ჟანგვის მდგომარეობა vs დაჟანგვის ნომერი
ჟანგვის მდგომარეობა
IUPAC-ის განმარტების მიხედვით, დაჟანგვის მდგომარეობა არის „ნივთიერებაში ატომის დაჟანგვის ხარისხის საზომი. ის განისაზღვრება, როგორც მუხტი, რომელიც შეიძლება წარმოვიდგინოთ ატომზე. ჟანგვის მდგომარეობა არის მთელი რიცხვი და ის შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი. ატომის ჟანგვის მდგომარეობა ექვემდებარება ცვლილებას ქიმიური რეაქციის დროს. თუ ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება, მაშინ ამბობენ, რომ ატომი დაჟანგულია. და თუ ის მცირდება, მაშინ ატომმა განიცადა შემცირება. ჟანგვის და შემცირების რეაქციაში ელექტრონები გადადიან.სუფთა ელემენტებში ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. არსებობს რამდენიმე წესი, რომელთა გამოყენება შეგვიძლია მოლეკულაში ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად.
• სუფთა ელემენტებს აქვთ ნულოვანი დაჟანგვის მდგომარეობა.
• მონაატომური იონებისთვის ჟანგვის მდგომარეობა იგივეა, რაც მათი მუხტი.
• პოლიატომურ იონში მუხტი უდრის ყველა ატომში დაჟანგვის მდგომარეობათა ჯამს. ასე რომ, უცნობი ატომის ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება ვიპოვოთ, თუ ცნობილია სხვა ატომების დაჟანგვის მდგომარეობა.
• ნეიტრალური მოლეკულისთვის ატომების ყველა დაჟანგვის მდგომარეობის ჯამი არის ნული.
ზემოხსენებული მეთოდების გარდა, დაჟანგვის მდგომარეობა ასევე შეიძლება გამოითვალოს მოლეკულის ლუისის სტრუქტურის გამოყენებით. ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა მოცემულია ატომის ვალენტური ელექტრონის რიცხვის სხვაობით, თუ ატომი ნეიტრალურია და ელექტრონების რაოდენობა ეკუთვნის ატომს ლუისის სტრუქტურაში. მაგალითად, მეთილის ნახშირბადს ძმარმჟავაში აქვს -3 დაჟანგვის მდგომარეობა.ლუისის სტრუქტურაში ნახშირბადი დაკავშირებულია წყალბადის სამ ატომთან. ვინაიდან ნახშირბადი უფრო ელექტრონეგატიურია, ობლიგაციებში ექვსი ელექტრონი ეკუთვნის ნახშირბადს. ნახშირბადი ქმნის სხვა კავშირს სხვა ნახშირბადთან; შესაბამისად, ისინი ორ ბმის ელექტრონს ყოფენ თანაბრად. ასე რომ, ერთად, ლუისის სტრუქტურაში, ნახშირბადს აქვს შვიდი ელექტრონი. როდესაც ნახშირბადი ნეიტრალურ მდგომარეობაშია, მას აქვს ოთხი ვალენტური ელექტრონი. მაშასადამე, მათ შორის განსხვავება განაპირობებს ნახშირბადის ჟანგვის რაოდენობას -3.
ოქსიდაციის ნომერი
ჟანგვის რიცხვი არის საკოორდინაციო ნაერთის ცენტრალური ატომის მახასიათებელი. ზოგჯერ მუხტი და ჟანგვის რიცხვი მსგავსია, მაგრამ ზოგჯერ განსხვავებულია. მაგალითად, s ბლოკის და p ბლოკის ელემენტებს აქვთ იგივე დაჟანგვის რიცხვი, რაც მათ მუხტებს. ასევე პოლიატომურ იონებს აქვთ იგივე დაჟანგვის რიცხვი, რაც მუხტს. ერთსა და იმავე ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს სხვადასხვა დაჟანგვის რიცხვი, რაც დამოკიდებულია სხვა ატომებთან, რომლებთან არის დაკავშირებული. თავისუფალ ელემენტში ჟანგვის რიცხვი ყოველთვის ნულია.გარდამავალი ლითონის იონები (დ ბლოკი), ელემენტებს აქვთ სხვადასხვა დაჟანგვის რიცხვი.
რა განსხვავებაა ჟანგვის მდგომარეობასა და დაჟანგვის რიცხვს შორის?
• ტერმინი დაჟანგვის რიცხვი ძირითადად გამოიყენება კოორდინაციის ქიმიაში. მას აქვს ოდნავ განსხვავებული მნიშვნელობა, ვიდრე ჟანგვის მდგომარეობა.
• დაჟანგვის რიცხვის გამოთვლის მეთოდი ოდნავ განსხვავდება ჟანგვის მდგომარეობის დათვლისგან.
• დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას მხედველობაში მიიღება ბმაში ატომების ელექტრონეგატიურობა. მაგრამ ჟანგვის რიცხვის განსაზღვრისას ელექტრონეგატიურობა არ არის გათვალისწინებული. ბმის ყველა ელექტრონი ეკუთვნის ლიგანდებს.
• ჩვეულებრივ, ჟანგვის რიცხვები წარმოდგენილია რომაული ციფრებით, ხოლო ჟანგვის მდგომარეობები წარმოდგენილია ინდო-არაბული ციფრებით.
