ვალენტობა vs დაჟანგვის მდგომარეობა
მიუხედავად იმისა, რომ ზოგიერთი ატომისა და ჯგუფის ვალენტურობა და დაჟანგვის მდგომარეობა ზოგიერთ შემთხვევაში მსგავსია, მნიშვნელოვანია იცოდეთ განსხვავებები ამ ტერმინებში.
ვალენტობა
IUPAC-ის განმარტების მიხედვით ვალენტობა არის ""ერთვალენტიანი ატომების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც შეიძლება გაერთიანდეს ატომთან." ეს ნიშნავს, რომ ვალენტობა მოცემულია ობლიგაციების რაოდენობით, რომელიც შეიძლება შეიქმნას ატომის მიერ. ატომის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა განსაზღვრავს ამ ატომის ვალენტობას. ვალენტური ელექტრონები არის ელექტრონები ატომში, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიური ბმის ფორმირებაში.როდესაც ქიმიური ბმები იქმნება, ნებისმიერ ატომს შეუძლია ელექტრონების მოპოვება, ელექტრონების გაცემა ან ელექტრონების გაზიარება. დონაციის, მოპოვების ან გაზიარების შესაძლებლობა დამოკიდებულია მათ ვალენტურ ელექტრონების რაოდენობაზე. მაგალითად, როდესაც H2 მოლეკულა აყალიბებს წყალბადის ერთ ატომს, აძლევს ერთ ელექტრონს კოვალენტურ კავშირს. ამრიგად, ორი ატომი იზიარებს ორ ელექტრონს. ასე რომ, წყალბადის ატომის ვალენტობა არის ერთი. ერთვალენტიან ატომებს ან ჯგუფებს, როგორიცაა წყალბადი და ჰიდროქსილი, აქვთ ერთი ვალენტობა, ხოლო ორვალენტიან ატომებს ან ჯგუფებს აქვთ ორი ვალენტობა და ა.შ.
ჟანგვის მდგომარეობა
IUPAC-ის განმარტების მიხედვით, დაჟანგვის მდგომარეობა არის „ნივთიერებაში ატომის დაჟანგვის ხარისხის საზომი. ის განისაზღვრება, როგორც მუხტი, რომელიც შეიძლება წარმოვიდგინოთ ატომზე. ჟანგვის მდგომარეობა არის მთელი რიცხვი და ის შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი. ატომის ჟანგვის მდგომარეობა ექვემდებარება ცვლილებას ქიმიური რეაქციის დროს. თუ ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება, მაშინ ამბობენ, რომ ატომი დაჟანგულია, ხოლო თუ ის მცირდება, მაშინ ატომმა განიცადა შემცირება.ჟანგვის და შემცირების რეაქციაში ელექტრონები გადადიან. სუფთა ელემენტებში ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. არსებობს რამდენიმე წესი, რომელთა გამოყენება შეგვიძლია მოლეკულაში ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად.
• სუფთა ელემენტებს აქვთ ნულოვანი დაჟანგვის მდგომარეობა.
• მონაატომური იონებისთვის ჟანგვის მდგომარეობა იგივეა, რაც მათი მუხტი.
• პოლიატომურ იონში მუხტი უდრის ყველა ატომში დაჟანგვის მდგომარეობათა ჯამს. ასე რომ, უცნობი ატომის ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება ვიპოვოთ, თუ ცნობილია სხვა ატომების დაჟანგვის მდგომარეობა.
• ნეიტრალური მოლეკულისთვის ატომების ყველა დაჟანგვის მდგომარეობის ჯამი არის ნული.
ზემოხსენებული მეთოდის გარდა, ჟანგვის მდგომარეობის გამოთვლა ასევე შესაძლებელია მოლეკულის ლუისის სტრუქტურის გამოყენებით. ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა მოცემულია ატომის ვალენტური ელექტრონის რაოდენობის სხვაობით, თუ ატომი ნეიტრალურია და ელექტრონების რაოდენობა ეკუთვნის ატომს ლუისის სტრუქტურაში. მაგალითად, მეთილის ნახშირბადს ძმარმჟავაში აქვს -3 დაჟანგვის მდგომარეობა.ლუისის სტრუქტურაში ნახშირბადი დაკავშირებულია წყალბადის სამ ატომთან. ვინაიდან ნახშირბადი უფრო ელექტრონეგატიურია, ობლიგაციებში ექვსი ელექტრონი ეკუთვნის ნახშირბადს. ნახშირბადი ქმნის სხვა კავშირს სხვა ნახშირბადთან; შესაბამისად, ისინი ორ ბმის ელექტრონს ყოფენ თანაბრად. ასე რომ, ყველა ერთად ლუისის სტრუქტურაში ნახშირბადს აქვს შვიდი ელექტრონი. როდესაც ნახშირბადი ნეიტრალურ მდგომარეობაშია, მას აქვს 4 ვალენტური ელექტრონი. ასე რომ, მათ შორის განსხვავება აქცევს ნახშირბადის ჟანგვის რაოდენობას -3.
რა განსხვავებაა ვალენტობასა და ჟანგვის მდგომარეობას შორის?
• ვალენტობა მოცემულია ობლიგაციების რაოდენობის მიხედვით, რომელსაც შეუძლია შექმნას სახეობა.
• ჟანგვის მდგომარეობა არის მუხტი ატომს ან ჯგუფს.
