ძირითადი განსხვავება - ტეტრაჰედრული და ოქტაედრული სიცარიელე
მჭიდროდ შეფუთული არაორგანული ნივთიერებების განხილვისას, არის ცარიელი ადგილები, რომლებიც ცნობილია როგორც სიცარიელე. სიცარიელეები არის არაორგანულ ნივთიერებებში ერთეული უჯრედების დაუკავებელი, ცარიელი სივრცეები. ერთეული უჯრედი არის ფუნდამენტური ერთეული, რომელიც აჩვენებს მთელი ნივთიერების ქიმიურ განლაგებას, რომელიც შედგება განმეორებადი ერთეულებისგან. ატომები, მოლეკულები ან იონები, რომლებისგანაც შედგება კრისტალური სისტემა, ზოგადად ცნობილია როგორც სფეროები. მჭიდროდ შეფუთულ მყარ ნივთიერებებში არის ორი სახის სიცარიელე, რომელიც შეიძლება შეინიშნოს; ოთხწახნაგოვანი სიცარიელეები და ოქტაედრული სიცარიელეები. ტეტრაჰედრალურ და ოქტაედრულ სიცარიელეს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ტეტრაედრული სიცარიელე ჩანს ტეტრაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში, ხოლო ოქტაედრული სიცარიელეები ჩანს ნივთიერებებში, რომლებსაც აქვთ ოქტაედრული კრისტალური სისტემები.
რა არის ოთხკუთხა სიცარიელე?
ტეტრაედრული სიცარიელე არის დაუკავებელი, ცარიელი სივრცეები, რომლებიც გვხვდება ტეტრაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში. აქედან გამომდინარე, ეს სიცარიელე ხდება ოთხ კომპონენტს შორის. ტეტრაედრული სიცარიელე იქმნება, როდესაც ერთი ატომი (ან სფერო) მოთავსებულია სამი სხვა ატომის (ან სფეროს) მიერ წარმოქმნილ დეპრესიაში. აქედან გამომდინარე, ორი ატომური ფენა მონაწილეობს ტეტრაედრული სიცარიელის წარმოქმნაში.
სურათი 1: ორი ტეტრაჰედრული სიცარიელე.
თუმცა, ოთხკუთხა სიცარიელის ფორმა არ არის ოთხკუთხედი, მხოლოდ ოთხი ნაწილაკის განლაგება სიცარიელის გარშემო არის ოთხკუთხედი. სიცარიელეების ფორმები ძალიან რთულია. ტეტრაედრული სიცარიელის მოცულობა გაცილებით მცირეა ვიდრე ატომის (ან სფეროს) მოცულობა, რომელიც იწვევს სიცარიელის წარმოქმნას.რაც უფრო დიდია ნაწილაკების ზომა სიცარიელის გარშემო, უფრო დიდია სიცარიელის ზომა. ტეტრაედრული სიცარიელის საკოორდინაციო ნომერი არის ოთხი. აქ ტერმინი საკოორდინაციო რიცხვი ნიშნავს ატომების ან იონების რაოდენობას, რომლებიც უშუალოდ ირგვლივ სიცარიელეს. კრისტალურ სისტემაში თითო სფეროზე (ატომზე) ორი სიცარიელეა. ეს სიცარიელე და მათი ზომები დიდ გავლენას ახდენს მასალის თვისებებზე.
რა არის ოქტაედრული სიცარიელე?
ოქტაედრული სიცარიელეები არის დაუკავებელი, ცარიელი სივრცეები, რომლებიც გვხვდება ოქტაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში. ოქტაედრული სიცარიელე იქმნება ექვს ატომს (ან სფეროს) შორის. იქ სამი მჭიდროდ შეფუთული ატომი (ან სფერო) ქმნის ტოლგვერდა სამკუთხედს და მოთავსებულია დანარჩენ სამ ატომზე, რაც იწვევს სიცარიელის წარმოქმნას. აქ ასევე ორი ატომური შრე მონაწილეობს სიცარიელის წარმოქმნაში.
