ფორმალურობასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ფორმალობა არ ითვალისწინებს რა ემართება ნივთიერებას გამხსნელში გახსნის შემდეგ მნიშვნელობის გაანგარიშებისას, მაშინ როცა მოლარობა ითვალისწინებს რა ემართება გამხსნელ ნივთიერებას მისი გახსნის შემდეგ. გაზომვის აღება.
ფორმალურობა არის ნივთიერების მთლიანი კონცენტრაცია ხსნარში მისი სპეციფიკური ქიმიური ფორმის მიუხედავად. მოლარობა, მეორე მხრივ, არის მოლარული კონცენტრაცია.
რა არის ფორმალობა?
ფორმალურობა არის ნივთიერების მთლიანი კონცენტრაცია ხსნარში მისი სპეციფიკური ქიმიური ფორმის მიუხედავად.სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ფორმალობა არის გახსნილი ნივთიერების მასების ფორმულის რაოდენობა გაყოფილი ხსნარის მოცულობაზე ლიტრებში. მაგალითად, თუ ლიტრ წყალში გავხსნით ნატრიუმის ქლორიდს 0,1 მოლ, ეს გვაძლევს ხსნარს, რომელიც შედგება 0,1 მოლ ნატრიუმის კათიონებისა და 0,1 მოლი ქლორიდის ანიონებისგან.
ფორმალურობის შემოკლების სიმბოლოა "F". ფორმალობა შეიძლება უბრალოდ შეფასდეს, როგორც ხსნარში ნაერთის კონცენტრაციის გამოხატვის საშუალება. ზოგჯერ ფორმალობა მოლარობის მსგავსია, როდესაც არ ხდება იონებად დაშლა. ეს იმიტომ ხდება, რომ ფორმალობის გაზომვა არ ითვალისწინებს რა ემართება ქიმიურ ნაერთს გამხსნელში გახსნის შემდეგ. ამიტომ, მაშინაც კი, თუ ეს არის ელექტროლიტი ან არაელექტროლიტი, ფორმალობა იქნება იგივე მნიშვნელობა.
რა არის მოლარობა?
მოლარობა არის მოლარული კონცენტრაცია. ეს არის ნივთიერების მოლების რაოდენობის თანაფარდობა გამხსნელის ერთ მოცულობაში. პირობითად, გამხსნელის მოცულობა მოცემულია კუბურ მეტრში. თუმცა, ჩვენი მოხერხებულობისთვის, ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ლიტრებს ან კუბურ დეციმეტრებს. ამრიგად, მოლარობის ერთეული არის მოლი ლიტრზე/კუბურ დეციმეტრზე (molL-1, moldm-3). უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია მივუთითოთ ერთეული, როგორც M.
მაგალითად, წყალში გახსნილი 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს აქვს 1 მ მოლარობა. მოლარობა კონცენტრაციის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია. მაგალითად, მას ვიყენებთ pH-ის გამოთვლაში, დისოციაციის მუდმივებში/წონასწორობის მუდმივებში და ა.შ. გარდა ამისა, ჩვენ უნდა გავაკეთოთ მოცემული ხსნარის მასის გადაქცევა მის მოლარულ რიცხვად, რათა მივიღოთ მოლური კონცენტრაცია. ამისათვის ჩვენ უნდა გავყოთ მასა გამხსნელის მოლეკულურ წონაზე. მაგალითად, თუ გვინდა მოვამზადოთ 1 მ კალიუმის სულფატის ხსნარი, ერთ ლიტრ წყალში უნდა გავხსნათ 174,26 გ მოლ-1 (1 მოლი) კალიუმის სულფატი.
რა განსხვავებაა ფორმალობასა და მოლარობას შორის?
ფორმალურობა და მოლარობა მნიშვნელოვანი ანალიტიკური პარამეტრებია. ფორმალობასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ფორმალობა არ ითვალისწინებს რა ემართება ნივთიერებას გამხსნელში გახსნის შემდეგ მნიშვნელობის გამოთვლისას, მაშინ როდესაც მოლარობა ითვალისწინებს რა ემართება გამხსნელ ნივთიერებას გაზომვისას მისი დაშლის შემდეგ.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს ფორმალობასა და მოლარობას შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – ფორმალობა მოლარობის წინააღმდეგ
ფორმალურობა არის ნივთიერების მთლიანი კონცენტრაცია ხსნარში მისი სპეციფიკური ქიმიური ფორმის მიუხედავად. მოლარობა არის მოლარული კონცენტრაცია. ფორმალობასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ფორმალობა არ ითვალისწინებს რა ემართება ნივთიერებას გამხსნელში გახსნის შემდეგ მნიშვნელობის გაანგარიშებისას, ხოლო მოლარობა ითვალისწინებს რა ემართება ხსნარს, როდესაც ის დაიშლება გაზომვისას.სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ფორმალობა არ არის დამოკიდებული გახსნის შემდეგ გახსნილი ნივთიერების დისოციაციაზე, ხოლო მოლარობა დამოკიდებულია გახსნილი ნივთიერების დისოციაციაზე
