სიგმა და პი მოლეკულურ ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სიგმა მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვის შედეგად ბირთვული ღერძის გასწვრივ თავ-თავის მიმართულებით, ხოლო პი მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვისგან. პარალელური მიმართულებით.
Sigma და pi მოლეკულური ორბიტალი არის მოლეკულური ორბიტალების ორი ტიპი, რომლებიც ხელს უწყობენ ქიმიური ნაერთის რეალურ სტრუქტურას. მოლეკულური ორბიტალები პასუხისმგებელნი არიან ერთი და ორმაგი ან სამმაგი ბმების ფორმირებაზე.
რა არის მოლეკულური ორბიტალები?
ატომები უერთდებიან ერთმანეთს და წარმოქმნიან მოლეკულებს.როდესაც ორი ატომი ერთმანეთს უახლოვდება მოლეკულის შესაქმნელად, ატომური ორბიტალები გადაფარავს და გაერთიანდება მოლეკულურ ორბიტალებად. ახლად წარმოქმნილი მოლეკულური ორბიტალების რაოდენობა უდრის გაერთიანებული ატომური ორბიტალების რაოდენობას. გარდა ამისა, მოლეკულური ორბიტალი აკრავს ატომების ორ ბირთვს და ელექტრონებს შეუძლიათ ორივე ბირთვის გარშემო მოძრაობა. ატომური ორბიტალების მსგავსად, მოლეკულური ორბიტალი შეიცავს მაქსიმუმ 2 ელექტრონს, რომლებსაც აქვთ საპირისპირო სპინები.
უფრო მეტიც, არსებობს მოლეკულური ორბიტალების ორი ტიპი, როგორც შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები და ანტიბომბების მოლეკულური ორბიტალები. შემაკავშირებელი მოლეკულური ორბიტალები შეიცავს ელექტრონებს ძირეულ მდგომარეობაში, ხოლო ანტიბმამოკავშირე მოლეკულური ორბიტალები არ შეიცავს ელექტრონებს ძირითად მდგომარეობაში. გარდა ამისა, ელექტრონებს შეუძლიათ დაიკავონ ანტიბმატური ორბიტალები, თუ მოლეკულა აღგზნებულ მდგომარეობაშია.
რა არის სიგმა მოლეკულური ორბიტალები?
Sigma მოლეკულური ორბიტალები არის ჰიბრიდული ორბიტალების ტიპები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ატომური ორბიტალის გადახურვის შედეგად ბირთვთაშორის ღერძის გასწვრივ.როგორც წესი, პირველი კოვალენტური ბმა ორ ატომს შორის ყოველთვის არის სიგმა ბმა. ბირთვთაშორის ღერძში ორი ატომური ორბიტალის გადახურვა ქმნის სიგმა კოვალენტურ კავშირს. სიგმა მოლეკულურ ორბიტალში, ელექტრონის სიმკვრივე მოლეკულური ორბიტალის შუაში მაღალია, თუ ორი ატომი, საიდანაც ატომური ორბიტალები იდენტურია.
სურათი 01: წყალბადის მოლეკულა
როდესაც წყალბადის მაგალითად განიხილება, სიგმა მოლეკულური ორბიტალი წარმოიქმნება წყალბადის თითოეული ატომიდან ორი 1s ატომური ორბიტალის გადახურვის შედეგად. ჩვენ შეგვიძლია ამ სიგმა ბმის შემოკლება როგორც σ. აქ ელექტრონის საერთო სიმკვრივე ხდება უშუალოდ შემაკავშირებელ ატომებს შორის შემაკავშირებელ ღერძის გასწვრივ. ეს ქმნის უფრო სტაბილურ ურთიერთქმედებას ორ შეკრულ ატომს შორის შემაკავშირებელ ელექტრონებთან ერთად ცალკეული ატომების სტაბილურობასთან შედარებით.როგორც წესი, სიგმა ბმა არის პირველი ბმა, რომელიც იქმნება ორ ატომს შორის.
რა არის Pi მოლეკულური ორბიტალები?
Pi მოლეკულური ორბიტალები არის ჰიბრიდული ორბიტალების ტიპები, რომლებიც წარმოიქმნება პარალელური მიმართულებით ორი ატომური ორბიტალის გადახურვის შედეგად. აქ შემაკავშირებელი ელექტრონის სიმკვრივე ხდება ბირთვთაშორის ღერძის ზემოთ და ქვემოთ. გარდა ამისა, ჩვენ ვერ დავაკვირდებით ელექტრონებს შემაკავშირებელ ღერძზე. ამ ტიპის ურთიერთქმედება ორ ატომს შორის ქმნის უფრო სტაბილურ მოწყობას, ვიდრე გამოყოფილი თავისუფალი ატომების სტაბილურობა. ჩვეულებრივ, ელექტრონები იკავებენ ამ ტიპის მოლეკულურ ორბიტალებს, როდესაც ატომებში საკმარისი ელექტრონებია. Pi მოლეკულური ორბიტალი ყოველთვის წარმოიქმნება როგორც მეორე ან მესამე მოლეკულური ორბიტალი ორი ატომის შეერთებასთან დაკავშირებით, რადგან სიგმა მოლეკულური ორბიტალი არის პირველი მოლეკულური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ორ ატომს შორის.
სურათი 02: Pi მოლეკულური ორბიტალები
უფრო მეტიც, ატომების რაოდენობა, რომლებიც ხელს უწყობენ pi სისტემის p ატომურ ორბიტალს, ყოველთვის უდრის ქიმიურ ბმაში არსებული pi მოლეკულური ორბიტალების რაოდენობას. როგორც წესი, ყველაზე დაბალ pi მოლეკულურ ორბიტალს აქვს ნულოვანი ვერტიკალური კვანძები. აქ, თანმიმდევრული pi მოლეკულური ორბიტალები ენერგიის გაზრდისას იღებენ დამატებით ვერტიკალურ კვანძს. პი მოლეკულური ორბიტალი შეგვიძლია შევამოკლოთ π.
რა განსხვავებაა სიგმასა და პი მოლეკულურ ორბიტალებს შორის?
Sigma და pi მოლეკულური ორბიტალი არის მოლეკულური ორბიტალების ორი ტიპი, რომლებიც ხელს უწყობენ ქიმიური ნაერთის რეალურ სტრუქტურას. სიგმასა და პი მოლეკულურ ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სიგმა მოლეკულური ორბიტალი იქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვისგან ბირთვული ღერძის გასწვრივ თავ-თავის მიმართულებით, ხოლო pi მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვისგან პარალელური მიმართულებით.
შემდეგი ინფოგრაფიკა ჩამოთვლის განსხვავებებს სიგმა და პი მოლეკულურ ორბიტალებს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – სიგმა vs პი მოლეკულური ორბიტალები
მოლეკულური ორბიტალი არის ორბიტალის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვის შედეგად. სიგმასა და პი მოლეკულურ ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სიგმა მოლეკულური ორბიტალი იქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვისგან ბირთვული ღერძის გასწვრივ თავ-თავის მიმართულებით, ხოლო pi მოლეკულური ორბიტალები წარმოიქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვისგან პარალელური მიმართულებით.
