მაგნიტურ კვანტურ რიცხვსა და სპინურ კვანტურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მაგნიტური კვანტური რიცხვი სასარგებლოა ქვეშელებში არსებული ორბიტალების დიფერენცირებისთვის, მაშინ როცა სპინის კვანტური რიცხვი აღწერს ორბიტალის ენერგიას, ფორმას და ორიენტაციას.
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობების ერთობლიობა, რომელიც აღწერს ელექტრონის უნიკალურ კვანტურ მდგომარეობას ატომში. არსებობს ოთხი კონკრეტული კვანტური რიცხვი: ძირითადი კვანტური რიცხვი, კუთხური კვანტური რიცხვი, მაგნიტური კვანტური რიცხვი და სპინური კვანტური რიცხვი.
რა არის მაგნიტური კვანტური რიცხვი?
მაგნიტური კვანტური რიცხვი განასხვავებს ორბიტალებს, რომლებიც ხელმისაწვდომია ქვეშელებში.ამ მნიშვნელობის სიმბოლოა mi მისი განმარტებით, ეს კვანტური რიცხვი აღნიშნავს, რომ ელექტრონებს თითოეულ კონკრეტულ ქვეშელში აქვთ კუთხური კვანტური რიცხვები, რომლებიც მერყეობს –l-დან +l-მდე, პლუს ნული. მაშასადამე, s, p, d და f ქვეჭურვი შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობის ორბიტალებს. შემდეგი ცხრილი აჩვენებს ორბიტალების რაოდენობას თითოეულ ქვეშელში.
| ქვეშელი | მნიშვნელობები მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის | ორბიტალების რაოდენობა |
| s | მi=0 | 1 |
| p | მi=-1, 0, +1 | 3 |
| დ | მi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | მi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
მაგნიტური კვანტური რიცხვი განსაზღვრავს ორბიტალის ენერგიის ცვლას, რომელიც ხდება გარედან გამოყენებული მაგნიტური ველის გამო. ჩვენ ამ ეფექტს ვუწოდებთ "ზეემანის ეფექტს". ფაქტობრივი მაგნიტური მომენტი წარმოიქმნება ორი ფაქტორიდან: ელექტრონის კუთხური მომენტი და ელექტრონის სპინი, რომლებიც აღწერილია მაგნიტური კვანტური რიცხვიდან.
რა არის სპინ კვანტური რიცხვი?
სპინის კვანტური რიცხვი აღწერს ორბიტალის ენერგიას, ფორმას და ორიენტაციას. ამ მნიშვნელობის სიმბოლოა "s". სპინის კვანტური რიცხვი არის ატომის შინაგანი კუთხური იმპულსის პარამეტრი. ელექტრონის სპინის კუთხური იმპულსი ორბიტალში მოცემულია როგორც s=1/2.
სურათი 02: გარე მაგნიტური ველის ეფექტი ელექტრონზე
ორბიტალი შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონების წყვილს; აქედან გამომდინარე, ორ ელექტრონს აქვს s=-1/2 და s=+1/2 სპინის კვანტური რიცხვები. ეს ეხება ელექტრონების „დატრიალებას“და „დაბრუნების“ორიენტაციას. კვანტური რიცხვი განსაზღვრავს ატომის კონკრეტული ელექტრონის კვანტურ მდგომარეობას. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ „მთლიანი სპინის კვანტური რიცხვი“(S), რომელიც აწყვილებს ზოგიერთი გარკვეული ატომის რამდენიმე დაუწყვილებელი ელექტრონის სპინებს.
რა განსხვავებაა მაგნიტურ კვანტურ რიცხვსა და სპინ კვანტურ რიცხვს შორის?
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობების ერთობლიობა, რომელიც აღწერს ელექტრონის უნიკალურ კვანტურ მდგომარეობას ატომში. მაგნიტურ კვანტურ რიცხვსა და სპინ კვანტურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მაგნიტური კვანტური რიცხვი სასარგებლოა ქვეშელებში არსებული ორბიტალების დიფერენცირებისთვის, ხოლო სპინის კვანტური რიცხვი აღწერს ორბიტალის ენერგიას, ფორმას და ორიენტაციას.მაგნიტური კვანტური რიცხვის მნიშვნელობები მოცემულია –l, 0 და +l. ამ მნიშვნელობის სიმბოლოა mi მაგრამ, სპინის კვანტური რიცხვი მოცემულია როგორც -1/2 და +1/2. ამ მნიშვნელობის სიმბოლოა "s".
უფრო მეტიც, მაგნიტურ კვანტურ რიცხვსა და სპინურ კვანტურ რიცხვს შორის სხვაობა არის ის, რომ მაგნიტური კვანტური რიცხვი აღწერს ორბიტალის ენერგიის ცვლას, რომელიც ხდება გარედან გამოყენებული მაგნიტური ველის გამო, ხოლო სპინის კვანტური რიცხვი აღწერს შინაგან კუთხურს. ატომის იმპულსი.
შეჯამება – მაგნიტური კვანტური რიცხვი სპინ კვანტური რიცხვის წინააღმდეგ
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობების ერთობლიობა, რომელიც აღწერს ელექტრონის უნიკალურ კვანტურ მდგომარეობას ატომში. მაგნიტურ კვანტურ რიცხვსა და სპინ კვანტურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მაგნიტური კვანტური რიცხვი სასარგებლოა ქვეშელებში არსებული ორბიტალების დიფერენცირებისთვის, ხოლო სპინის კვანტური რიცხვი აღწერს ორბიტალის ენერგიას, ფორმას და ორიენტაციას.
