ძირითადი განსხვავება – პროცენტული სიმრავლე შედარებით სიმრავლის წინააღმდეგ
პროცენტული სიმრავლე და ფარდობითი სიმრავლე არის ქიმიური ელემენტების პროცენტული მნიშვნელობები, რომლებიც წარმოადგენენ მათ გაჩენას გარემოში. პროცენტულ სიმრავლესა და ფარდობით სიუხვეს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ პროცენტული სიმრავლე იძლევა იზოტოპების სიმრავლეს, ხოლო ფარდობითი სიმრავლე იძლევა ქიმიური ელემენტების სიმრავლეს. პროცენტული სიმრავლე შეიძლება გამოყენებულ იქნას გარკვეული ქიმიური ელემენტის საშუალო ატომური მასის დასადგენად. შედარებითი სიმრავლე იძლევა გარკვეული ქიმიური ელემენტის გაჩენას მოცემულ გარემოში, ანუ დედამიწაზე.
რა არის პროცენტული სიმრავლე?
პროცენტული სიმრავლე არის ელემენტის ყველა ბუნებრივად არსებული იზოტოპის პროცენტული რაოდენობა. იზოტოპები არის ერთი და იგივე ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ იდენტური ატომური რიცხვები, მაგრამ განსხვავებული მასის რიცხვები. ეს ნიშნავს, რომ იზოტოპები არის ატომები, რომლებსაც აქვთ პროტონების იგივე რაოდენობა ატომის ბირთვში, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონები.
სურათი 1: სხვადასხვა ელემენტების იზოტოპები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მათი საშუალო ატომური მასის მოსაძებნად
თითოეული ელემენტის იზოტოპები ბუნებრივად გვხვდება სხვადასხვა თანაფარდობით. იზოტოპის პროცენტული სიმრავლე მიუთითებს ბუნებაში ამ იზოტოპის პოვნის ალბათობაზე, რადგან ელემენტები შეიძლება იპოვონ იზოტოპების ნარევის სახით. პროცენტული სიმრავლე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ელემენტის ატომური მასის დასადგენად.ატომური მასის პოვნა შესაძლებელია შემდეგი განტოლების გამოყენებით.
საშუალო ატომური მასა=∑ (იზოტოპის მასა x იზოტოპის პროცენტული სიმრავლე)
მოდი განვიხილოთ მაგალითი ამის გასაგებად. ქლორის ყველაზე სტაბილური, ბუნებრივად არსებული იზოტოპებია Cl-35 (მასა=34,969 და პროცენტული სიმრავლე=75,53%) და Cl-37 (მასა=36,966 და პროცენტული სიმრავლე=24,47%). შემდეგ, ქლორის საშუალო მასა=∑ (იზოტოპის მასა x იზოტოპის პროცენტული სიმრავლე)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 ამუ.
რა არის შედარებითი სიმრავლე?
ელემენტის შედარებითი სიმრავლე არის ელემენტის გაჩენის საზომი გარემოში ყველა სხვა ელემენტთან შედარებით. ელემენტის ფარდობითი სიმრავლის დასადგენად სამი გზა არსებობს:
- მასური წილადი
- მოლური წილი
- მოცულობითი წილადი
მოცულობითი წილადის მეთოდი ყველაზე გავრცელებულია აირისებრი ელემენტების გაზის ნარევებში, ანუ დედამიწის ატმოსფეროში. თუმცა, ფარდობითი სიმრავლის გამონათქვამების უმეტესობა არის მასის წილადები.
სურათი 2: გრაფიკი, რომელიც აჩვენებს ელემენტების შედარებით სიმრავლეს დედამიწის ზედა ქერქზე
სამყაროს განხილვისას, ყველაზე უხვი ქიმიური ელემენტებია წყალბადი და ჰელიუმი. დედამიწის განხილვისას, ყველაზე გავრცელებული ელემენტია რკინა, რომლის მასის პროცენტული მაჩვენებელია 32,1%. სხვა ელემენტებია ჟანგბადი (32.1%), სილიკონი (15.1%), მაგნიუმი (13.9%), გოგირდი (2.9%) და სხვა ელემენტები წარმოდგენილია კვალი პროცენტულად.
რა მსგავსებაა პროცენტულ სიმრავლესა და შედარებით სიუხვეს შორის?
- პროცენტული სიმრავლე და ფარდობითი სიმრავლე პროცენტული მნიშვნელობებია.
- როგორც პროცენტული სიმრავლე, ასევე შედარებითი სიმრავლე გამოხატავს სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების პროცენტებს.
რა განსხვავებაა პროცენტულ სიმრავლესა და შედარებით სიმრავლეს შორის?
პროცენტული სიმრავლე შედარებით სიმრავლის წინააღმდეგ |
|
| პროცენტული სიმრავლე არის ელემენტის ყველა ბუნებრივად არსებული იზოტოპის პროცენტული რაოდენობა. | ელემენტის შედარებითი სიმრავლე არის ელემენტის გაჩენის პროცენტი გარემოში ყველა სხვა ელემენტთან შედარებით. |
| წარმომადგენლობა | |
| პროცენტული სიმრავლე იძლევა იზოტოპების სიმრავლეს. | შეფარდებითი სიმრავლე იძლევა ქიმიური ელემენტების სიმრავლეს. |
შეჯამება – პროცენტული სიმრავლე შედარებით სიმრავლის წინააღმდეგ
პროცენტული სიმრავლე და ფარდობითი სიმრავლე არის ორი ტერმინი, რომელიც გამოიყენება იზოტოპების და ქიმიური ელემენტების სიმრავლის დასადგენად. ძირითადი განსხვავება პროცენტულ სიმრავლესა და ფარდობით სიმრავლეს შორის არის ის, რომ პროცენტული სიმრავლე იძლევა იზოტოპების სიმრავლეს, ხოლო შედარებითი სიმრავლე იძლევა ქიმიურ ელემენტებს.
