მოლარობა vs ოსმოლარობა
კონცენტრაცია მნიშვნელოვანი მოვლენაა და ის ძალიან ხშირად გამოიყენება ქიმიაში. იგი გამოიყენება ნივთიერების რაოდენობრივი გაზომვის აღსანიშნავად. თუ გსურთ ხსნარში სპილენძის იონების ოდენობის განსაზღვრა, ის შეიძლება მიეცეს კონცენტრაციის საზომად. თითქმის ყველა ქიმიური გამოთვლა იყენებს კონცენტრაციის გაზომვებს ნარევის შესახებ დასკვნების გასაკეთებლად. კონცენტრაციის დასადგენად უნდა გვქონდეს კომპონენტების ნაზავი. თითოეული კომპონენტის კონცენტრაციის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, უნდა იყოს ცნობილი ხსნარში გახსნილი ფარდობითი რაოდენობა. კონცენტრაციის გაზომვის რამდენიმე მეთოდი არსებობს.ეს არის მასის კონცენტრაცია, რიცხვის კონცენტრაცია, მოლური კონცენტრაცია და მოცულობითი კონცენტრაცია. ყველა არის თანაფარდობა, სადაც მრიცხველი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას, ხოლო მნიშვნელი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას. ყველა ამ მეთოდში, ხსნარის მიცემის გზა განსხვავდება. თუმცა, მნიშვნელი ყოველთვის არის გამხსნელის მოცულობა.
მოლარობა
მოლარობა ასევე ცნობილია როგორც მოლარული კონცენტრაცია. ეს არის თანაფარდობა ნივთიერების მოლების რაოდენობას გამხსნელის ერთ მოცულობაში. პირობითად, გამხსნელის მოცულობა მოცემულია კუბურ მეტრში. თუმცა, ჩვენი მოხერხებულობისთვის ხშირად ვიყენებთ ლიტრებს ან კუბურ დეციმეტრებს. მაშასადამე, მოლარობის ერთეულია მოლი ლიტრზე/კუბურ დეციმეტრზე (მოლი ლ-1, მოლ დმ-3). ერთეული ასევე მითითებულია როგორც M. მაგალითად, წყალში გახსნილი 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს აქვს 1 M მოლარობა. მოლარობა კონცენტრაციის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია. მაგალითად, იგი გამოიყენება pH-ის, დისოციაციის მუდმივების/ბალანსის მუდმივების და ა.შ.მოცემული ხსნარის მასის გადაქცევა მის მოლარულ რიცხვად უნდა მოხდეს მოლარული კონცენტრაციის მისაცემად. ამისათვის მასა იყოფა ხსნარის მოლეკულურ წონაზე. მაგალითად, თუ გსურთ მოამზადოთ 1 მ კალიუმის სულფატის ხსნარი, 174,26 გ მოლ-1 (1 მოლი) კალიუმის სულფატი უნდა გაიხსნას ერთ ლიტრ წყალში..
ოსმოლარობა
ოსმოლარობაში, გახსნილი ნივთიერებების რაოდენობა მოცემულია ოსმოლებში. მხოლოდ ხსნადი ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ ხსნარში დაშლა, მოცემულია ოსმოლებში. ასე რომ, ოსმოლარობა შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ხსნარის ოსმოლების (Osm) რაოდენობა ლიტრზე (L) ხსნარზე. ამრიგად, ოსმოლარობის ერთეულია Osm/L. მარილები, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, იშლება ხსნარებში; ამიტომ ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ მათთვის ოსმოლარობის მნიშვნელობა. მაგალითად, როდესაც ნატრიუმის ქლორიდი იშლება, ის იძლევა Na+ იონს და Cl– იონს. ასე რომ, როდესაც 1 მოლი NaCl იხსნება წყალში, ის იძლევა 2 ოსმოლ გამხსნელ ნაწილაკს. როდესაც არაიონური ხსნარი იხსნება, ისინი არ იშლება.მაშასადამე, ისინი აძლევენ მხოლოდ 1 ოსმოლ ხსნარს 1 მოლ გამხსნელზე.
რა განსხვავებაა მოლარობასა და ოსმოლარობას შორის?
• მოლარობა ნიშნავს გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკების მოლების რაოდენობას ხსნარის მოცულობის ერთეულზე, მაგრამ ოსმოლარობა ნიშნავს გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკების ოსმოლების რაოდენობას ხსნარის მოცულობის ერთეულზე.
• მოლარობის ერთეული არის mol dm-3 მაშინ როდესაც ოსმოლარობის ერთეული არის Osm/L.
• როდესაც ნაერთს არ შეუძლია დისოციაცია დაშლისას, ამ ნაერთის ოსმოლარობა და მოლარობა მსგავსი იქნება, მაგრამ თუ ნაერთი დაიშლება, ისინი განსხვავდებიან.
