ოსმოლარობა vs ოსმოლარობა
ოსმოლარობა და ოსმოლარობა გამოიყენება ხსნარში გამხსნელი ნივთიერების ნაწილაკების კონცენტრაციის აღსანიშნავად. ამ ორი სიტყვის მიღმა იდეა დაკავშირებულია მოლარობასთან და მოლარობასთან, მაგრამ მათ განსხვავებული მნიშვნელობა აქვთ. ზოგიერთ შემთხვევაში მოლარობა, მოლარობა და ოსმოლარობა, ოსმოლარობა შეიძლება იყოს მსგავსი მნიშვნელობები. მაგალითად, არაიონური ხსნადი შეიძლება ჩაითვალოს. მაგრამ გამხსნელში გახსნილი იონური გამხსნელების შემთხვევაში, მათ აქვთ განსხვავებული მნიშვნელობა. ორი ფენომენის გასაგებად, უნდა გავიგოთ, რას ნიშნავს ეს სიტყვები. ეს ორი ტერმინი ფართოდ გამოიყენება სხეულის სითხეების მიმართ და ასევე ბიოქიმიაში. ოსმომეტრები გამოიყენება ამ მნიშვნელობების გასაზომად.
ოსმოლარობა
ოსმოლარობა არის კონცენტრაციის ერთეული, რომელიც დაფუძნებულია ოსმოლებზე. ოსმოლები არის გამხსნელში ხსნადი ნაწილაკების გაზომვა. ხსნადი შეიძლება დაიშალოს ორ ან მეტ ნაწილაკად, როდესაც ისინი დაიშლება. მოლი არის გამხსნელი ნივთიერების საზომი, მაგრამ ოსმოლები არის ამ ხსნარის ნაწილაკების საზომი. ოსმოლარობის განმარტება არის გამხსნელი ნივთიერების ნაწილაკების ოსმოლები გამხსნელის მასის ერთეულში (1 კგ). ასე რომ, ოსმოლარობის ერთეული არის Osm/kg. კლინიკებში ფართოდ გამოიყენება მილიოსმოლები, ამიტომ ოსმოლარობის ერთეული ასევე შეიძლება გამოიხატოს როგორც მილიოსმოლები/კგ (mOsm/kg). მაგალითად, შრატის ოსმოლარობა არის 282 – 295 mOsm/კგ წყალი. ეს იგივეა, რაც მოლალობა, სადაც ხსნარის მოლი იზომება 1 კგ გამხსნელში. განსხვავება მოლალობასა და ოსმოლარობას შორის არის გამხსნელების მოლების გამოყენება, შესაბამისად, ხსნარის ოსმოლებთან შედარებით.
ოსმოლარობა
ოსმოლარობა იგივეა, რაც ოსმოსური კონცენტრაცია. ეს არის ხსნარის ხსნარის კონცენტრაციის გაზომვა.ოსმოლარობის ერთეულია Osm/L. იგი განისაზღვრება, როგორც გამხსნელი ნივთიერების ნაწილაკების ოსმოლების რაოდენობა ერთ ლიტრ ხსნარში. ის ასევე შეიძლება მიეცეს მილიოსმოლ/ლიტრის სახით (mOsm/L). მაგალითად, პლაზმისა და სხეულის სხვა სითხის ოსმოლარობა არის 270 – 300 mOsm/L. მოლარობა განისაზღვრება, როგორც ხსნარის მოლის რაოდენობა ხსნარის ერთეულ მოცულობაში. ოსმალოლობაში ოსმოლები ნიშნავს გამხსნელი ნივთიერების ნაწილაკების რაოდენობას. მაგალითად, 1M ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარში არის 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდი 1 ლ-ში. მაგრამ როდესაც განვიხილავთ ოსმოლარობას, არის 2 ოსმოლი. ეს იმიტომ ხდება, რომ როდესაც ნატრიუმის ქლორიდი იხსნება ხსნარში, ნატრიუმის და ქლორიდის ნაწილაკები განიხილება, როგორც 2 ცალკე გამხსნელი ნაწილაკი, შესაბამისად 2 ოსმოლი. ასე რომ, იონური ნაერთებისთვის, მოლარობა და ოსმოლარობა განსხვავებული იქნება. მაგრამ არაიონური მოლეკულებისთვის, ვინაიდან დაშლისას ისინი არ იშლება, გამხსნელი ნივთიერების ერთი მოლი უდრის 1 ოსმოლს. პაციენტების დაავადების დიაგნოსტიკაში განიხილება განსხვავება გამოთვლილ ოსმოლარობასა და გაზომულ ოსმოლარობას შორის და ეს ცნობილია როგორც ოსმოლარული უფსკრული.
ოსმოლარობა vs ოსმოლარობა
• ოსმოლარობის ერთეული არის Osm/kg და ოსმოლარობის ერთეული არის Osm/L.
• ოსმოლარობაში განიხილება გამხსნელის ერთეულ მასაში გახსნილი ნივთიერების ოსმოლების რაოდენობა, მაგრამ ოსმოლარობისას განიხილება გამხსნელის ერთეულ მოცულობაში გახსნილი ნივთიერების ოსმოლების რაოდენობა.
