ძირითადი განსხვავება – კრიტიკული წერტილი სამმაგი წერტილის წინააღმდეგ
კრიტიკული წერტილი და სამმაგი წერტილი არის ტერმინები, რომლებიც გამოიყენება ტემპერატურისა და წნევის ასახსნელად, რომლებშიც ნივთიერებების ორი ან მეტი ფაზა შეიძლება თანაარსებობდეს ერთმანეთთან. კრიტიკული წერტილი არის მდგომარეობა, რომლის დროსაც ერთი და იგივე ნივთიერების თხევადი და ორთქლის ფაზა თანაარსებობს. სამმაგი წერტილი არის მდგომარეობა, როდესაც მატერიის სამივე ფაზა შეიძლება თანაარსებობდეს ერთმანეთთან. კრიტიკულ წერტილსა და სამ წერტილს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კრიტიკული წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების ორი ფაზის თანაარსებობას, ხოლო სამმაგი წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების სამი ფაზის თანაარსებობას.
რა არის კრიტიკული წერტილი?
ნივთიერების კრიტიკული წერტილი არის ამ ნივთიერების ფაზის წონასწორობის მრუდის ბოლო წერტილი. ფაზის წონასწორობის მრუდი ან ფაზის დიაგრამა არის წნევის გრაფიკი ტემპერატურის მიმართ, რომელშიც ნაჩვენებია ნივთიერების ფაზური ცვლილებები. ეს გვიჩვენებს ტემპერატურასა და წნევას, რომლის დროსაც ნივთიერება არსებობს მყარი, თხევადი ან აირის სახით. კრიტიკული წერტილი არის ტემპერატურა და წნევა, რომლებშიც თხევადი და ორთქლის ფაზა თანაარსებობს.
სურათი 01: ფაზის დიაგრამა, რომელიც აჩვენებს როგორც კრიტიკულ, ასევე სამ წერტილს
ტემპერატურა და წნევა კრიტიკულ წერტილში დასახელებულია როგორც კრიტიკული ტემპერატურა (Tc) და კრიტიკული წნევა (Pc). როგორც ზემოთ მოცემულ სურათზეა ნაჩვენები, ორ ფაზას შორის ხაზები ცნობილია როგორც საზღვრები. კრიტიკული წერტილი მიუთითებს წერტილზე, სადაც ხაზების საზღვრები ქრება.
ნივთიერების კრიტიკული წერტილის ცოდნა ზოგჯერ ძალიან მნიშვნელოვანია. მაგალითად, გაზი არასოდეს შეიძლება იყოს კონდენსირებული მის კრიტიკულ წერტილზე მაღალ ტემპერატურაზე და წნევაზე. ეს იმიტომ ხდება, რომ გაზის მოლეკულებს შორის ინტერმოლეკულური ძალები სუსტდება ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე, რადგან ამ მოლეკულების კინეტიკური ენერგია გაიზარდა.
არსებობს კრიტიკული წერტილის ორი ტიპი;
თხევადი ორთქლის კრიტიკული წერტილი
ეს არის ტიპიური კრიტიკული წერტილი, როდესაც ნივთიერების ორთქლი თანაარსებობს მის თხევად ფორმასთან. წყლის კრიტიკული წერტილი არის 647 K და 22,064 MPa.
თხევადი-თხევადი კრიტიკული წერტილი
ამ ტიპის კრიტიკული წერტილები განსაზღვრულია ამონახსნებისთვის. ეს არის ტემპერატურა და წნევა, რომლის დროსაც ხსნარის ნარევი იყოფა ორ განსხვავებულ თხევად ფაზაში.
რა არის Triple Point?
სამმაგი წერტილი არის ტემპერატურა და წნევა, რომელშიც წონასწორობაში თანაარსებობს კონკრეტული ნივთიერების მყარი, თხევადი და ორთქლის ფაზები. იგი აღწერს მქრქალის სპეციფიკურ თერმოდინამიკურ მდგომარეობას. ზოგჯერ, სამმაგი წერტილი შეიძლება მოიცავდეს ერთზე მეტ მყარ ფაზას, როდესაც არსებობს ნივთიერების პოლიმორფები. ფაზის დიაგრამაში სამმაგი წერტილი არის წერტილი, სადაც სამივე სასაზღვრო ხაზი ხვდება ერთმანეთს. სამმაგი ქულების რამდენიმე მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
რა მსგავსებაა კრიტიკულ წერტილსა და სამ წერტილს შორის?
- როგორც კრიტიკული, ასევე სამმაგი წერტილი აღწერს გარკვეულ სპეციფიკურ ტემპერატურასა და წნევას.
- როგორც კრიტიკული, ასევე სამმაგი წერტილი აღწერს წონასწორობის მდგომარეობას, სადაც ნივთიერების ორი ან მეტი ფიზიკური მდგომარეობა თანაარსებობს.
რა განსხვავებაა კრიტიკულ წერტილსა და სამ წერტილს შორის?
კრიტიკული წერტილი სამმაგი წერტილის წინააღმდეგ |
|
| ნივთიერების კრიტიკული წერტილი არის ამ ნივთიერების ფაზის წონასწორობის მრუდის ბოლო წერტილი. | სამმაგი წერტილი არის ტემპერატურა და წნევა, რომელშიც წონასწორობაში თანაარსებობს კონკრეტული ნივთიერების მყარი, თხევადი და ორთქლის ფაზები. |
| ფაზები | |
| კრიტიკული წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების ორი ფაზის თანაარსებობას. | სამმაგი წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების სამი ფაზის თანაარსებობას. |
| წყალი, როგორც მაგალითი | |
| წყლის კრიტიკული წერტილი არის 647 K და 22,064 MPa. | წყლის სამმაგი წერტილი არის 273,16 K და 0,611657 MPa. |
| ფაზის დიაგრამა | |
| კრიტიკული წერტილი არის ფაზის დიაგრამის მრუდის ბოლო წერტილი. | სამმაგი წერტილი არის წერტილი, სადაც ყველა სასაზღვრო ხაზი ხვდება ერთმანეთს. |
შეჯამება – კრიტიკული წერტილი სამმაგი წერტილის წინააღმდეგ
ნივთიერების კრიტიკული წერტილი არის ამ ნივთიერების ფაზის წონასწორობის მრუდის ბოლო წერტილი, რომელიც იძლევა ტემპერატურასა და წნევას, რომლის დროსაც ნივთიერების თხევადი და ორთქლის ფაზა შეიძლება თანაარსებობდეს ერთმანეთთან. სამმაგი წერტილი იძლევა ტემპერატურასა და წნევას, რომლის დროსაც მატერიის სამივე ფაზა შეიძლება თანაარსებობდეს ერთმანეთთან. კრიტიკულ წერტილსა და სამ წერტილს შორის განსხვავება ისაა, რომ კრიტიკული წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების ორი ფაზის თანაარსებობას, ხოლო სამმაგი წერტილი აღწერს ერთი და იგივე ნივთიერების სამი ფაზის თანაარსებობას.
