პროტიუმსა და დეიტერიუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ პროტიუმს არ აქვს ნეიტრონები თავის ატომურ ბირთვში, ხოლო დეიტერიუმს აქვს ერთი ნეიტრონი.
პროტიუმი და დეიტერიუმი წყალბადის იზოტოპებია. აქედან გამომდინარე, ისინი ერთმანეთისგან განსხვავდებიან მათ ატომურ ბირთვებში არსებული ნეიტრონების რაოდენობის მიხედვით. წყალბადი შეიცავს ერთ პროტონს ატომის ბირთვში: ამრიგად, წყალბადის ატომური რიცხვია 1. არსებობს წყალბადის სამი იზოტოპი. სამივე იზოტოპი ასევე შეიცავს ერთ პროტონს. სამი იზოტოპი შეგვიძლია აღვნიშნოთ როგორც 1H, 2H და 3H. ზემოწერის მნიშვნელობები არის ამ ელემენტების ატომური მასები.
რა არის Protium?
პროტიუმი არის წყალბადის იზოტოპი, რომელიც შეიცავს ერთ პროტონს და ერთ ელექტრონს. მას არ აქვს ნეიტრონები ატომის ბირთვში. ამრიგად, ბირთვში მხოლოდ ერთი პროტონია. ამ იზოტოპს ასე ეწოდა ამ ერთი პროტონის არსებობის გამო. შეგვიძლია აღვნიშნოთ როგორც 1H ან წყალბად-1, სადაც 1 არის პროტიუმის ატომური მასა.
პროტიუმი წყალბადის ყველაზე გავრცელებული და უხვი იზოტოპია. სიმრავლე დაახლოებით 99%. ეს ითვლება სტაბილურ იზოტოპად, რადგან ამ ატომში არსებული პროტონი არასოდეს ყოფილა დაშლილი. თუმცა, თეორიების თანახმად, იგი განიცდის რღვევას ძალიან დიდი ნახევარგამოყოფის პერიოდით, ასე რომ არ არის დაკვირვებადი.
რა არის დეიტერიუმი?
დეიტერიუმი არის წყალბადის იზოტოპი, რომელსაც აქვს პროტონი, ნეიტრონი და ელექტრონი.პროტიუმისგან განსხვავებით, ამ იზოტოპს აქვს პროტონი და ნეიტრონი ერთად ატომის ბირთვში. მაშასადამე, ამ იზოტოპის ატომური მასა არის 2. მაშინ მას შეგვიძლია დავასახელოთ წყალბად-2 ან 2H. დეიტერიუმი ასევე წყალბადის სტაბილური იზოტოპია. თუმცა პროტიუმთან შედარებით უხვად არ არის. სიმრავლე მერყეობს 0,0026-0,0184%-ს შორის. ტრიტიუმისგან განსხვავებით, დეიტერიუმი არ არის რადიოაქტიური. ის ასევე არ აჩვენებს ტოქსიკურობას.
წყალი ჩვეულებრივ შეიცავს წყალბად-1-ს ჟანგბადის ატომებთან ერთად. მაგრამ წყალბადი-2 შეიძლება იყოს ჟანგბადთან შერწყმული, რომელიც ქმნის წყალს. მძიმე წყალია. მძიმე წყლის ქიმიური ფორმულა არის D2O სადაც D არის დეიტერიუმი და O არის ჟანგბადი. უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ დეიტერიუმი და მისი ნაერთები ქიმიურ ექსპერიმენტებში. მაგალითად, ისინი სასარგებლოა როგორც არარადიოაქტიური ეტიკეტები ექსპერიმენტებში, როგორიცაა გამხსნელები, რომლებიც გამოიყენება NMR სპექტროსკოპიაში.გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ მძიმე წყალი, როგორც ნეიტრონის მოდერატორი და გამაგრილებელი ბირთვული რეაქტორებისთვის. დეიტერიუმი ასევე არის ბირთვული დაშლის საწვავი, რომელიც ხორციელდება კომერციული მასშტაბით.
რა განსხვავებაა პროტიუმსა და დეიტერიუმს შორის?
არსებობს წყალბადის სამი იზოტოპი: პროტიუმი, დეიტერიუმი და ტრიტიუმი. პროტიუმსა და დეიტერიუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ პროტიუმს არ აქვს ნეიტრონები თავის ატომურ ბირთვში, ხოლო დეიტერიუმს აქვს ერთი ნეიტრონი. აქედან გამომდინარე, სამი იზოტოპი განსხვავდება ერთმანეთისგან მათ ატომურ ბირთვებში არსებული ნეიტრონების რაოდენობის მიხედვით. ასევე, ამ მიზეზის გამო, პროტიუმის ატომური მასა არის 1, ხოლო დეიტერიუმის ატომური მასა არის 2.
უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ პროტიუმის იზოტოპი როგორც წყალბად-1 ან 1H და დეიტერიუმის იზოტოპი როგორც წყალბად-2 ან 2 H. პროტიუმი წყალბადის ყველაზე უხვი იზოტოპია და მისი სიმრავლე დაახლოებით 99%-ია; დეიტერიუმი შედარებით ნაკლებად უხვია (დაახლოებით 0.002%). თუმცა, ის ასევე სტაბილურია როგორც პროტიუმი.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას პროტიუმსა და დეიტერიუმს შორის.
რეზიუმე – პროტიუმი vs დეიტერიუმი
არსებობს წყალბადის სამი იზოტოპი: პროტიუმი, დეიტერიუმი და ტრიტიუმი. ეს სამი იზოტოპი ერთმანეთისგან განსხვავდება ატომის მასის მიხედვით, რაც არის ატომის ბირთვში პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა. მთავარი განსხვავება პროტიუმსა და დეიტერიუმს შორის არის ის, რომ პროტიუმს არ აქვს ნეიტრონები თავის ატომურ ბირთვში, ხოლო დეიტერიუმს აქვს ერთი ნეიტრონი.
