მონოპროტიკი vs პოლიპროტური მჟავები
მჟავები განისაზღვრა რამდენიმე გზით სხვადასხვა მეცნიერის მიერ. არენიუსი განსაზღვრავს მჟავას, როგორც ნივთიერებას, რომელიც აბარებს H3O+ იონებს ხსნარში. ბრონსტედ-ლოური განსაზღვრავს ფუძეს, როგორც ნივთიერებას, რომელსაც შეუძლია პროტონის მიღება. ლუისის მჟავის განმარტება გაცილებით გავრცელებულია, ვიდრე ზემოთ ორი. მისი მიხედვით, ნებისმიერი ელექტრონული წყვილის დონორი არის ბაზა. Arrhenius-ის ან Bronsted-Lowry-ის განმარტების მიხედვით, ნაერთს უნდა ჰქონდეს წყალბადი და მისი შეწირვის უნარი, როგორც პროტონი, რომ იყოს მჟავა. თუმცა, ლუისის აზრით, შეიძლება არსებობდეს მოლეკულები, რომლებიც არ ფლობენ წყალბადს, მაგრამ შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც მჟავა.მაგალითად, BCl3 არის ლუისის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი. ალკოჰოლი შეიძლება იყოს ბრონსტედ-ლოურის მჟავა, რადგან მას შეუძლია პროტონის დონაცია, მაგრამ, ლუისის აზრით, ის იქნება ბაზა.
მიუხედავად ზემოაღნიშნული განმარტებებისა, ჩვენ ჩვეულებრივ ვაღიარებთ მჟავას, როგორც პროტონის დონორს. მჟავებს მჟავე გემო აქვთ. ლაიმის წვენი, ძმარი არის ორი მჟავა, რომელსაც ჩვენ ვხვდებით სახლში. ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყალს და ასევე რეაგირებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან H2, რითაც ზრდის ლითონის კოროზიის სიჩქარეს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი მჟავები, როგორიცაა HCl, HNO3 მთლიანად იონიზირებულია ხსნარში პროტონების მისაღებად. სუსტი მჟავები, როგორიცაა CH3COOH ნაწილობრივ იშლება და იძლევა პროტონების ნაკლებ რაოდენობას. Ka არის მჟავის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი მჟავის პროტონის დაკარგვის უნარზე. იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება მჟავა, შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი.pH-ის სკალაში წარმოდგენილია 1-6 მჟავა. მჟავა, რომელსაც აქვს pH 1, ამბობენ, რომ ძალიან ძლიერია და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება. გარდა ამისა, მჟავები ლურჯ ლაკმუსს წითლად აქცევს.
მონოპროტული მჟავა
როდესაც მჟავის ერთი მოლეკულა იშლება წყალხსნარში, თუ იგი იძლევა ერთ პროტონს, მაშინ ეს მჟავა არის მონოპროტური მჟავა. HCl და აზოტის მჟავა (HNO3) არის მონოპროტული მინერალური მჟავების რამდენიმე მაგალითი. ქვემოთ მოცემულია HCl-ის დისოციაცია წყალში ერთ პროტონზე.
HCl → H+ + Cl–
მინერალური მჟავის გარდა, შეიძლება არსებობდეს მონოპროტული ორგანული მჟავებიც. ჩვეულებრივ, როდესაც არსებობს ერთი კარბოქსილის ჯგუფი, ეს მჟავა მონოპროტულია. მაგალითად, ძმარმჟავა, ბენზოინის მჟავა და მარტივი ამინომჟავა, როგორიცაა გლიცინი, მონოპროტურია.
პოლიპროტიკის მჟავა
პოლიპროტური მჟავები შეიცავს ერთზე მეტ წყალბადის ატომს, რომლებიც შეიძლება გადაეცეს პროტონების სახით, როდესაც ისინი იხსნება წყალში.კონკრეტულად, თუ ისინი ჩუქნიან ორ პროტონს, ჩვენ მათ ვუწოდებთ დიპროტულს, ხოლო თუ გვაძლევენ სამ პროტონს, ტრიპროტულს და ა.შ. წყალბადის სულფიდი (H2S) და H2. SO4 არის დიპროტური მჟავები, რომლებიც გამოყოფენ ორ პროტონს. ფოსფორის მჟავა (H3PO4) არის ტრიპროტინის მჟავა. უმეტეს შემთხვევაში, პოლიპროტინის მჟავები სრულად არ იშლება და ერთდროულად გამოყოფს ყველა პროტონს. დისოციაციის მუდმივები თითოეული დისოციაციისთვის განსხვავდება. მაგალითად, ფოსფორის პირველი დისოციაციის მუდმივი არის 7.25×10−3, რაც უფრო დიდი მნიშვნელობაა. ასე ხდება სრული დისოციაცია. მეორე დისოციაციის მუდმივია 6,31×10−8, ხოლო მესამე არის 3,98×10−13, რაც პირველზე ნაკლებად ხელსაყრელია..
რა განსხვავებაა მონოპროტიკულ მჟავასა და პოლიპროტიკის მჟავას შორის?
• მონოპროტიკი გამოყოფს მხოლოდ ერთ პროტონს ერთი მჟავის მოლეკულიდან წყალში დისოციაციისას.
• პოლიპროტიკი ნიშნავს რამდენიმე პროტონის გამოყოფას ერთი მოლეკულიდან.
