შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალების საწინააღმდეგოდ
სხვაობა შემაკავშირებელ და ანტიბმამოდურ მოლეკულურ ორბიტალებს შორის საუკეთესოდ შეიძლება აიხსნას "მოლეკულური ორბიტალის თეორიის" გამოყენებით. ამ ორი ტიპის მოლეკულური ორბიტალი წარმოიქმნება კოვალენტური ქიმიური ბმის წარმოქმნისას. ყველაზე მნიშვნელოვანი განსხვავება შემაკავშირებელ და ანტიმოლეკულურ ორბიტალებს შორის არის მათი ენერგიის დონეები ატომურ ორბიტალებთან შედარებით. ენერგიის დონის ეს განსხვავება იწვევს სხვა განსხვავებებს ორ მოლეკულურ ორბიტალს შორის.
შემაკავშირებელი და ანტიბმამოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება წრფივი კომბინირებული ატომური ორბიტალებით. შემდეგი საკვანძო ცნებები ძალზე მნიშვნელოვანია, რათა გავიგოთ განსხვავება შემაკავშირებელ და ანტიბონგულ მოლეკულურ ორბიტალებს შორის.
Aufbau პრინციპი - პირველ რიგში ივსება ყველაზე დაბალი ენერგიის მქონე ორბიტალები.
პაულის გამორიცხვის პრინციპი – ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა (საპირისპირო სპინებით), რომლებსაც შეუძლიათ დაიკავონ ორბიტალი არის ორი.
ჰუნდის წესი - როდესაც არის რამდენიმე მოლეკულური ორბიტალი თანაბარი ენერგიით, ელექტრონები იკავებენ მოლეკულურ ორბიტალებს ერთდროულად, სანამ ორი დაიკავებს იმავე მოლეკულურ ორბიტალს.
რა არის შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები?
შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალებისგან ატომური ორბიტალების ფაზაში შერწყმით. ის ზრდის ელექტრონის სიმკვრივეს დაკავშირებულ ატომებს შორის. მათი ენერგია უფრო დაბალია ვიდრე ატომური ორბიტალები. ელექტრონები პირველად ივსება შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებთან და ისინი ასტაბილურებენ მოლეკულას, რადგან ისინი აკავშირებენ ნაკლებ ენერგიას, ვიდრე ელექტრონი მთავარ ატომში.
მოლეკულური ორბიტალური დიაგრამა წყალბადისთვის
რა არის ანტიშეკავშირების მოლეკულური ორბიტალები?
საწინააღმდეგო მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების არაფაზური კომბინაციით და ეს ამცირებს ელექტრონის სიმკვრივეს ორ ატომს შორის. ანტიმოლეკულურ ორბიტალებში ენერგია უფრო მაღალია, ვიდრე ატომური ორბიტალები, რომლებიც მათ ქმნიან. ამ ფაქტის გამო, როდესაც ელექტრონები ივსება ანტიბმამოდურ მოლეკულურ ორბიტალებში, ეს იწვევს ორ ატომს შორის კავშირის დესტაბილიზაციას.
H2 1sσ ანტიმოლეკულური ორბიტალი
რა განსხვავებაა შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებსა და ანტიბმამოდურ მოლეკულურ ორბიტალებს შორის?
ენერგია:
ენერგიაშეკავშირების საწინააღმდეგო მოლეკულური ორბიტალები > ENERGYშემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები
• შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებს უფრო დაბალი ენერგია აქვთ დედა ატომურ ორბიტალთან შედარებით.
• ანტიმოლეკულურ ორბიტალებს გააჩნიათ მაღალი ენერგია, ვიდრე მშობელი ატომური ორბიტალები.
• საერთოდ, ელექტრონები პირველად ივსება ქვედა ენერგეტიკულ დონეზე. მაშასადამე, ელექტრონები ჯერ ივსება შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებთან, შემდეგ კი ანტიბმამოდურ მოლეკულურ ორბიტალებთან.
სტაბილურობა:
• შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები უფრო სტაბილურია, ვიდრე როგორც ანტიბონგული მოლეკულური ორბიტალები, ასევე ძირითადი ატომური ორბიტალი.
• ანტიმოლეკულური ორბიტალები ნაკლებად სტაბილურია როგორც შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებთან, ასევე ატომურ ორბიტალებთან შედარებით.
• სტაბილურობის განსხვავების მთავარი მიზეზი ენერგიის დონის სხვაობაა. რაც უფრო მაღალია ენერგია ნაკლებია სტაბილურობა. რაც უფრო დაბალია ენერგია, მით მეტია სტაბილურობა.
ელექტრონების ხელმისაწვდომობა:
• ელექტრონის პოვნის ალბათობა ძალიან მაღალია შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტალებში.
• ანტიმოლეკულურ ორბიტალებში ელექტრონის პოვნა მინიმალურია.
წვლილი მოლეკულის ფორმაში:
• შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები პირდაპირ ხელს უწყობს მოლეკულის ფორმას.
• მოლეკულის საწინააღმდეგო მოლეკულური ორბიტალი არ უწყობს ხელს მოლეკულის ფორმას.
