სოლვაციასა და ჰიდრატაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ხსნარი არის გამხსნელისა და ხსნადი ნივთიერების მოლეკულების რეორგანიზაციის პროცესი სოლვაციურ კომპლექსებად, ხოლო ჰიდრატაცია ეხება ორგანულ ნაერთში წყლის მოლეკულის დამატების პროცესს.
ხსნარება და დატენიანება არის ორი მნიშვნელოვანი პროცესი ქიმიაში. ხსნარი არის ნივთიერების დაშლა კონკრეტულ გამხსნელში. უფრო მეტიც, წყალში გახსნილი ნივთიერების ხსნარს ჰიდრატაცია ეწოდება.
რა არის გადაწყვეტა?
გახსნა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ნივთიერების დაშლა კონკრეტულ გამხსნელში. ეს პროცესი ხდება გამხსნელისა და გამხსნელის მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ძალის გამო.როგორც წესი, ამ პროცესში ჩართული მიზიდულობის ძალებია იონ-დიპოლური ბმები და წყალბადის შემაკავშირებელი ატრაქციონები. ეს მიზიდულობის ძალები იწვევს გამხსნელში გახსნილი ნივთიერების დაშლას.
იონ-დიპოლური ურთიერთქმედება შეიძლება მოიძებნოს იონურ ნაერთებსა და პოლარულ გამხსნელებს შორის. მაგალითად, წყალი არის პოლარული გამხსნელი. როდესაც ნატრიუმის ქლორიდი წყალს ემატება, პოლარული წყლის მოლეკულები ცალ-ცალკე იზიდავს ნატრიუმის და ქლორიდის იონებს, რაც იწვევს ნატრიუმის და ქლორიდის იონების დაშლას. ეს იწვევს ნატრიუმის ქლორიდის იონური ნაერთის დაშლას.
რა არის ჰიდრატაცია?
ჰიდრატაცია შეიძლება შეფასდეს, როგორც წყლის მოლეკულის დამატება ორგანულ ნაერთში. ორგანული ნაერთი, როგორც წესი, არის ალკენი, რომელსაც აქვს ორმაგი კავშირი ნახშირბადის ორ ატომს შორის.წყლის მოლეკულა აერთიანებს ამ ორმაგ კავშირს ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH–) და პროტონის (H+) სახით. ამრიგად, წყლის მოლეკულა იშლება მის იონებად ამ დამატებამდე. ჰიდროქსილის ჯგუფი მიმაგრებულია ორმაგი ბმის ერთ ნახშირბადის ატომზე, ხოლო პროტონი მიმაგრებულია ნახშირბადის მეორე ატომზე.
რადგან ის მოიცავს ბმის გაწყვეტას და ბმის ფორმირებას, რეაქცია ძალზე ეგზოთერმულია. Ეს ნიშნავს; რეაქცია ათავისუფლებს ენერგიას სითბოს სახით. ეს არის ეტაპობრივი რეაქცია; პირველ ეტაპზე ალკენი მოქმედებს როგორც ნუკლეოფილი და თავს ესხმის წყლის მოლეკულის პროტონს და აკავშირებს მას ნაკლებად შემცვლელი ნახშირბადის ატომის მეშვეობით. აქ რეაქცია მიჰყვება მარკონიკოვის წესს.
მეორე საფეხური მოიცავს წყლის მოლეკულის ჟანგბადის ატომის მიმაგრებას ორმაგი ბმის სხვა ნახშირბადის ატომთან (მაღალი შემცვლელი ნახშირბადის ატომთან). ამ მომენტში წყლის მოლეკულის ჟანგბადის ატომი ატარებს დადებით მუხტს, რადგან მას აქვს სამი ერთჯერადი ბმა.შემდეგ მოდის კიდევ ერთი წყლის მოლეკულა, რომელიც იკავებს მიმაგრებული წყლის მოლეკულის დამატებით პროტონს და ტოვებს ჰიდროქსილის ჯგუფს ნაკლებად შემცვლელ ნახშირბადის ატომში. ამრიგად, ეს რეაქცია იწვევს ალკოჰოლის წარმოქმნას. თუმცა, ალკინებს (სამმაგი ბმა, რომელიც შეიცავს ნახშირწყალბადებს) ასევე შეიძლება გაიაროს ჰიდრატაციის რეაქცია.
რა განსხვავებაა ხსნარსა და დატენიანებას შორის?
გახსნა და დატენიანება არის ორი მნიშვნელოვანი პროცესი ორგანულ და არაორგანულ ქიმიაში. სოლვაციასა და ჰიდრატაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ხსნარი არის გამხსნელისა და ხსნადი ნივთიერების მოლეკულების რეორგანიზაციის პროცესი ხსნარის კომპლექსებად, ხოლო ჰიდრატაცია გულისხმობს წყლის მოლეკულის დამატებას ორგანულ ნაერთში.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებას ხსნარსა და დატენიანებას შორის.
რეზიუმე – გადაწყვეტა ჰიდრატაციის წინააღმდეგ
გახსნა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ნივთიერების დაშლა კონკრეტულ გამხსნელში.ჰიდრატაცია შეიძლება შეფასდეს, როგორც წყლის მოლეკულის დამატება ორგანულ ნაერთში. როდესაც გამხსნელი წყალია, ჰიდრატაცია ხსნარის პროცესის მსგავსია. სოლვაციასა და ჰიდრატაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ხსნარი არის გამხსნელისა და ხსნადი ნივთიერების მოლეკულების რეორგანიზაციის პროცესი ხსნარის კომპლექსებად, ხოლო ჰიდრატაცია გულისხმობს წყლის მოლეკულის დამატებას ორგანულ ნაერთში.
