დიპოლური დიპოლი vs დისპერსიული | დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება დისპერსიული ძალების წინააღმდეგ
დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება და დისპერსიული ძალები მოლეკულებს შორის მოლეკულური მიზიდულობაა. ზოგიერთი ინტერმოლეკულური ძალა ძლიერია, ზოგი კი სუსტი. თუმცა, ყველა ეს ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება უფრო სუსტია, ვიდრე ინტრამოლეკულური ძალები, როგორიცაა კოვალენტური ან იონური ბმები. ეს ობლიგაციები განსაზღვრავს მოლეკულების ქცევას.
რა არის დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება?
პოლარულობა წარმოიქმნება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. ელექტრონეგატიურობა იძლევა ატომის გაზომვას ბმაში ელექტრონების მოსაზიდად.ჩვეულებრივ, პოლინგის მასშტაბი გამოიყენება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების აღსანიშნავად. პერიოდულ სისტემაში არის ნიმუში იმის შესახებ, თუ როგორ იცვლება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ფტორს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა, რომელიც არის 4 პაულინგის სკალის მიხედვით. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა იზრდება. ამიტომ, ჰალოგენებს აქვთ უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები პერიოდის განმავლობაში, ხოლო 1 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ შედარებით დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ჯგუფის ქვემოთ ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები მცირდება. როდესაც ორი ატომები, რომლებიც ქმნიან კავშირს, განსხვავებულია, მათი ელექტრონეგატიურობა ხშირად განსხვავებულია. ამრიგად, ბმის ელექტრონული წყვილი უფრო მეტად იზიდავს ერთი ატომს, ვიდრე მეორე ატომს, რომელიც მონაწილეობს ბმის შექმნაში. ეს გამოიწვევს ელექტრონების არათანაბარ განაწილებას ორ ატომს შორის. ელექტრონების არათანაბარი გაზიარების გამო, ერთ ატომს ექნება ოდნავ უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ატომს ექნება ოდნავ დადებითი მუხტი. ამ შემთხვევაში, ჩვენ ვამბობთ, რომ ატომებმა მიიღეს ნაწილობრივი უარყოფითი ან დადებითი მუხტი (დიპოლი).უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის ატომი იღებს უმნიშვნელო უარყოფით მუხტს, ხოლო დაბალი ელექტრონეგატიურობის ატომი მიიღებს ოდნავ დადებით მუხტს. როდესაც ერთი მოლეკულის დადებითი დასასრული და მეორე მოლეკულის უარყოფითი ბოლო ახლოსაა, ორ მოლეკულას შორის წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება. ეს ცნობილია როგორც დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება.
რა არის დისპერსიული ძალები?
ეს ასევე ცნობილია როგორც ლონდონის დისპერსიული ძალები. ინტერმოლეკულური მიზიდულობისთვის უნდა არსებობდეს მუხტის გამიჯვნა. არსებობს რამდენიმე სიმეტრიული მოლეკულა, როგორიცაა H2, Cl2, სადაც არ არის მუხტის განცალკევება. თუმცა, ელექტრონები მუდმივად მოძრაობენ ამ მოლეკულებში. ასე რომ, მოლეკულაში მყისიერი მუხტის განცალკევება შეიძლება მოხდეს, თუ ელექტრონი მოძრაობს მოლეკულის ერთ ბოლოზე. ელექტრონის ბოლოს ექნება დროებით უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ბოლოს ექნება დადებითი მუხტი. ამ დროებით დიპოლებს შეუძლიათ გამოიწვიონ დიპოლი მეზობელ მოლეკულაში და ამის შემდეგ შეიძლება მოხდეს ურთიერთქმედება დაპირისპირებულ პოლუსებს შორის.ამ სახის ურთიერთქმედება ცნობილია, როგორც მყისიერი დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება. და ეს არის ვან დერ ვაალის ძალების ტიპი, რომელიც ცალკე ცნობილია როგორც ლონდონის დისპერსიული ძალები.
რა განსხვავებაა დიპოლის დიპოლურ ურთიერთქმედებასა და დისპერსიულ ძალებს შორის?
• დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება ხდება ორ მუდმივ დიპოლს შორის. ამის საპირისპიროდ, დისპერსიული ძალები წარმოიქმნება მოლეკულებში, სადაც არ არის მუდმივი დიპოლები.
• ორ არაპოლარულ მოლეკულას შეიძლება ჰქონდეს დისპერსიული ძალები და ორ პოლარულ მოლეკულას ექნება დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება.
• დისპერსიული ძალები უფრო სუსტია, ვიდრე დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედებები.
• ბმისა და ელექტრონეგატიურობის განსხვავებები პოლარობის განსხვავებები გავლენას ახდენს დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედების სიძლიერეზე. მოლეკულური სტრუქტურა, ზომა და ურთიერთქმედებების რაოდენობა გავლენას ახდენს დისპერსიული ძალების სიძლიერეზე.
