ძირითადი განსხვავებები – ვალენტობა და ვალენტობის ელექტრონები
ვალენტური ელექტრონები და ვალენტური ელექტრონები ურთიერთდაკავშირებული ტერმინებია და ძირითადი განსხვავება ვალენტურობასა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის საუკეთესოდ არის ახსნილი მათ განმარტებებში; ვალენტური ელექტრონები არის ელექტრონები ელემენტის გარე გარსში, ხოლო ვალენტურობის ელექტრონები არის ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც უნდა იქნას მიღებული ან ამოღებული უახლოესი კეთილშობილი გაზის კონფიგურაციის მისაღწევად. ეს არის ელექტრონები ყველაზე გარე გარსში, რომლებიც, როგორც წესი, ხელს უწყობენ ქიმიური ბმების ფორმირებას. ზოგიერთ ატომში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ვალენტურობის ელექტრონების რაოდენობას.
რა არის ვალენტური ელექტრონები?
ატომის ყველაზე გარე გარსში ელექტრონების რაოდენობას ეწოდება "ვალენტური ელექტრონები". ამ მიზეზის გამო, ატომის გარე გარსს ეწოდება "ვალენტური გარსი". უმეტეს შემთხვევაში, ეს არის ელექტრონები, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ კავშირში. როდესაც ელემენტები ქმნიან კატიონებს, ისინი აშორებენ ელექტრონებს ვალენტობის გარსიდან. ელემენტის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა განსაზღვრავს ჯგუფს პერიოდულ სისტემაში.
რა არის ვალენტურობის ელექტრონები?
ელექტრონების რაოდენობას, რომელიც საჭიროა მოსაპოვებლად ან დასაკარგად ატომის ყველაზე გარე გარსის შესავსებად, ეწოდება "ვალენტურობის ელექტრონები". კონკრეტული ატომისთვის, ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა დამოკიდებულია ატომში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე. ნატრიუმისთვის, ვალენტობა უდრის 1-ს, რადგან ის შლის ბოლო ელექტრონს ყველაზე გარე გარსში, რათა მიაღწიოს უახლოეს კეთილშობილურ გაზის ოქტეტურ სტრუქტურას.
|
რა განსხვავებაა ვალენტურობასა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის?
ვალენტურობის და ვალენტურობის ელექტრონების განმარტება
ვალენტური ელექტრონები: ატომის ყველაზე გარე გარსში არსებულ ელექტრონებს უწოდებენ "ვალენტურ ელექტრონებს". "s" და "p" ჯგუფის ელემენტებისთვის, ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა მათი ჯგუფის რიცხვის ტოლია.
მაგალითი
ვალენტური ელექტრონები: ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც უნდა იქნას მიღებული ან ამოღებული უახლოესი კეთილშობილური აირის ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად, ეწოდება "ვალენტურობის ელექტრონები" ან ატომის "ვალენტობა".
ზოგადად, ლითონის ელემენტებისთვის (I, II და III ჯგუფის ელემენტები), ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას; ისინი აშორებენ ელექტრონებს ვალენტურ გარსში, რათა მიაღწიონ ოქტეტის სტრუქტურას.
მაგრამ, არალითონური ელემენტები იღებენ ელექტრონებს უახლოესი კეთილშობილი გაზის ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად. მაშასადამე, არალითონური ელემენტების ვალენტობა გამოითვლება მთლიანი ვალენტური ელექტრონების გამოკლებით 8-დან..
ქლორისთვის, ვალენტურობის ელექტრონების რაოდენობა=8-7=1
ვალენტურობისა და ვალენტურობის ელექტრონების მახასიათებლები
VIII ჯგუფის ელემენტების ვალენტურობის და ვალენტურობის ელექტრონები
ვალენტური ელექტრონები: VIII ჯგუფის ელემენტები კეთილშობილური აირებია და ისინი ქიმიურად სტაბილურია. მათი გარე გარსი დასრულებულია და ის შეიცავს რვა ელექტრონს ყველაზე გარე გარსში (გარდა ჰელიუმის –ჰე); ისე, რომ VIII ჯგუფის ელექტრონებს ჰქონდეს რვა ვალენტური ელექტრონი.
ვალენტურობის ელექტრონები: ვალენტობა არის სხვა ელემენტებთან ან მოლეკულებთან კავშირის შექმნის უნარის საზომი. კეთილშობილური აირები არ იღებენ ან აშორებენ ელექტრონებს ოქტეტის წესის მისაღწევად, რადგან მათ უკვე დაასრულეს ბოლო გარსი. მაშასადამე, VII ჯგუფის ელემენტების ვალენტობა ნულის ტოლია.
