ვალენტურ და ბირთვულ ელექტრონებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ვალენტური ელექტრონები მონაწილეობენ ქიმიურ ბმათა წარმოქმნაში, ხოლო ბირთვის ელექტრონები არა.
ატომები ყველა არსებული ნივთიერების სამშენებლო ბლოკია. ისინი იმდენად პატარები არიან, რომ შეუიარაღებელი თვალითაც კი ვერ დავაკვირდებით. ზოგადად, ატომები ანგსტრომის დიაპაზონშია. ატომი შედგება ბირთვისგან, რომელსაც აქვს პროტონები და ნეიტრონები. ორბიტალებში ბირთვის გარშემო ბრუნავს ელექტრონები. ატომში სივრცის უმეტესი ნაწილი ცარიელია. დადებითად დამუხტულ ბირთვს (პროტონების გამო დადებითი მუხტი) და უარყოფითად დამუხტულ ელექტრონებს შორის მიზიდულობის ძალები ინარჩუნებენ ატომის ფორმას.ელექტრონები ბინადრობენ ორბიტალებში, როგორც წყვილი ატომებში და მათ აქვთ საპირისპირო სპინები. გარდა ამისა, არსებობს ელექტრონების ორი ტიპი, როგორც ვალენტური ელექტრონები და ბირთვის ელექტრონები.
რა არის ვალენტური ელექტრონები?
ვალენტური ელექტრონები არის ატომის ელექტრონები, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიური ბმის ფორმირებაში. როდესაც წარმოიქმნება ქიმიური ბმები, ატომს შეუძლია ან მოიპოვოს ელექტრონები, გასცეს ელექტრონები ან გაიზიაროს ელექტრონები. ამ ელექტრონების დონაციის, მოპოვების ან გაზიარების შესაძლებლობა დამოკიდებულია მათ ვალენტურ ელექტრონების რაოდენობაზე. მაგალითად, როდესაც წარმოიქმნება H2 მოლეკულა, წყალბადის ერთი ატომი აძლევს ერთ ელექტრონს კოვალენტურ კავშირს. ამრიგად, ორი ატომი იზიარებს ორ ელექტრონს. ამრიგად, წყალბადის ატომს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი. ნატრიუმის ქლორიდის წარმოქმნისას, ერთი ნატრიუმის ატომი გამოყოფს ერთ ელექტრონს, ხოლო ქლორის ატომი იღებს ელექტრონს. ეს ხდება იმისათვის, რომ შეავსონ ოქტეტი მათ ვალენტურ ორბიტალებში. იქ ნატრიუმს აქვს მხოლოდ ერთი ვალენტური ელექტრონი, ხოლო ქლორს შვიდი. მაშასადამე, ვალენტური ელექტრონების დათვალიერებით, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ატომების ქიმიური რეაქტიულობა.
სურათი 01: ნატრიუმის ატომს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი
მთავარი ჯგუფის ელემენტებს (ჯგუფი I, II, III და ა.შ.) აქვთ ვალენტური ელექტრონები ყველაზე გარე გარსებში. ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა მათი ჯგუფის რიცხვის ტოლია. ინერტულ ატომებს აქვთ დასრულებული გარსები ვალენტური ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობით. გარდამავალი ლითონებისთვის, ზოგიერთი შიდა ელექტრონი ასევე მოქმედებს როგორც ვალენტური ელექტრონები. ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა შეიძლება განისაზღვროს ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის დათვალიერებით. მაგალითად, აზოტს აქვს ელექტრონების კონფიგურაცია 1s2 2s2 2p3 ელექტრონები მე-2 nd გარსი (რომელიც ამ შემთხვევაში ყველაზე მაღალი ძირითადი კვანტური რიცხვია) აღებულია როგორც ვალენტური ელექტრონები. ამრიგად, აზოტს აქვს ხუთი ვალენტური ელექტრონი. ბმებში მონაწილეობის გარდა, ვალენტური ელექტრონები არის ელემენტების თერმული და ელექტრული გამტარობის მიზეზი.
რა არის ძირითადი ელექტრონები?
ბირთვის ელექტრონები არის ატომის ვალენტური ელექტრონების გარდა სხვა ელექტრონები. ვინაიდან ეს ელექტრონები ბინადრობენ ატომის შიდა ადგილებზე, ბირთვის ელექტრონები არ მონაწილეობენ ბმის ფორმირებაში. ისინი ბინადრობენ ატომის შიდა გარსებში. მაგალითად, აზოტის ატომში (1s2 2s2 2p3), ხუთი ელექტრონი შვიდივე არის ვალენტური ელექტრონი, ხოლო ორი 1s ელექტრონი არის ბირთვის ელექტრონები.
სურათი 02: აზოტს აქვს ორი ძირითადი ელექტრონი
უფრო მეტიც, ენერგია, რომელიც საჭიროა ბირთვის ელექტრონის ატომიდან ამოსაღებად, ძალზე მაღალია, ვიდრე ვალენტური ელექტრონებისთვის საჭირო ენერგია.
რა განსხვავებაა ვალენტობასა და ბირთვულ ელექტრონებს შორის?
ვალენტური ელექტრონებიც და ბირთვის ელექტრონებიც მოძრაობენ ატომის ბირთვის გარშემო.ვალენტური ელექტრონები მდებარეობს ყველაზე გარე ელექტრონულ გარსებზე, ხოლო ბირთვის ელექტრონები შიდა გარსებზე. მაგალითად, აზოტის ატომს აქვს 5 ვალენტური ელექტრონი და 2 ბირთვის ელექტრონი ელექტრონების კონფიგურაციის მიხედვით; 1s2 2s2 2p3 უპირველეს ყოვლისა, ძირითადი განსხვავება ვალენტურობასა და ბირთვულ ელექტრონებს შორის არის ის, რომ ვალენტური ელექტრონები მონაწილეობენ ქიმიური ბმის ფორმირებაში, მაგრამ ბირთვის ელექტრონები არ მონაწილეობენ.
უფრო მეტიც, კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ვალენტურ და ბირთვულ ელექტრონებს შორის არის ის, რომ ბირთვის ელექტრონების ამოსაღებად საჭირო ენერგია ძალიან მაღალია ვალენტური ელექტრონების ამოსაღებად საჭირო ენერგიასთან შედარებით.
შეჯამება – ვალენტობა ბირთვის ელექტრონების წინააღმდეგ
ატომში არის ორი ტიპის ელექტრონები, როგორც ვალენტური ელექტრონები და ბირთვის ელექტრონები.ვალენტური ელექტრონები მდებარეობს ყველაზე გარე გარსებზე, ხოლო ბირთვის ელექტრონები შიდა გარსებში. ძირითადი განსხვავება ვალენტურობასა და ბირთვს შორის არის ის, რომ ვალენტური ელექტრონები მონაწილეობენ ქიმიურ ბმის ფორმირებაში, ხოლო ბირთვის ელექტრონები არა.
