მოლ წყალბადის იონებს და ერთ მოლ ქლორიდის იონებს. წყალბადის იონების ერთი მოლი უდრის წყალბადის იონების ერთ ეკვივალენტს. მაშასადამე, 1M HCl იგივეა, რაც 1N HCL, მაგრამ როდესაც ვიღებთ გოგირდის მჟავას, 1 მოლი გოგირდის მჟავა ხსნარში იძლევა 2 მოლ წყალბადის იონებს. ამრიგად, წყალბადის იონების ნორმალურობა იქნება 2N გოგირდმჟავას ხსნარისთვის. ნორმალურობის შემდგომი გაგებისთვის, ჩვენ ავიღებთ კალციუმის ქლორიდის ხსნარს. ქლორიდის იონების ნორმალურობა არის 2 N, რადგან ერთი მოლი კალციუმის ქლორიდი იძლევა ორ მოლ ქლორიდის იონებს. კალციუმისთვის ვალენტობაა +2. ასე რომ, თითქოს კალციუმს შეუძლია წყალბადის ორი იონის ადგილი.ამიტომ მისი ნორმალურობაც არის 2.
მოლარობა
მოლარობა ასევე ცნობილია როგორც მოლარული კონცენტრაცია. ეს არის თანაფარდობა ნივთიერების მოლების რაოდენობას გამხსნელის ერთ მოცულობაში. პირობითად, გამხსნელის მოცულობა მოცემულია კუბურ მეტრში. თუმცა, ჩვენი მოხერხებულობისთვის ხშირად ვიყენებთ ლიტრებს ან კუბურ დეციმეტრებს. მაშასადამე, მოლარობის ერთეულია მოლი ლიტრზე/კუბურ დეციმეტრზე (მოლი ლ-1, მოლ დმ-3). ერთეული ასევე მითითებულია როგორც M. მაგალითად, წყალში გახსნილი 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს აქვს 1 M მოლარობა. მოლარობა კონცენტრაციის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია. მაგალითად, იგი გამოიყენება pH-ის, დისოციაციის მუდმივების/წონასწორობის მუდმივების და ა.შ. გამოსათვლელად. მოცემული ხსნარის მასის გადაქცევა მის მოლარულ რიცხვად უნდა განხორციელდეს, რათა მივიღოთ მოლური კონცენტრაცია და, ამისათვის, მასა. იყოფა ხსნარის მოლეკულურ წონაზე. მაგალითად, თუ გსურთ მოამზადოთ 1 მ კალიუმის სულფატის ხსნარი, 174.26 გ მოლ-1 (1 მოლი) კალიუმის სულფატი უნდა გაიხსნას ერთ ლიტრ წყალში.
რა განსხვავებაა ნორმალურობასა და მოლარობას შორის?
• ნორმალურობა მოცემულია ლიტრზე ეკვივალენტად. მოლარობა მოცემულია როგორც მოლების რაოდენობა ლიტრზე.
• ნორმალურობა იძლევა ინფორმაციას ერთ ლიტრ ხსნარში რეაქტიული ერთეულების რაოდენობის შესახებ, ხოლო მოლარობა იძლევა ინფორმაციას ერთ ლიტრ ხსნარში მოლეკულების რაოდენობის შესახებ.
• ხსნარის ნორმალურობა შეიძლება მიღებულ იქნეს მოლარული კონცენტრაციით გაყოფილი ეკვივალენტურ ფაქტორზე.
