მთავარი განსხვავება ტონურობასა და ოსმოლარობას შორის არის ის, რომ ტონუსი ზომავს მხოლოდ არაშეღწევადი ხსნარების კონცენტრაციას ნახევრად გამტარი მემბრანის მეშვეობით, ხოლო ოსმოლარობა ზომავს შეღწევადი და არაშეღწევადი ხსნარების მთლიან კონცენტრაციას.
ოსმოლარობა არის ხსნარის ოსმოსური წნევის საზომი. უფრო მარტივი სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის დაახლოებით ხსნარში გახსნილი ნივთიერების რაოდენობის საზომი. პირიქით, ტონუსი ეხება უჯრედის შიგნით გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკების შედარებით კონცენტრაციას უჯრედის გარეთ კონცენტრაციასთან მიმართებაში. ამრიგად, როგორც ტონურობა, ასევე ოსმოლარობა, როგორც ჩანს, მსგავსი ცნებებია. თუმცა, არსებობს განსხვავებები, რომლებსაც ამ სტატიაში განვიხილავთ.
რა არის ტონუსი?
მატონიზირებელი არის ოსმოსური წნევის გრადიენტის საზომი წყლის პოტენციალის გამოყენებით ნახევრად გამტარი მემბრანით გამოყოფილი ორი ხსნარით. Ეს ნიშნავს; ტერმინი ტონიურობა აღწერს ხსნარის I ხსნარის ფარდობით კონცენტრაციას, რომელიც განსაზღვრავს დიფუზიის მიმართულებას და მასშტაბს. ეს გაზომვა მნიშვნელოვანია უჯრედების რეაქციის დასადგენად, რომლებიც ჩაეფლო გარე ხსნარში.
სურათი 01: ტონიკის ეფექტი სისხლის წითელ უჯრედებზე გარე ხსნარში
ოსმოსური წნევისგან განსხვავებით, ტონუსზე გავლენას ახდენს მხოლოდ ხსნადი ნივთიერებები, რომლებიც ვერ გაივლიან მემბრანაში. ხსნარი, რომელსაც თავისუფლად შეუძლია მემბრანაში გავლა, არ ახდენს გავლენას ტონუსზე. ეს იმიტომ ხდება, რომ ამ ხსნარის კონცენტრაცია ყოველთვის იგივე დარჩება მემბრანის ორივე მხარეს.ჩვეულებრივ, ჩვენ გამოვხატავთ ტონუსს სხვა ხსნარის მიმართ. შესაბამისად, ტონუსზე დაფუძნებული ხსნარის სამი ტიპი არსებობს; ჰიპერტონული ხსნარები, ჰიპოტონური ხსნარები და იზოტონური ხსნარები. ჰიპერტონულ ხსნარებს აქვთ ხსნარის მაღალი კონცენტრაცია, ვიდრე სხვა ხსნარს, ხოლო ჰიპოტონურ ხსნარს აქვს გამხსნელი ნივთიერების დაბალი კონცენტრაცია. ხსნარი იზოტონური ხდება, თუ ამ ხსნარის ეფექტური ოსმოლის კონცენტრაცია იგივეა, რაც სხვა ხსნარის.
რა არის ოსმოლარობა?
ოსმოლარობა ან ოსმოსური კონცენტრაცია არის გამხსნელი ნივთიერების კონცენტრაციის საზომი, რომელიც მოცემულია ხსნარის ოსმოლების ერთეულით ლიტრ ხსნარზე. ერთეული შეგვიძლია აღვნიშნოთ როგორც Osm/L. ანალოგიურად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს მნიშვნელობა ხსნარის ოსმოსური წნევის გასაზომად. ამდენად, ხსნარის ტონუსობაც. განტოლება, რომელიც შეგვიძლია გამოვიყენოთ ამ პარამეტრის გასაზომად, არის შემდეგი:
ოსმოლარობა=∑ψi iCi
აქ, ψ არის ოსმოსური კოეფიციენტი, n არის ნაწილაკების რაოდენობა, რომლებშიც იშლება მოლეკულა და C არის გამხსნელი ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია. ანალოგიურად, არსებობს სამი სახის ხსნარი ოსმოლარობის მიხედვით; იზოსმოსური, ჰიპეროსმოსური და ჰიპოოსმოსური.
რა განსხვავებაა ტონურობასა და ოსმოლარობას შორის?
ტერმინები ტონურობა და ოსმოლარობა დაკავშირებულია, მაგრამ განსხვავებული ცნებებით. მიზეზი, რის გამოც ისინი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, არის ის, რომ ორივე ეს ტერმინი ადარებს ნახევრად გამტარი მემბრანისგან გამოყოფილი ორი ხსნარის ხსნარის კონცენტრაციას. ეს ტერმინები ერთმანეთისგან განსხვავდება ხსნარის ტიპის მიხედვით, რომელსაც ისინი ითვალისწინებენ გაზომვისას. მაშასადამე, მთავარი განსხვავება ტონურობასა და ოსმოლარობას შორის არის ის, რომ ტონუსი ზომავს მხოლოდ არაშეღწევადი ხსნარების კონცენტრაციას ნახევრად გამტარი მემბრანის მეშვეობით, ხოლო ოსმოლარობა ზომავს შეღწევადი და არაშეღწევადი ხსნარების მთლიან კონცენტრაციას.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა იძლევა დამატებით ფაქტებს ტონუსსა და ოსმოლარობას შორის სხვაობის შესახებ.
რეზიუმე - ტონუსი vs ოსმოლარობა
ტერმინები ოსმოლარობა და ტონურობა ურთიერთდაკავშირებულია, რადგან ორივე ეს ტერმინი ადარებს ხსნარში არსებულ კონცენტრაციებს. მაგრამ, ამავდროულად, ტერმინები არის განსხვავებული ქიმიური ცნებები ხსნარის ტიპების მიხედვით, რომლებსაც ისინი ითვალისწინებენ გაზომვებისას. მაშასადამე, ტონიურობასა და ოსმოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტონუსი ზომავს მხოლოდ არაშეღწევადი ხსნარების კონცენტრაციას ნახევრად გამტარი მემბრანის მეშვეობით, ხოლო ოსმოლარობა ზომავს შეღწევადი და არაშეღწევადი ხსნარების მთლიან კონცენტრაციას.
