ძირითადი განსხვავება ბუფერულ ხსნარსა და მარილის ჰიდროლიზს შორის არის ის, რომ ბუფერული ხსნარები არის ხსნარები, რომლებსაც შეუძლიათ გარკვეულწილად წინააღმდეგობა გაუწიონ pH მნიშვნელობის ნებისმიერ ცვლილებას, ხოლო მარილის ჰიდროლიზი არის ქიმიური რეაქცია, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ხსნარის pH.
ბუფერი არის წყალხსნარი, რომელიც ეწინააღმდეგება pH-ის ცვლილებას. მარილის ჰიდროლიზი არის რეაქცია, რომელშიც მარილის ერთ-ერთი იონი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის მჟავე ან ფუძე ხსნარს.
რა არის ბუფერული ხსნარი?
ბუფერი არის წყალხსნარი, რომელიც ეწინააღმდეგება pH-ის ცვლილებას. ეს ხსნარი შეიცავს სუსტი მჟავისა და მისი კონიუგატური ფუძის ნარევს ან პირიქით. ამ ხსნარების pH ოდნავ იცვლება ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის დამატებისას.
სუსტი მჟავა (ან ფუძე) და მისი კონიუგირებული ფუძე (ან კონიუგირებული მჟავა) წონასწორობაშია ერთმანეთთან. თუ ამ სისტემას დავამატებთ ძლიერ მჟავას, წონასწორობა გადადის მჟავისკენ და იგი წარმოქმნის მეტ მჟავას დამატებული ძლიერი მჟავისგან გამოთავისუფლებული წყალბადის იონების გამოყენებით. მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენ ველოდებით წყალბადის იონების მატებას ძლიერი მჟავის დამატებით, ეს არ იზრდება. ანალოგიურად, თუ დავამატებთ ძლიერ ფუძეს, წყალბადის იონის კონცენტრაცია მცირდება იმაზე ნაკლებით, ვიდრე მოსალოდნელია დამატებული ტუტეს რაოდენობაზე. ჩვენ შეგვიძლია გავზომოთ ეს წინააღმდეგობა pH ცვლილებების მიმართ, როგორც ბუფერული სიმძლავრე. ბუფერული სიმძლავრე ზომავს ბუფერის წინააღმდეგობას pH-ის ცვლილების მიმართ OH– იონების (ბაზის) დამატებით.
სურათი 01: ბუფერული სიმძლავრე
ბუფერების გამოყენების განხილვისას, ეს ხსნარები აუცილებელია ორგანიზმებში ფერმენტული აქტივობისთვის სწორი pH-ის შესანარჩუნებლად. გარდა ამისა, ისინი გამოიყენება მრეწველობაში დუღილის პროცესებში, საღებავებისთვის სწორი პირობების დაყენებაში, ქიმიურ ანალიზში, pH მრიცხველების დაკალიბრებაში და ა.შ.
რა არის მარილის ჰიდროლიზი?
მარილის ჰიდროლიზი შეიძლება შეფასდეს, როგორც რეაქცია, რომელიც შეიცავს მარილის ერთ-ერთ იონს, რომელიც რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის მჟავე ან ფუძე ხსნარს. თუ კონკრეტული მარილი წარმოიქმნება ნეიტრალიზაციის რეაქციის შედეგად სუსტ მჟავასა და ძლიერ ფუძეს შორის, ის ყოველთვის გამოიმუშავებს მარილის ხსნარებს, რომლებიც ძირითადია მარილის ჰიდროლიზის დროს. მეორეს მხრივ, თუ კონკრეტული მარილი წარმოიქმნება ნეიტრალიზაციის რეაქციის შედეგად ძლიერ მჟავასა და სუსტ ფუძეს შორის, ის ყოველთვის გამოიმუშავებს მარილის ძირითად ხსნარებს მარილის ჰიდროლიზის დროს. ანალოგიურად, თუ ნეიტრალიზაცია მოხდება ძლიერ მჟავასა და ძლიერ ფუძეს შორის, მარილის ხსნარს ექნება pH 7 (ნეიტრალური ხსნარი) მარილის ჰიდროლიზის დროს.ეს ნიშნავს, რომ ნეიტრალური მარილის ხსნარები არ განიცდიან მარილის ჰიდროლიზს.
სურათი 02: ელექტროლიზი: მარილის ჰიდროლიზი ელექტრული დენის გამოყენებით
მარილის ჰიდროლიზის რეაქცია შეიძლება შეფასდეს, როგორც საპირისპირო ნეიტრალიზაცია. თუ წყალს დავამატებთ მარილს, მარილის კატიონი, ანიონი ან ორივე იონი რეაგირებს წყალთან, რის შედეგადაც ჰიდროლიზის პროცესში წარმოიქმნება ძირითადი ან მჟავე ხსნარი.
რა განსხვავებაა ბუფერულ ხსნარსა და მარილის ჰიდროლიზს შორის?
ბუფერული ხსნარები და მარილის ჰიდროლიზი მნიშვნელოვანი ტერმინებია არაორგანულ და ანალიზურ ქიმიაში. ბუფერულ ხსნარსა და მარილის ჰიდროლიზს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ბუფერული ხსნარები არის ხსნარები, რომლებსაც შეუძლიათ გარკვეულწილად წინააღმდეგობა გაუწიონ მათი pH მნიშვნელობის ნებისმიერ ცვლილებას, ხოლო მარილის ჰიდროლიზი არის ქიმიური რეაქცია, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ხსნარის pH.
ქვემოთ მოცემულია ბუფერული ხსნარისა და მარილის ჰიდროლიზის განსხვავების შეჯამება ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე – ბუფერული ხსნარი მარილის ჰიდროლიზის წინააღმდეგ
ბუფერი არის წყალხსნარი, რომელიც ეწინააღმდეგება pH-ის ცვლილებას. მარილის ჰიდროლიზი არის რეაქცია, რომელსაც აქვს მარილის ერთ-ერთი იონი, რომელიც რეაგირებს წყალთან და ქმნის მჟავე ან ფუძე ხსნარს. ძირითადი განსხვავება ბუფერულ ხსნარსა და მარილის ჰიდროლიზს შორის არის ის, რომ ბუფერული ხსნარები არის ხსნარები, რომლებსაც შეუძლიათ გარკვეულწილად წინააღმდეგობა გაუწიონ მათი pH მნიშვნელობის ნებისმიერ ცვლილებას, ხოლო მარილის ჰიდროლიზი არის ქიმიური რეაქცია, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ხსნარის pH.
