მთავარი განსხვავება სიმრავლესა და ბმის წესრიგს შორის არის ის, რომ სიმრავლე ეხება ენერგიის დონის სპინის შესაძლო ორიენტაციის რაოდენობას, ხოლო ბმული წესრიგი ეხება ქიმიურ ბმებში ელექტრონების რაოდენობის გაზომვას.
სიმრავლე და კავშირის რიგი ქიმიური ნაერთების თვისებებია. სიმრავლის კონცეფცია მნიშვნელოვანია კვანტურ ქიმიაში, ხოლო ბმის რიგის კონცეფცია მნიშვნელოვანია მოლეკულურ დინამიკაში.
რა არის სიმრავლე?
მრავალფეროვნება ეხება ენერგიის დონის სპინის შესაძლო ორიენტაციის რაოდენობას. ეს კონცეფცია სასარგებლოა სპექტროსკოპიასა და კვანტურ მექანიკაში.სიმრავლის გაზომვის განტოლება არის 2S+1, სადაც „S“აღნიშნავს ტრიალის მთლიან კუთხურ იმპულსს. მნიშვნელობები, რომლებიც შეგვიძლია მივიღოთ სიმრავლისთვის, მოიცავს 1, 2, 3, 4… ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ ისინი, როგორც ერთეულები, ორეულები, სამეულები, კვარტეტები და ა.შ.
სიმრავლე იზომება ორბიტალური კუთხური იმპულსის მიმართ. Ეს ნიშნავს; იგი იზომება თითქმის დეგენერაციული ენერგიის დონეების რაოდენობასთან მიმართებაში, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება სპინი-ორბიტის ურთიერთქმედების ენერგიის მიხედვით. მაგალითად, სტაბილურ ორგანულ ნაერთებს აქვთ სრული ელექტრონული გარსი, რომლებსაც არ აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონები. მაშასადამე, ამ მოლეკულებს აქვთ ერთიანი, ძირითადი მდგომარეობა.
რა არის ობლიგაციების ორდერი?
ობლიგაციების რიგი ეხება ქიმიურ ბმებში ელექტრონების რაოდენობის გაზომვას.ობლიგაციების ორდერის კონცეფცია შეიმუშავა ლინუს პაულინგმა. ის სასარგებლოა, როგორც ქიმიური ბმის სტაბილურობის მაჩვენებელი. რაც უფრო მაღალია კავშირის რიგის მნიშვნელობა, მით უფრო ძლიერია ქიმიური ბმა. თუ არ არსებობს ანტიბმატური ორბიტალები, კავშირის რიგი უდრის ობლიგაციების რაოდენობას მოლეკულის ორ ატომს შორის. ეს იმიტომ ხდება, რომ კავშირის რიგი უდრის შემაკავშირებელ ელექტრონების რაოდენობას გაყოფილი ორზე (ქიმიურ ბმას აქვს ორი ელექტრონი თითო ბმაზე). კონკრეტულ მოლეკულაში ბმის რიგის გამოთვლის განტოლება ასეთია:
ობლიგაციების რიგი=(შემაკავშირებელი ელექტრონების რაოდენობა – ანტიბმატური ელექტრონების რაოდენობა)/2
ზემოხსენებული განტოლების მიხედვით, თუ კავშირის რიგი არის ნულოვანი, ორი ატომი ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული. მაგალითად, დიატროგენის მოლეკულის კავშირის რიგია 3. უფრო მეტიც, იზოელექტრონულ სახეობებს ჩვეულებრივ აქვთ იგივე ბმის რიგი. გარდა ამისა, ბონდის რიგის კონცეფცია სასარგებლოა მოლეკულურ დინამიკაში და ბმული რიგის პოტენციალებში.
რა განსხვავებაა სიმრავლესა და ბონდის წესრიგს შორის?
მრავალფეროვნების ცნება მნიშვნელოვანია კვანტურ ქიმიაში, ხოლო ბმის რიგის კონცეფცია მნიშვნელოვანია მოლეკულურ დინამიკაში. სიმრავლესა და ბმის წესრიგს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სიმრავლე ეხება ენერგიის დონის სპინის შესაძლო ორიენტაციის რაოდენობას, ხოლო ბმის რიგი ეხება ქიმიურ ბმებში ელექტრონების რაოდენობის გაზომვას.
სიმრავლის განსაზღვრის განტოლება არის 2S+1 სადაც S არის ჯამური სპინის კუთხური იმპულსი. ბმის რიგის განსაზღვრის განტოლებაა (შემაკავშირებელი ელექტრონები + ანტიბმატური ელექტრონები)/2. უფრო მეტიც, სიმრავლე იზომება როგორც ფარდობითი მნიშვნელობა (რომელიც შეფარდებითია ორბიტალური კუთხის იმპულსთან). მაგრამ, ობლიგაციების შეკვეთა არის განსაკუთრებული მნიშვნელობა კონკრეტული ქიმიური ბმულისთვის. ჩვეულებრივ, თუ კავშირის რიგი არის ნულოვანი, ეს ნიშნავს, რომ არ არსებობს ქიმიური ბმა.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას სიმრავლესა და ობლიგაციებს შორის.
რეზიუმე – სიმრავლე ბონდის ორდერის წინააღმდეგ
მრავალფეროვნების ცნება მნიშვნელოვანია კვანტურ ქიმიაში, ხოლო ბმის რიგის კონცეფცია მნიშვნელოვანია მოლეკულურ დინამიკაში. სიმრავლესა და ბმის წესრიგს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სიმრავლე ეხება ენერგიის დონის სპინის შესაძლო ორიენტაციის რაოდენობას, ხოლო ბმის რიგი ეხება ქიმიურ ბმებში ელექტრონების რაოდენობის გაზომვას.
