პლატინი vs პალადიუმი
როგორც პლატინა, ასევე პალადიუმი არის d ბლოკის ელემენტები. ისინი საყოველთაოდ ცნობილია, როგორც გარდამავალი ლითონები. როგორც გარდამავალი ლითონების უმეტესობას, მათ ასევე აქვთ უნარი შექმნან ნაერთები რამდენიმე ჟანგვის მდგომარეობით და ასევე შეუძლიათ შექმნან კომპლექსები სხვადასხვა ლიგანდებთან. ორივე პალადიუმი და პლატინი თეთრი ფერის ლითონებია. ისინი გამოიყენება სამკაულების დასამზადებლად. ვინაიდან ისინი ძალიან იშვიათი ლითონები არიან, ისინი კლასიფიცირდება როგორც ძვირფასი ლითონები. ორივე ეს ლითონი ძალიან ძვირია, რამაც შეზღუდა მათი გამოყენება.
პლატინი
პლატინი ან Pt არის გარდამავალი ლითონი ატომური ნომრით 78.ის იმავე პერიოდული ცხრილის ჯგუფშია, როგორც ნიკელი და პალადიუმი. ასევე აქვს ელექტრული კონფიგურაცია Ni-ს მსგავსი გარე ორბიტალებით, რომლებსაც აქვთ s2 d8 განლაგება. Pt, ყველაზე ხშირად, ქმნის +2 და +4 ჟანგვის მდგომარეობებს. მას ასევე შეუძლია შექმნას +1 და +3 დაჟანგვის მდგომარეობაც. Pt არის ვერცხლისფერი თეთრი ფერის და აქვს უფრო მაღალი სიმკვრივე. მას აქვს ექვსი იზოტოპი. მათ შორის ყველაზე უხვი არის 195პტ. Pt ატომური მასა არის დაახლოებით 195 გ მოლი-1 Pt არ იჟანგება და არ რეაგირებს HCl-თან ან აზოტმჟავასთან. კოროზიის მიმართ ძალიან მდგრადია. Pt ასევე უძლებს ძალიან მაღალ ტემპერატურას დნობის გარეშე. (მისი დნობის წერტილი არის 1768,3 °C) ასევე, პარამაგნიტურია. Pt არის ძალიან იშვიათი ლითონი, რომელიც გამოიყენება სამკაულების წარმოებაში. Pt სამკაულები ასევე ცნობილია როგორც თეთრი ოქროს სამკაულები და ძალიან ძვირია. გარდა ამისა, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ელექტროდი ელექტროქიმიურ სენსორებსა და უჯრედებში. Pt არის კარგი კატალიზატორი ქიმიურ რეაქციებში გამოსაყენებლად. სამხრეთ აფრიკა პლატინის ლითონის ნომერ პირველი მწარმოებელია.
პალადიუმი
პალადიუმის ქიმიური სიმბოლოა Pd და ეს არის 46მე ელემენტი პერიოდულ სისტემაში. პალადიუმი პლატინის მსგავსად მე-10 ჯგუფს მიეკუთვნება. ამიტომ მას აქვს მსგავსება პლატინასთან. პალადიუმს აქვს ვერცხლისფერი თეთრი ფერი, რაც მას შესაფერისს ხდის სამკაულებს. ის არის რბილი და დრეკადი, მაგრამ ცივი მუშაობის შემდეგ უფრო ძლიერი და მყარი ხდება. პალადიუმს აქვს ძალიან დაბალი რეაქტიულობა. როდესაც გამოიყენება მჟავები, როგორიცაა HCl, აზოტის ან გოგირდის, პალადიუმი ნელ-ნელა იხსნება მათში. ის არ რეაგირებს ჟანგბადთან. თუმცა, როდესაც თბება ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე, როგორიცაა 800°C, პალადიუმი წარმოქმნის ოქსიდის ფენას. პალადიუმის ატომური მასა არის დაახლოებით 106 და აქვს დნობის წერტილი 1554,9 °C. პალადიუმი ჩვეულებრივ აჩვენებს 0, +1, +2 და +4 ჟანგვის მდგომარეობას. გარდა სამკაულების დამზადებისა, პალადიუმი ძირითადად გამოიყენება კატალიზურ გადამყვანებში. ის კარგი კატალიზატორია ჰიდროგენაციისა და დეჰიდროგენაციის რეაქციებისთვის. გარდა ამისა, პალადიუმი გამოიყენება ელექტრონიკაში, მედიცინასა და სტომატოლოგიაში. პალადიუმის საბადოები გვხვდება რუსეთში, სამხრეთ აფრიკაში, შეერთებულ შტატებსა და კანადაში.
რა განსხვავებაა პლატინასა და პალადიუმს შორის?
• პალადიუმის ატომური რიცხვია 46, პლატინისთვის კი 78.
• პლატინა არის მე-6 მე-6 პერიოდში, ხოლო პალადიუმი არის 5 მე-5 პერიოდში. პერიოდში.
• პალადიუმს უფრო დაბალი დნობის წერტილი აქვს ვიდრე პლატინას.
• პლატინა უფრო მკვრივია ვიდრე პალადიუმი.
• სამხრეთ აფრიკა პლატინის უმსხვილესი მწარმოებელია, ხოლო პალადიუმს ძირითადად რუსეთი აწარმოებს.
• პლატინა ძვირია ვიდრე პალადიუმი.
