ძირითადი განსხვავება - ბონდის მომენტი დიპოლური მომენტის წინააღმდეგ
ტერმინები ბონდის მომენტი და დიპოლური მომენტი ეფუძნება მსგავს პრინციპებს, მაგრამ განსხვავდება განაცხადის მიხედვით. კავშირის მომენტი ასევე ცნობილია როგორც ბმული დიპოლური მომენტი. ეს არის ქიმიური ბმის პოლარობა, რომელიც მდებარეობს გარკვეულ მოლეკულაში. მეორე მხრივ, დიპოლური მომენტი არის ნებისმიერი სახის ელექტრული გამოყოფა (მუხტების გამოყოფა). ბმის მომენტსა და დიპოლურ მომენტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კავშირის მომენტი ხდება კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში, ხოლო დიპოლური მომენტი ხდება ორ იონს შორის იონურ კავშირში ან ორ ატომს შორის კოვალენტურ ბმაში.
რა არის ბონდის მომენტი?
ბმის მომენტი არის ელექტრული მუხტების გამოყოფა კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში, რომელიც იმყოფება გარკვეულ ქიმიურ ნაერთში. აქედან გამომდინარე, ის იძლევა ქიმიური ბმის პოლარობას. კავშირის მომენტი ხდება მაშინ, როდესაც ქიმიურ კავშირში არის დადებითი და უარყოფითი მუხტის გამიჯვნა. ბმის დიპოლური მომენტი აღინიშნება სიმბოლოთი "μ".
μ=δd
რომელშიც δ არის მუხტის მნიშვნელობა და d არის მანძილი ორ ატომს შორის კოვალენტურ კავშირში. ბმის დიპოლური მომენტის შექმნისას ელექტრული მუხტები გამოყოფილია ნაწილობრივი მუხტების სახით δ+ და δ-. ეს მუხტის განცალკევება ხდება ქიმიურ ბმებში, როდესაც ბმის ფორმირებაში მონაწილე ორ ატომს აქვს სხვადასხვა ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ვინაიდან ატომის ელექტრონეგატიურობა არის ელექტრონებისადმი მიდრეკილება, მეტი ელექტრონეგატიური ატომები იზიდავს ბმა ელექტრონებს მათ მიმართ. შემდეგ, ნაკლებად ელექტროუარყოფითი მნიშვნელობის მქონე ატომი იღებს ნაწილობრივ დადებით მუხტს, რადგან ამ ატომის გარშემო ელექტრონების სიმკვრივე ნაკლებია.შესაბამისად, მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომი იღებს ნაწილობრივ უარყოფით მუხტს.
სურათი 1: ბორის ტრიფტორიდის პოლარობა (BF3)
ბმის დიპოლური მომენტის გაზომვის SI ერთეული არის კულონმეტრი (C m). დიატომურ მოლეკულას აქვს მხოლოდ ერთი კოვალენტური ბმა. ამრიგად, დიატომური მოლეკულის ბმის დიპოლური მომენტი მოლეკულური დიპოლური მომენტის მსგავსია. მოლეკულური დიპოლური მომენტი დიატომური მოლეკულებისთვის, რომლებიც შეიცავს ორ მსგავს ატომს, არის ნული, ანუ Cl2-ის მოლეკულური დიპოლური მომენტი არის ნული. მაგრამ ძლიერ იონურ ნაერთებს, როგორიცაა KBr, აქვთ მაღალი კავშირის მომენტი და მოლეკულური მომენტი. რთული პოლიატომური მოლეკულებისთვის ბევრი კოვალენტური ბმაა. შემდეგ მოლეკულური დიპოლური მომენტი განისაზღვრება ბმის ყველა ინდივიდუალური დიპოლური მომენტით.
რა არის დიპოლური მომენტი?
დიპოლური მომენტი არის ელექტრული მუხტების გამიჯვნა. მუხტის განცალკევება შეიძლება მოხდეს ორ იონს შორის იონურ ბმაში ან ორ ატომს შორის კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში. დიპოლური მომენტი წარმოიქმნება სხვადასხვა ატომების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებს შორის განსხვავებების გამო, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ კავშირებს. რაც უფრო დიდია სხვაობა ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებს შორის, მით მეტია დიპოლური მომენტი. დიპოლური მომენტი ზომავს მოლეკულის პოლარობას. მოლეკულის დიპოლური მომენტი გამოითვლება შემდეგი განტოლების გამოყენებით.
μ=Σq.r
სადაც μ არის დიპოლური მომენტი, q არის მუხტის სიდიდე და r არის მუხტის პოზიცია. აქ μ და r არის ვექტორები, რომლებიც არის სიდიდეები, რომლებსაც აქვთ მიმართულება და სიდიდე.
სურათი 2: პროპანის დიპოლური მომენტი
მაგრამ ზოგჯერ ტერმინი დიპოლური მომენტი გამოიყენება მუხტების სისტემის მაგნიტური პოლარობის საზომის დასასახელებლად. მაგნიტური დიპოლური მომენტი განსაზღვრავს ბრუნვას, რომელსაც მაგნიტი განიცდის გარე მაგნიტურ ველში. (ბრუნი=მომენტი; ბრუნვის ძალა).
რა არის მსგავსება ბონდის მომენტი და დიპოლური მომენტი?
- ორივე გამოიყენება პოლარობის გასაზომად (რომელიც იქმნება მუხტის გამოყოფის გამო)
- ორივე იზომება ერთეულში Debye (D), რომელიც უდრის კულონმეტრს (C m).
რა განსხვავებაა ბონდის მომენტსა და დიპოლურ მომენტს შორის?
ბონდის მომენტი დიპოლური მომენტის წინააღმდეგ |
|
| ბმის მომენტი არის ელექტრული მუხტების გამოყოფა კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში, რომელიც იმყოფება გარკვეულ ქიმიურ ნაერთში. | დიპოლური მომენტი არის ელექტრული მუხტების გამოყოფა. |
| გაზომვა | |
| ბმის მომენტი ზომავს ქიმიური ბმის პოლარობას. | დიპოლური მომენტი ზომავს ქიმიური ბმის ან მოლეკულის პოლარობას. |
| შემთხვევა | |
| ბმის მომენტი წარმოიქმნება კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში. | დიპოლური მომენტი წარმოიქმნება ორ იონს შორის იონურ ბმაში ან ორ ატომს შორის კოვალენტურ კავშირში მოლეკულაში. |
რეზიუმე – ბონდის მომენტი დიპოლური მომენტის წინააღმდეგ
ბმის მომენტი და დიპოლური მომენტი დაკავშირებული ტერმინებია, როდესაც საქმე ეხება ქიმიური ბმების პოლარობას მოლეკულებში ან იონურ ნაერთებში. ბმის მომენტსა და დიპოლურ მომენტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კავშირის მომენტი ხდება კოვალენტურ ქიმიურ ბმაში, ხოლო დიპოლური მომენტი ხდება ორ იონს შორის იონურ კავშირში ან ორ ატომს შორის კოვალენტურ კავშირში.