სურათი 2: ოქტაედრული სიცარიელე ერთეული უჯრედის ცენტრში.
ოქტაედრული სიცარიელის მოცულობა ძალიან მცირეა ტეტრაედრულ სიცარიელესთან შედარებით. როდესაც განიხილება ნივთიერების ერთეული უჯრედი (რვაწახნაგოვანი განლაგებით), ერთეული უჯრედის ცენტრში არის ერთი ოქტაედრული სიცარიელე და ამ სიცარიელის საკოორდინაციო რიცხვია ექვსი, ვინაიდან მას გარს აკრავს ექვსი ატომი. კრისტალურ გისოსში არის ერთი სიცარიელე თითო სფეროზე (ან ატომზე).
რა მსგავსებაა ოთხკუთხა და ოქტაედრულ სიცარიელეებს შორის?
- ორივე სიცარიელეა კრისტალურ გისოსებში.
- ორივე უფრო პატარაა ვიდრე სფეროები, რომლებიც ქმნიან ბროლის გისოსს.
რა განსხვავებაა ოთხკუთხა და ოქტაედრულ სიცარიელეს შორის?
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| ტეტრაედრული სიცარიელე არის დაუკავებელი, ცარიელი სივრცეები, რომლებიც გვხვდება ტეტრაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში. | ოქტაედრული სიცარიელე არის დაუკავებელი, ცარიელი სივრცეები, რომლებიც გვხვდება რვაკუთხა კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში. |
| კრისტალური სისტემა | |
| ტეტრაჰედრული სიცარიელეები გვხვდება ნივთიერებებში, რომლებსაც აქვთ ოთხკუთხა განლაგება მათ კრისტალურ სისტემაში. | ოქტაედრული სიცარიელეები გვხვდება ნივთიერებებში, რომლებსაც აქვთ ოქტაედრული განლაგება მათ კრისტალურ სისტემაში. |
| მდებარეობა ერთეულ უჯრედში | |
| ტეტრაჰედრული სიცარიელე შეიძლება შეინიშნოს ერთეული უჯრედის კიდეებში. | ოქტაედრული სიცარიელე შეიძლება შეინიშნოს ერთეული უჯრედის ცენტრში. |
| საკოორდინაციო ნომერი | |
| ტეტრაედრული სიცარიელის საკოორდინაციო რიცხვია ოთხი. | ოქტაედრული სიცარიელის საკოორდინაციო რიცხვია ექვსი. |
| სიცარიელეების რაოდენობა ბროლის ქსელში | |
| კრისტალურ გისოსში თითო სფეროზე ორი ტეტრაჰედრული სიცარიელეა. | კრისტალურ გისოსში თითო სფეროზე არის ერთი რვაკუთხა სიცარიელე. |
რეზიუმე – ტეტრაჰედრული vs ოქტაედრული სიცარიელე
სიცარიელეები არის კრისტალურ სისტემებში არსებული ცარიელი სივრცეები, რომლებიც წარმოიქმნება ატომების განსხვავებული განლაგების გამო. არსებობს ორი ძირითადი ტიპის სიცარიელე დასახელებული, როგორც ტეტრაედრული სიცარიელე და ოქტაედრული სიცარიელე. ტეტრაჰედრალურ და რვაედრულ სიცარიელეს შორის განსხვავება ისაა, რომ ტეტრაედრული სიცარიელე ჩანს ტეტრაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში, ხოლო ოქტაედრული სიცარიელე ხილულია ოქტაედრული კრისტალური სისტემების მქონე ნივთიერებებში.
ჩამოტვირთეთ PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნის მიხედვით. გთხოვთ გადმოწეროთ PDF ვერსია აქ განსხვავება ტეტრაჰედრალურ და ოქტაედრულ სიცარიელეს შორის
