მთავარი განსხვავება იზოტონურ და იზოსმოტურს შორის არის ის, რომ იზოტონური ხსნარები შეიცავს მხოლოდ არაშეღწევად ხსნარებს, ხოლო იზოსმოსური ხსნარები შეიცავს როგორც შეღწევას, ასევე არაშეღწევად ხსნარებს. კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება იზოტონურ და იზოსმოსურ ხსნარებს შორის არის ის, რომ იზოტონურ ხსნარებს აქვთ განსხვავებული ოსმოსური წნევა მათ გარშემო მყოფი უჯრედებისგან, ხოლო იზომოსურ ხსნარებს აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა, როგორც მათ გარშემო მყოფი უჯრედები.
იზოტონური და იზოსმოტიკური არის ხსნარებისა და ტერმინების ტიპები, რომლებსაც ხშირად ვხვდებით ქიმიის ლაბორატორიებში. ბევრი რჩება დაბნეული ორი ტიპის გადაწყვეტის განსხვავებაზე და მიაჩნია, რომ ისინი ერთნაირია.თუმცა, ისინი არ არიან ერთნაირი და ჩვენ ხაზს ვუსვამთ მათ განსხვავებებს ამ სტატიაში.
რა არის ხსნარები?
ხსნარები არის ნივთიერებები, რომლებიც იხსნება ხსნარში. იზოსმოტური და იზოტონური ხსნარების გასაგებად, უნდა გვესმოდეს, რომ ისინი ან გამჭოლი ან არაშეღწევადი ხსნარებია. გამჭოლი ხსნარი არის ის, რომელსაც შეუძლია გაიაროს უჯრედის მემბრანებში, რაც გავლენას ახდენს მემბრანის ოსმოსურ წნევაზე. მეორეს მხრივ, არაშეღწევადი ხსნარი ვერ გაივლის მემბრანაში, რის გამოც ისინი მხოლოდ ტონუსზე მოქმედებენ.
რა არის იზოტონური?
იზოტონურია, როდესაც ხსნარს აქვს მარილის იგივე კონცენტრაცია, რაც ადამიანის ორგანიზმის სისხლში და უჯრედებს. იზოტონური ხსნარები შეიცავს მხოლოდ არაშეღწევად ხსნარებს და ეს ეხება ხსნარებს, რომლებსაც აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა, როგორც მათ გარშემო არსებული უჯრედები.
სურათი 01: იზოტონური ხსნარი
უფრო მეტიც, ისინი არ შთანთქავენ არაფერს უჯრედიდან და პირიქით (უჯრედები ასევე არ შთანთქავენ ხსნარებს ამ ხსნარებიდან). მაგალითად, ხსნარი, რომელიც არის 154 mMNaCl, იზოტონურია ადამიანისთვის.
რა არის იზოსმოტიკი?
იზოსმოსური არის, როდესაც ორ ხსნარს აქვს იგივე რაოდენობის ხსნადი. ამრიგად, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა, როგორც უჯრედი, ისინი გარს აკრავს. ისინი შეიცავს გამჭოლი ხსნარებს, რომლებსაც შეუძლიათ შეაღწიონ და გაზარდონ უჯრედის ოსმოსური წნევა. როდესაც უჯრედის ოსმოსური წნევა იზრდება, რის შედეგადაც უჯრედი შთანთქავს წყალს გარემოდან, ის აღწევს წონასწორობას და ოსმოსური წნევა უდრის ორივე მხარეს. ამან შეიძლება გავლენა მოახდინოს უჯრედზე ისე, რომ ის საბოლოოდ გასკდეს.
მაგალითად, საქაროზა არის ხსნარი, რომელსაც არ აქვს იონები. საქაროზის ხსნარი, რომელიც არის 320 მმ, არის იზოსმოსური ადამიანისთვის. ამ საქაროზას ხსნარის შედარება 154 მმ NaCl ხსნართან, ცხადყოფს, რომ ეს არის 154 მმ ნატრიუმი (Na) და 154 მმ ქლორიდი (Cl) ან დაახლოებით 308 მილიოსმოლარი, რაც საქაროზასთვის 320 მილიოსმოლართან ახლოსაა.
რა განსხვავებაა იზოტონურსა და იზოსმოსურს შორის?
იზოტონური ეხება ხსნარს, რომელსაც აქვს იგივე გამხსნელი კონცენტრაცია, როგორც უჯრედში ან სხეულის სითხეში. იზოსმოსური ეხება ორი ხსნარის მდგომარეობას, რომლებსაც აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა. მაშასადამე, იზოტონური ხსნარები შეიცავს მხოლოდ არაშეღწევად ხსნარებს, ხოლო იზოსმოსური ხსნარები შეიცავს როგორც შეღწევას, ასევე არაშეღწევად ხსნარებს.
ამ ორი ტიპის ხსნარის ოსმოსურ წნევასთან კავშირის გათვალისწინებით, იზოტონურ ხსნარებს აქვთ განსხვავებული ოსმოსური წნევა მათ გარშემო არსებული უჯრედებისგან. პირიქით, იზოსმოსურ ხსნარებს აქვთ იგივე ოსმოსური წნევა, როგორც მათ გარშემო მყოფი უჯრედები. გარდა ამისა, იზოტონური ხსნარები არ იწვევს უჯრედებს წყლის შთანთქმას გარემოდან ან უჯრედებიდან წყლის დაკარგვას. თუმცა, იზოსმოსური ხსნარები იწვევენ უჯრედების შთანთქმას წყლის მიმდებარე ტერიტორიიდან ან კარგავენ წყალს უჯრედებიდან.
რეზიუმე - იზოტონური vs იზოსმოტიკური
ტერმინები იზოტონური და იზოსმოსური სასარგებლოა სხეულის სითხეების თვისებების აღსაწერად. ორივე ტერმინი, იზოტონური გამოხატავს იდეას ერთი და იგივე ხსნარის კონცენტრაციის არსებობის შესახებ, ხოლო ტერმინი იზომოსური გამოხატავს იდეას თანაბარი ოსმოსური წნევის არსებობის შესახებ. განსხვავება იზოტონურ და იზოსმოტურს შორის არის ის, რომ იზოტონური ხსნარები შეიცავს მხოლოდ არაშეღწევად ხსნარებს, ხოლო იზოსმოსური ხსნარები შეიცავს როგორც შეღწევად, ასევე არაშეღწევად ხსნარებს.
