მონატომურ და დიატომურს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მონაატომურ სახეობებს აქვთ ერთი ატომი, ხოლო დიატომურ სახეობებს აქვთ ორი ატომი.
აქედან გამომდინარე, განსხვავება მონატომურ და დიატომურს შორის, უპირველეს ყოვლისა, ეხება სახეობებში არსებულ ატომებს. როგორც სახელები გვთავაზობს, ორივე ეს ტერმინი ნიშნავს ატომური ასოციაციების სხვადასხვა მდგომარეობას, სადაც "მონო" ნიშნავს "ერთს" და "დი" ნიშნავს "ორს". ამიტომ, უბრალოდ, monotomic ნიშნავს ერთ "ერთ ატომს" და diatomic ნიშნავს "ორ ატომს". '
რა არის Monatomic?
როდესაც ერთი ატომი არსებობს თავისთავად (რაც იშვიათად ხდება), ჩვენ მას ერთატომურს ვუწოდებთ.ეს ნიშნავს, რომ ელემენტები მათი სუფთა სინგულარული ფორმითაა. თუმცა, ერთადერთი პრაქტიკული მაგალითი, რომელიც შეიძლება მოხვდეს ამ კატეგორიაში, არის კეთილშობილური აირები, რომლებიც არსებობენ როგორც ატომები, რადგან მათ აქვთ გარე გარსი ელექტრონების სრული ოქტეტით. აქედან გამომდინარე, ისინი არ აპირებენ მეტი ელექტრონის მიღებას ან დონაციას, რათა უფრო სტაბილურები იყვნენ. ამიტომ, კეთილშობილი აირები სტაბილურია მონოტომიური ფორმით. ზოგიერთი მაგალითია; ჰე – ჰელიუმი, ნე – ნეონი, Ar – არგონი, Xe – ქსენონი, Kr – კრიპტონი, Rn – რადონი.
სურათი 01: მონატომური ნიშნავს ერთი ატომის ქონას
უფრო მეტიც, ასევე არსებობს ცალკეული ატომები იონურ ფორმებში, განსაკუთრებით ხსნარებში, და რამდენიმე მაგალითია; Na+, Ca2+, K+ და ა.შ. ამ იონებს აქვთ ფიქსირებული მუხტი მათზე, რაც ნიშნავს რომ მათ აქვთ მუდმივი ვალენტობა.მაგრამ არსებობს იონების სხვა ტიპები, რომლებსაც აქვთ მრავალი ვალენტობა და შეიძლება არსებობდეს მრავალი იონური ფორმით, მაგრამ მაინც მონაატომურია. კარგი მაგალითია რკინა; Fe2+ და Fe3+ ამგვარად, არა მხოლოდ კათიონები (დადებითად დამუხტული), არამედ ანიონები (უარყოფითად დამუხტული) ასევე არსებობს მონოატომური ფორმით; Cl–, F–, I– არის რამდენიმე მაგალითი, რომლებიც არსებობს მონაატომური ფორმით. ეს იონური სახეობები თავისთავად არ არის სტაბილური და ბუნებრივად ეძებენ ნაერთებს ნაერთების შესაქმნელად.
მაგრამ, როგორც ზემოთ აღინიშნა, მათი ნაერთების ჰიდროლიზის დროს შეგვიძლია ვიპოვოთ ხსნარებში. იონური სახეობები წარმოიქმნება ერთი ატომის სტაბილურობის არარსებობის გამო სუფთა სახით, რომელიც ვერ აღწევს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. ამიტომ, ეს ატომები ან იღებენ ან ჩუქნიან ელექტრონებს სტაბილურობის მოსაპოვებლად.
რა არის დიატომი?
როდესაც ორი ატომი ერთმანეთთან ასოცირდება, ჩვენ მას დიატომურს ვუწოდებთ. ეს ატომები შეიძლება იყოს ერთი და იგივე ტიპის ან განსხვავებული.როდესაც ისინი ორი მსგავსი ატომები არიან ასოციაციაში, ჩვენ მას ვუწოდებთ "ჰომონბირთვულ დიატომებს" და თუ ისინი შედგება სხვადასხვა ტიპისგან, ჩვენ ვუწოდებთ მას "ჰეტერობირთვულ დიატომებს". ზოგიერთი ჰომობირთვული დიატომის მაგალითები იქნება O2, N2, H2 და ა.შ., ხოლო CO, NO, HCl და ა.შ. შეიძლება მოყვანილი იქნას ჰეტერონუკლეარული დიატომების მაგალითებად.
სურათი 02: დიატომური ნიშნავს ორი ატომის მქონეს
ჩვენ შეგვიძლია მივიჩნიოთ დიატომები ნაერთებად, რადგან ისინი ქმნიან ამ ასოციაციებს, რათა მიაღწიონ მეტ სტაბილურობას ელექტრონების ერთმანეთთან გაზიარებით ისე, რომ ორივე ატომმა მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. მათ შეუძლიათ დაკავშირება კოვალენტური ბმების მეშვეობით ატომური ორბიტალების გადაფარვით, ან სხვაგვარად მათ შეუძლიათ შექმნან იონური ბმები მათ შორის, რაც არის მიზიდულობის ძალა კატიონის (დადებითად დამუხტულ) სახეობასა და ანიონს (უარყოფითად დამუხტულ) სახეობებს შორის.დიატომებს შორის კოვალენტური ბმების მაგალითებია CO, NO და ა.შ. და ჩვენ განვიხილავთ HCl-ს, როგორც იონური მიზიდულობის სახეობას. თუმცა, რადგან მიზიდულობის ძალა H+ და Cl– შორის არ არის ძალიან ძლიერი, ეს არ არის ძალიან კარგი მაგალითი იონური ბმებისთვის. განსაზღვრული თემა.
რა განსხვავებაა მონატომურ და დიატომურს შორის?
ტერმინი მონატომური აღნიშნავს ერთი ატომის არსებობას, ხოლო ტერმინი დიატომიური აღნიშნავს ორი ატომის არსებობას ერთმანეთთან კავშირში. მაშასადამე, მონატომურ და დიატომურს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მონატომურ სახეობებს აქვთ ერთი ატომი, ხოლო დიატომურ სახეობებს აქვთ ორი ატომი. უფრო მეტიც, კიდევ ერთი განსხვავება მონატომურ და დიატომურს შორის არის ის, რომ მონაატომური სახეობები ზოგადად არასტაბილურია კეთილშობილი გაზების გამოკლებით, ხოლო დიატომიური სახეობები ზოგადად სტაბილურია, რადგან არსებობს ქიმიური კავშირი ორ ატომს შორის, რომლებიც ქმნიან, რათა დაასრულონ ელექტრონული ოქტეტი თითოეულის გარშემო. ატომი.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა გვიჩვენებს განსხვავებას ერთატომურ და დიატომურს შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – მონატომური vs დიატომური
ორი ტერმინი მონატომური და დიატომური აღწერს ატომების რაოდენობას ქიმიურ სახეობებში. მაშასადამე, მონატომურ და დიატომურს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მონატომურ სახეობებს აქვთ ერთი ატომი, ხოლო დიატომურ სახეობებს აქვთ ორი ატომი.
