ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ლოკალიზებული ელექტრონები განლაგებულია ატომებს შორის, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები მდებარეობენ ატომების ზემოთ და ქვემოთ.
ზოგად ქიმიაში, ლოკალიზებული ელექტრონები და დელოკალიზებული ელექტრონები არის ტერმინები, რომლებიც აღწერენ ქიმიური ნაერთების ქიმიურ სტრუქტურას. ლოკალიზებული ელექტრონები არის შემაკავშირებელი ელექტრონები მოლეკულებში, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები არის არაშემაკავშირებელი ელექტრონები, რომლებიც წარმოიქმნება როგორც ელექტრონული ღრუბლები მოლეკულის ზემოთ და ქვემოთ.
რა არის ლოკალიზებული ელექტრონები?
ლოკალიზებული ელექტრონები არის შემაკავშირებელი ელექტრონები ქიმიურ ნაერთებში. ეს ელექტრონები განლაგებულია ატომებს შორის, სადაც შესაძლებელია სიგმა ბმები. სიგმა ბმები არის ბმები, რომლებიც წარმოიქმნება ატომების ნახევრად შევსებული ატომური ორბიტალების ღერძული გადაფარვით.
ამიტომ, ლოკალიზებული ელექტრონები გვხვდება კოვალენტურ ნაერთებში, რომლებსაც აქვთ კოვალენტური ქიმიური ბმები. ეს ლოკალიზებული ელექტრონები მიეკუთვნება ორ კონკრეტულ ატომს, განსხვავებით დელოკალიზებული ელექტრონებისგან, რომლებიც საერთოა მოლეკულის ყველა ატომისთვის. ლოკალიზებული ელექტრონები ნაწილდება ატომებს შორის, რომლებიც ქმნიან კოვალენტურ ბმებს, კოორდინაციულ ბმებს და ა.შ.
რა არის დელოკალიზებული ელექტრონები?
დელოკალიზებული ელექტრონები არის არაშემაკავშირებელი ელექტრონები ქიმიურ ნაერთებში. ეს ტერმინი ეხება ელექტრონებს, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ერთ ატომთან ან კოვალენტურ კავშირთან. თუმცა, ტერმინს დელოკალიზებული ელექტრონი სხვადასხვა ველში განსხვავებული მნიშვნელობა აქვს. მაგალითად, ორგანულ ქიმიაში დელოკალიზებული ელექტრონები არის არომატულ ნაერთებში კონიუგირებული სისტემების რეზონანსულ სტრუქტურებში. მყარი მდგომარეობის ფიზიკაში დელოკალიზებული ელექტრონები არის თავისუფალი ელექტრონები, რომლებიც ხელს უწყობენ ელექტროგამტარობას. უფრო მეტიც, კვანტური ფიზიკა იყენებს ტერმინს დელოკალიზებული ელექტრონები მოლეკულური ორბიტალური ელექტრონების აღსანიშნავად, რომლებიც ვრცელდება რამდენიმე ატომზე.
სურათი 01: ბენზოლი, (ელექტრონების დელოკალიზაცია მითითებულია წრით)
ბენზოლის რგოლი არის არომატული სისტემის უმარტივესი მაგალითი, რომელსაც აქვს დელოკალიზებული ელექტრონები. ბენზოლის მოლეკულაში არის ექვსი pi ელექტრონი; ჩვენ ხშირად ვანიშნებთ მათ გრაფიკულად წრის გამოყენებით. ეს წრე ნიშნავს, რომ pi ელექტრონები დაკავშირებულია მოლეკულის ყველა ატომთან. ეს დელოკალიზაცია აიძულებს ბენზოლის რგოლს ჰქონდეს ქიმიური ბმები მსგავსი ბმის სიგრძით.
რა განსხვავებაა ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის?
ჩვენ ვიყენებთ ტერმინებს ლოკალიზებული და დელოკალიზებული ელექტრონები ზოგადი ქიმიის ფილიალში, ნაერთების ქიმიურ სტრუქტურასთან დაკავშირებით. ლოკალიზებული ატომი არის ელექტრონი, რომელიც ეკუთვნის კონკრეტულ ატომს, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონი არის ელექტრონი, რომელიც არ არის დაკავშირებული რომელიმე ატომთან ან ერთ კოვალენტურ კავშირთან.ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ლოკალიზებული ელექტრონები განლაგებულია ატომებს შორის, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები განლაგებულია ატომების ზემოთ და ქვემოთ. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ლოკალიზებული ელექტრონები შემოიფარგლება კონკრეტულ რეგიონში ორ ატომს შორის, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები ვრცელდება რამდენიმე ატომზე.
უფრო მეტიც, ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება არის ის, რომ ლოკალიზებული ელექტრონები ასოცირდება ნაერთში კონკრეტულ ატომებთან, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები დაკავშირებულია მოლეკულის ყველა ატომთან. გარდა ამისა, ლოკალიზებული ელექტრონები გრაფიკულად აღინიშნება სწორი ხაზებით, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები გრაფიკულად წრეებით.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებებს ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის.
რეზიუმე – ლოკალიზებული და დელოკალიზებული ელექტრონი
ტერმინები ლოკალიზებული და დელოკალიზებული ელექტრონები განიხილება ზოგადი ქიმიის ქვეშ. ლოკალიზებულ და დელოკალიზებულ ელექტრონებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ლოკალიზებული ელექტრონები განლაგებულია ატომებს შორის, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები განლაგებულია ატომების ზემოთ და ქვემოთ. უფრო მეტიც, დელოკალიზებული ელექტრონები ასოცირდება ნაერთში კონკრეტულ ატომებთან, ხოლო დელოკალიზებული ელექტრონები დაკავშირებულია მოლეკულის ყველა ატომთან.
