ვალენტურობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ვალენტობა არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომმა დაკარგოს, მოიპოვოს ან გაიზიაროს, რომ გახდეს სტაბილური, ხოლო დაჟანგვის რიცხვი არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომმა დაკარგოს ან მოიპოვოს ფორმირებისთვის. კავშირი სხვა ატომთან.
ტერმინები დაჟანგვის რიცხვი და ვალენტობა დაკავშირებულია ატომის ვალენტურ ელექტრონებთან. ვალენტური ელექტრონები არის ელექტრონები, რომლებიც იკავებენ ატომის ყველაზე გარე ორბიტალებს. ამ ელექტრონებს სუსტი მიზიდულობა აქვთ ატომის ბირთვის მიმართ; ამრიგად, ატომებს შეუძლიათ ადვილად ამოიღონ ან გაუზიარონ ეს ელექტრონები სხვა ატომებს. ელექტრონების ეს დაკარგვა, მომატება ან გაზიარება იწვევს კონკრეტულ ატომს დაჟანგვის რიცხვს და ვალენტობას და საბოლოოდ ის ქმნის ქიმიურ კავშირს ორ ატომს შორის.
რა არის ვალენტობა?
ვალენტობა არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც ატომს კარგავს, იძენს ან იზიარებს, რომ გახდეს სტაბილური. ლითონებისა და არამეტალებისთვის, ოქტეტის წესი აღწერს ატომის ყველაზე სტაბილურ ფორმას. აქ, თუ ატომის გარე გარსის რიცხვი სრულად არის შევსებული (ამისთვის საჭიროა რვა ელექტრონი), ეს ელექტრონული კონფიგურაცია სტაბილურია. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, თუ s და p ქვეორბიტალები მთლიანად ივსება ns2np6 კონფიგურაციით, ატომი სტაბილურია..
ბუნებრივია, კეთილშობილი გაზის ატომებს აქვთ ეს ელექტრონული კონფიგურაცია. ამიტომ, სხვა ელემენტებს სჭირდებათ ან დაკარგონ, მოიპოვონ ან გაიზიარონ ელექტრონები, რათა დაემორჩილონ ოქტეტის წესს. ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელსაც ატომმა უნდა დაკარგოს ან მოიპოვოს ან გაიზიაროს ამ სტაბილიზაციაში, არის ამ ატომის ვალენტობა.
მაგალითად, განვიხილოთ სილიკონი. სილიციუმის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s22s22p63s2 3p2 ყველაზე გარე გარსი არის n=3 და მას აქვს 4 ელექტრონი.ამიტომ, მან უნდა მიიღოს კიდევ ოთხი ელექტრონი ოქტეტის დასასრულებლად. ზოგადად, სილიკონს შეუძლია 4 ელექტრონის გაზიარება სხვა ელემენტებთან, რათა დაასრულოს ოქტეტი. ამრიგად, სილიციუმის ვალენტობაა 4.
სხვადასხვა ქიმიური ელემენტებისთვის, ვალენტობა განსხვავდება. ეს იმიტომ ხდება, რომ ელექტრონები ივსება ორბიტალებამდე ამ ორბიტალების ენერგიის დონის მიხედვით. თუმცა, გარდამავალი ლითონების უმეტესობას აქვს იგივე ვალენტობა; ხშირად ეს არის 2. მაგრამ ზოგიერთ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ვალენტობა, რადგან ატომს შეუძლია სტაბილიზირებული იყოს სხვადასხვა ელექტრონების კონფიგურაციაში ელექტრონების ამოღებით.
მაგალითად, რკინაში (Fe), ელექტრონების კონფიგურაცია არის [Ar]3d64s2 ამიტომ, ვალენტობა რკინა არის 2 (2 ელექტრონი 4s2). მაგრამ ზოგჯერ, რკინის ვალენტობა ხდება 3. ეს იმიტომ ხდება, რომ 3d5 ელექტრონის კონფიგურაცია უფრო სტაბილურია, ვიდრე 3d6 ამგვარად, კიდევ ერთი ელექტრონის ამოღება. 4s ელექტრონებთან ერთად რკინას უფრო სტაბილიზდება.
რა არის დაჟანგვის ნომერი?
ჟანგვის რიცხვი არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელიც ატომმა შეიძლება დაკარგოს ან მოიპოვოს სხვა ატომთან კავშირის შესაქმნელად. ზოგჯერ ჩვენ ვიყენებთ ტერმინებს დაჟანგვის მდგომარეობას და ჟანგვის რიცხვს ურთიერთშენაცვლებით, მაგრამ მათ აქვთ მცირე განსხვავებები.
სურათი 01: ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია აჩვენოს ჟანგვის განსხვავებული რიცხვები
ხშირად, ტერმინი დაჟანგვის რიცხვი გამოიყენება კოორდინაციის კომპლექსებისთვის. საკოორდინაციო კომპლექსებში, ჟანგვის რიცხვი არის საკოორდინაციო ნაერთის ცენტრალური ატომის მუხტი, თუ ამ ატომის ირგვლივ ყველა ბმა იონური ბმა იყო. საკოორდინაციო კომპლექსები თითქმის ყოველთვის შედგება გარდამავალი ლითონის ატომებისგან კომპლექსის ცენტრში. ამ ლითონის ატომს აქვს ქიმიური ჯგუფები მის გარშემო, რომლებსაც ჩვენ ვუწოდებთ ლიგანდებს. ამ ლიგანდებს აქვთ მარტოხელა ელექტრონული წყვილები, რომლებიც შეიძლება გაიზიარონ ლითონის ატომებთან საკოორდინაციო ბმების შესაქმნელად.
კოორდინაციის ბმის წარმოქმნის შემდეგ იგი კოვალენტური ბმის მსგავსია. ეს იმიტომ ხდება, რომ საკოორდინაციო ობლიგაციებში ორი ატომი იზიარებს წყვილ ელექტრონს, ისევე როგორც კოვალენტური ბმა. თუმცა, ჩვენ უნდა გამოვთვალოთ ლითონის ცენტრალური ატომის დაჟანგვის რიცხვი კოორდინაციის ბმების გათვალისწინებით, როგორც იონური ბმები.
რა განსხვავებაა ვალენტობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის?
ტერმინები დაჟანგვის რიცხვი და ვალენტობა დაკავშირებულია ატომის ვალენტურ ელექტრონებთან. ვალენტობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ვალენტობა არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომმა დაკარგოს, მოიპოვოს ან გაიზიაროს, რომ გახდეს სტაბილური, ხოლო დაჟანგვის ნომერი არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომმა დაკარგოს ან მოიპოვოს სხვა ატომთან კავშირის შესაქმნელად. უფრო მეტიც, ტერმინი ვალენტობა გამოიყენება ნებისმიერი ქიმიური ელემენტისთვის, მაგრამ ტერმინი ჟანგვის რიცხვი გამოიყენება ძირითადად კოორდინაციის კომპლექსებთან დაკავშირებით.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ვალენტობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის.
რეზიუმე – ვალენტობა vs დაჟანგვის ნომერი
დაჟანგვის რიცხვიც და ვალენტობაც არის ტერმინები, რომლებიც დაკავშირებულია ატომის ვალენტურ ელექტრონებთან. ვალენტობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ვალენტობა არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომმა დაკარგოს, მოიპოვოს ან გაიზიაროს, რომ გახდეს სტაბილური, ხოლო დაჟანგვის ნომერი არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც ატომმა შეიძლება დაკარგოს ან მოიპოვოს სხვა ატომთან კავშირის შესაქმნელად.
