სპინ-ორბიტის დაწყვილებასა და რასელ-სონდერსის ეფექტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სპინი-ორბიტის დაწყვილება აღწერს ურთიერთქმედებას ნაწილაკების სპინს შორის მის ორბიტალურ მოძრაობასთან, ხოლო რასელ-სონდერსის დაწყვილების ეფექტი აღწერს ორბიტალური კუთხოვანი მომენტების დაწყვილებას. რამდენიმე ელექტრონი.
ტერმინი დაწყვილება ანალიტიკურ ქიმიაში ძირითადად ეხება ქიმიურ კომპონენტებს შორის ურთიერთქმედებას, როგორიცაა ორბიტალები და ელექტრონები. სპინ-ორბიტის დაწყვილება და რასელ-სონდერსის ეფექტი ორი ასეთი დაწყვილების ფორმაა. ზოგადად, რასელ-სონდერსის ეფექტს უწოდებენ LS დაწყვილებას და ეხება ურთიერთქმედებას L და S ორბიტალების კუთხური მომენტებს შორის.
რა არის სპინ-ორბიტის დაწყვილება?
სპინი-ორბიტის დაწყვილება არის ურთიერთქმედების სახეობა ნაწილაკების ტრიალსა და მის მოძრაობას შორის პოტენციალის შიგნით. ეს არის რელატივისტური ურთიერთქმედების ტიპი. ქიმიაში სპინი-ორბიტის დაწყვილების ჩვეულებრივი მაგალითია სპინი-ორბიტის ურთიერთქმედება, რომელიც იწვევს ელექტრონის ატომური ენერგიის დონის ცვლას ელექტრონის მაგნიტურ დიპოლსა და მის ორბიტალურ მოძრაობას შორის ელექტროსტატიკურ მოძრაობასთან ერთად ელექტრომაგნიტური ურთიერთქმედების გამო. დადებითად დამუხტული ატომის ბირთვის ველი. ჩვენ შეგვიძლია აღმოვაჩინოთ სპინ-ორბიტის დაწყვილება, როგორც სპექტრული ხაზების გაყოფა. ის ჩნდება როგორც ზეემანის ეფექტი, რომელიც წარმოიქმნება ორი რელატივისტური ეფექტით: აშკარა მაგნიტური ველი, რომელიც ჩანს ელექტრონის პერსპექტივიდან და ელექტრონის მაგნიტური მომენტი.
სურათი 01: სპინ-ორბიტის დაწყვილების პოტენციალი
სპინი-ორბიტის შეერთების ფენომენი მნიშვნელოვანია სპინტრონიკის სფეროში, რათა ელექტრონები გავატაროთ ნახევარგამტარებში და სხვა მასალებში. უფრო მეტიც, სპინი-ორბიტის დაწყვილება არის მაგნიტოკრისტალური ანიზოტროპიისა და სპინ-ჰოლის ეფექტის მიზეზი. ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ სპინი-ორბიტის დაწყვილებას ატომური ენერგიის დონეებში და მყარ სხეულებშიც.
რა არის რასელ-სონდერსის ეფექტი?
რასელ-სონდერსის ეფექტი არის დაწყვილების ეფექტის სახეობა ანალიტიკურ ქიმიაში, რომელშიც რამდენიმე ელექტრონის ყველა კუთხური მომენტი ძლიერად არის დაწყვილებული, რაც ქმნის ატომის მთლიან ელექტრონულ ორბიტალურ კუთხურ იმპულსს. ამ ფენომენს ჩვეულებრივ უწოდებენ LS დაწყვილებას, რადგან L არის ორბიტალური კუთხური იმპულსი, ხოლო S არის სპინის კუთხური იმპულსი. ეს არის ერთ-ერთი უმარტივესი დაწყვილების სქემა ქიმიაში.
სურათი 02: LS დაწყვილება
რასელ-სონდერსის შეერთება შეიძლება შეინიშნოს ძირითადად მსუბუქ ატომებში, რომლებსაც ჩვეულებრივ აქვთ ატომური რიცხვისთვის 30-ზე ნაკლები მნიშვნელობა. ამ პატარა ატომებში ელექტრონის სპინი (s) ურთიერთქმედებს ერთმანეთთან და ქმნის მთლიან სპინის კუთხოვან იმპულსს (S). იგივე პროცესი ხდება ელექტრონული ორბიტალებით (l), რომლებიც ქმნიან მთლიან ორბიტალურ კუთხოვან იმპულსს (L). ამ L და S მომენტებს შორის ურთიერთქმედებას ეწოდება LS დაწყვილება ან რასელ-სონდერსის ეფექტი. თუმცა, დიდ მაგნიტურ ველებში ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ამ ორი მომენტის დაშლას. ამიტომ, ეს ფენომენი შესაფერისია მცირე და სუსტი გარე მაგნიტური ველის მქონე სისტემებისთვის.
რა განსხვავებაა სპინ-ორბიტის დაწყვილებასა და რასელ-სონდერსის ეფექტს შორის?
ტერმინი დაწყვილება ანალიტიკურ ქიმიაში ძირითადად ეხება ქიმიურ კომპონენტებს შორის ურთიერთქმედებას, როგორიცაა ორბიტალები და ელექტრონები.სპინ-ორბიტის დაწყვილებასა და რასელ-სონდერსის ეფექტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სპინი-ორბიტის დაწყვილება აღწერს ურთიერთქმედებას ნაწილაკების სპინს შორის მის ორბიტალურ მოძრაობასთან, მაშინ როცა რასელ-სონდერსის დაწყვილების ეფექტი აღწერს რამდენიმე ელექტრონის ორბიტალური კუთხოვანი მომენტის შეერთებას..
ქვემოთ მოცემულია სპინ-ორბიტის დაწყვილებასა და რასელ-სონდერსის ეფექტს შორის განსხვავების შეჯამება ცხრილის სახით.
რეზიუმე – სპინ-ორბიტის დაწყვილება რასელ-სონდერსის ეფექტის წინააღმდეგ
ტერმინი დაწყვილება ანალიტიკურ ქიმიაში ძირითადად ეხება ქიმიურ კომპონენტებს შორის ურთიერთქმედებას, როგორიცაა ორბიტალები და ელექტრონები. სპინის ორბიტის დაწყვილებასა და რასელ-სონდერსის ეფექტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სპინის ორბიტის დაწყვილება აღწერს ურთიერთქმედებას ნაწილაკების სპინს შორის მის ორბიტალურ მოძრაობასთან, ხოლო რასელ-სონდერსის დაწყვილების ეფექტი აღწერს რამდენიმე ელექტრონის ორბიტალური კუთხოვანი მომენტის შეერთებას.
