მჟავე მარილსა და ძირითად მარილს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მჟავე მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც არის pH 7.0-ზე ნაკლები წყალში გახსნისას, ხოლო ძირითადი მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც 7.0-ზე მაღალია pH წყალში გახსნისას.
მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს კატიონს და ანიონს. ეს არის მყარი ნაერთი, რომელსაც არ აქვს წმინდა მუხტი, რადგან კათიონები და ანიონები ერწყმის ერთმანეთს ისე, რომ კატიონების ელექტრული მუხტი დაბალანსებულია ანიონებთან. მარილის იონური შემადგენლობიდან გამომდინარე, შეიძლება განისაზღვროს თვისებები და რეაქტიულობა. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავყოთ მარილი სამ ჯგუფად, როგორც მჟავე მარილები, ძირითადი მარილები და ნეიტრალური მარილები.
რა არის მჟავე მარილი?
მჟავე მარილები არის იონური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ წყალში დაშლისას მჟავე ხსნარების წარმოქმნა. Ეს ნიშნავს; მჟავე მარილი ქმნის წყალხსნარს, რომელიც ნაკლებია pH 7.0-ზე. ეს ხდება ან ლითონის კათიონის არსებობის გამო, რომელსაც შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ლუისის მჟავის სახით, ან ჰიდროლიზირებადი პროტონების არსებობის გამო. ყველაზე ხშირად, მჟავე მარილები შეიცავს ჰიდროლიზირებად პროტონებს. ეს ჰიდროლიზირებადი პროტონები შეიძლება არსებობდეს კატიონში ან ანიონში.
სურათი 01: ნატრიუმის ბისულფიტი არის მჟავე მარილი
ჰიდროლიზირებადი პროტონები კატიონში
მჟავე მარილები, რომლებიც შეიცავს კათიონებს ჰიდროლიზირებადი პროტონებით, ძირითადად ამონიუმის იონებია. ამონიუმის იონები წარმოიქმნება ამონიუმის მარილებისგან. გარდა ამისა, ეს ჰიდროლიზირებადი პროტონები შეიძლება მოხდეს ორგანულ ნაერთებში, რომლებიც შეიცავს პროტონირებული ამინის ჯგუფებს. Მაგალითად. ამონიუმის იონი, მეთილის ამონიუმის იონი, ეთილის ამონიუმის იონი, ანილინის იონი და ა.შ.
ჰიდროლიზირებადი პროტონები ანიონში
მჟავე მარილები შეიძლება შეიცავდეს ჰიდროლიზებად პროტონებს ანიონში. მაგალითებია ბისულფიტის იონი, დიჰიდროგენის ციტრატი, ბიოქსალატის იონი და ა.შ. ეს ანიონები შეიცავს პროტონებს, რომლებიც სუსტად იშლება წყალში.
რა არის ძირითადი მარილი?
ძირითადი მარილები არის იონური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან ძირითადი ხსნარები წყალში გახსნისას. Ეს ნიშნავს; ამ მარილებს შეუძლიათ შექმნან წყალხსნარი, რომლის pH 7.0-ზე მაღალია. ზოგადად, ძირითად მარილს შეუძლია წყლის მოლეკულის დეპროტონაცია და ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნა, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს წყალხსნარში ბაზისურობა.
სურათი 02: ნატრიუმის სულფიდი არის ძირითადი მარილი
ძირითადი მარილების ზოგიერთი მაგალითია ნატრიუმის ბიკარბონატი, კალციუმის კარბონატი, ნატრიუმის აცეტატი, კალიუმის ციანიდი და ნატრიუმის სულფიდი. ამ მარილებს შეუძლიათ წყალთან რეაგირება, რაც აიძულებს წყლის მოლეკულებს ამოიღონ ჰიდროქსიდის იონი.
რა განსხვავებაა მჟავე მარილსა და ძირითად მარილს შორის?
მჟავე მარილსა და ძირითად მარილს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მჟავე მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც არის pH 7.0-ზე ნაკლები წყალში გახსნისას, ხოლო ძირითადი მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც 7.0-ზე მაღალია pH წყალში გახსნისას. ამონიუმის მარილები, ნატრიუმის ბისულფიტი და კალციუმის ოქსალატი მჟავე მარილების რამდენიმე მაგალითია, ხოლო ნატრიუმის ბიკარბონატი, კალციუმის კარბონატი, ნატრიუმის აცეტატი, კალიუმის ციანიდი და ნატრიუმის სულფიდი ძირითადი მარილების რამდენიმე მაგალითია.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას მჟავე მარილსა და ძირითად მარილს შორის.
რეზიუმე – მჟავე მარილი vs ძირითადი მარილი
მარილის იონური შემადგენლობის მიხედვით, შეიძლება განისაზღვროს თვისებები და რეაქტიულობა.ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავყოთ მარილი სამ ჯგუფად, როგორც მჟავე მარილები, ძირითადი მარილები და ნეიტრალური მარილები. მჟავე მარილსა და ძირითად მარილს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მჟავე მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც არის pH 7.0-ზე ნაკლები წყალში გახსნისას, ხოლო ძირითადი მარილები ქმნიან ხსნარს, რომელიც არის 7.0-ზე მაღალი, ვიდრე წყალში გახსნისას.
