ძირითადი განსხვავება – კოვალენტურობა და დაჟანგვის მდგომარეობა
სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული და ქმნიან სხვადასხვა ქიმიურ ნაერთებს. ნაერთის წარმოქმნისას ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული იონური ბმების ან კოვალენტური ბმების მეშვეობით. კოვალენტურობა და დაჟანგვის მდგომარეობა არის ორი ტერმინი, რომელიც აღწერს ამ ატომების მდგომარეობას ქიმიურ ნაერთებში. კოვალენტურობა არის კოვალენტური ბმების რაოდენობა, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას. მაშასადამე, კოვალენტურობა დამოკიდებულია ელექტრონების რაოდენობაზე, რომელსაც შეუძლია ატომს გაუზიაროს სხვა ატომებს. ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არის ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც მოიპოვება ან იკარგება კონკრეტული ატომის მიერ ქიმიური ბმის ფორმირებისას.კოვალენტურობასა და ჟანგვის მდგომარეობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომის კოვალენტობა არის კოვალენტური ბმების რაოდენობა, რომლის შექმნაც ატომს შეუძლია, ხოლო ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის მიერ ქიმიური ბმის ფორმირებისას დაკარგული ან მიღებული ელექტრონების რაოდენობა.
რა არის კოვალენტობა?
კოვალენტურობა არის კოვალენტური ბმების რაოდენობა, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას სხვა ატომებთან. ამრიგად, კოვალენტურობა განისაზღვრება ატომის ყველაზე გარე ორბიტალში არსებული ელექტრონების რაოდენობით. თუმცა, ტერმინები ვალენტობა და კოვალენტობა არ უნდა აგვერიოს, რადგან მათ განსხვავებული მნიშვნელობა აქვთ. ვალენტობა არის ატომის გაერთიანებული ძალა. ზოგჯერ, კოვალენტობა უდრის ვალენტობას. თუმცა, ეს ყოველთვის არ ხდება.
სურათი 01: ზოგიერთი საერთო კოვალენტური ნაერთი
კოვალენტური ბმა არის ქიმიური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება, როდესაც ორი ატომი იზიარებს მათ ყველაზე გარე დაუწყვილებელ ელექტრონებს, რათა დაასრულოს ელექტრონული კონფიგურაცია. როდესაც ატომს აქვს არასრული ელექტრონული გარსები ან ორბიტალები, ეს ატომი უფრო რეაქტიული ხდება, რადგან არასრული ელექტრონული კონფიგურაციები არასტაბილურია. მაშასადამე, ეს ატომები ან იძენენ/ფხვიერენ ელექტრონებს, ან იზიარებენ ელექტრონებს, რათა შეავსონ ელექტრონული გარსი. შემდეგი ცხრილი გვიჩვენებს ქიმიური ელემენტების მაგალითებს სხვადასხვა კოვალენტურობის მნიშვნელობებით.
რა არის ჟანგვის მდგომარეობა?
ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არის ამ ატომის მიერ დაკარგული, მიღებული ან გაზიარებული ელექტრონების რაოდენობა სხვა ატომთან. თუ ელექტრონები დაიკარგება ან მოიპოვება, ატომის ელექტრული მუხტი შესაბამისად იცვლება.ელექტრონები უარყოფითად დამუხტული სუბატომური ნაწილაკებია, რომელთა მუხტი ანეიტრალებს ამ ატომში პროტონების დადებითი მუხტით. როდესაც ელექტრონები იკარგება, ატომი იღებს დადებით მუხტს, ხოლო როდესაც ელექტრონები მოიპოვება, ატომი იღებს წმინდა უარყოფით მუხტს. ეს ხდება ბირთვში პროტონების დადებითი მუხტების დისბალანსის გამო. ეს მუხტი შეიძლება მიეცეს ამ ატომის დაჟანგვის მდგომარეობას.
ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა აღინიშნება მთელი რიცხვით დადებითი (+) ან უარყოფითი (-) ნიშნით. ეს ნიშანი მიუთითებს, მოიპოვა თუ დაკარგა ატომმა ელექტრონები. მთელი რიცხვი იძლევა ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც გაცვალეს ატომებს შორის.
სურათი 02: სხვადასხვა ნაერთების ჟანგვის მდგომარეობა
ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა
კონკრეტული ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს შემდეგი წესების გამოყენებით.
- ნეიტრალური ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია. მაგ: ნატრიუმის ჟანგვის მდგომარეობა (Na) არის ნული.
- ნაერთების ჯამური მუხტი ტოლი უნდა იყოს ამ ნაერთში არსებული თითოეული ატომის მუხტების ჯამი. მაგ: KCl-ის მთლიანი მუხტი ნულია. მაშინ K და Cl-ის მუხტები უნდა იყოს +1 და -1.
- 1 ჯგუფის ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის +1. 1 ჯგუფის ელემენტებია ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი და ფრანციუმი.
- მე-2 ჯგუფის ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის +2. ჯგუფი 2 ელემენტებია ბერილიუმი, მაგნიუმი, კალციუმი, სტრონციუმი, ბარიუმი და რადიუმი.
- უარყოფითი მუხტი ეძლევა ატომს, რომელსაც აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობა, ვიდრე მასთან დაკავშირებული სხვა ატომები.
- წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის +1, გარდა იმ შემთხვევისა, როცა წყალბადი უკავშირდება 1 ჯგუფის ლითონს.
- ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2, გარდა იმ შემთხვევისა, როდესაც ის არის პეროქსიდის ან სუპეროქსიდის სახით.
რა განსხვავებაა კოვალენტურობასა და ჟანგვის მდგომარეობას შორის?
კოვალენტურობა vs დაჟანგვის მდგომარეობა |
|
| კოვალენტურობა არის კოვალენტური ბმების რაოდენობა, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას სხვა ატომებთან. | ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არის ამ ატომის მიერ დაკარგული, მიღებული ან გაზიარებული ელექტრონების რაოდენობა სხვა ატომთან. |
| ელექტრო დამუხტვა | |
| კოვალენტობა არ მიუთითებს ატომის ელექტრულ მუხტზე. | ჟანგვის მდგომარეობა იძლევა ატომის ელექტრულ მუხტს. |
| ქიმიური შემაკავშირებელი | |
| კოვალენტობა მიუთითებს ქიმიური ბმების (კოვალენტური ბმების) რაოდენობაზე, რომელიც შეიძლება ჰქონდეს კონკრეტულ ატომს. | ჟანგვის მდგომარეობა არ იძლევა დეტალებს ატომის მიერ წარმოქმნილი ქიმიური ბმების შესახებ. |
| ელემენტის მდგომარეობა | |
| სუფთა ელემენტის კოვალენტობა დამოკიდებულია ამ ელემენტის ატომის ყველაზე გარე ელექტრონულ გარსში არსებულ ელექტრონების რაოდენობაზე. | სუფთა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულია. |
რეზიუმე – კოვალენტურობა დაჟანგვის მდგომარეობა
ატომების კოვალენტურობა და დაჟანგვის მდგომარეობა აღწერს ატომის ქიმიურ ბუნებას ქიმიურ ნაერთში. კოვალენტურობასა და ჟანგვის მდგომარეობას შორის განსხვავება ისაა, რომ ატომის კოვალენტობა არის კოვალენტური ბმების რაოდენობა, რომლის შექმნაც ატომს შეუძლია, ხოლო ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის მიერ დაკარგული ან მიღებული ელექტრონების რაოდენობა ქიმიური ბმის ფორმირებისას.
