ძირითადი განსხვავება - ჰელიუმი ჟანგბადის წინააღმდეგ
ჰელიუმი და ჟანგბადი არის ორი ქიმიური ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, თუმცა მათ შორის მნიშვნელოვანი განსხვავება შეიძლება შეინიშნოს მათი ქიმიური თვისებების მიხედვით. ისინი ორივე აირებია ოთახის ტემპერატურაზე; მაგრამ ჰელიუმი არის ქიმიურად ინერტული კეთილშობილი გაზი. ამ ორი ელემენტის ქიმიური თვისებები სრულიად განსხვავებულია ერთმანეთისგან. Მაგალითად; ჟანგბადი სწრაფად რეაგირებს ბევრ ელემენტთან და ნაერთთან, ხოლო ჰელიუმი არ რეაგირებს არცერთთან. ეს შეიძლება განისაზღვროს, როგორც მთავარი განსხვავება ჰელიუმსა და ჟანგბადს შორის. თუმცა, ჰელიუმის ინერტულ ქცევას ამდენი კომერციული გამოყენება აქვს და ასევე ჟანგბადი არის ერთ-ერთი ყველაზე ფასდაუდებელი გაზი როგორც ადამიანებისთვის, ასევე ცხოველებისთვის.
რა არის ჰელიუმი?
ჰელიუმი არის მეორე ყველაზე უხვი ელემენტი სამყაროში და ის მეორე ყველაზე მსუბუქი ელემენტია პერიოდულ სისტემაში. ეს არის უგემოვნო, უსუნო და უფერო მონოტომური აირი ოთახის ტემპერატურაზე დაბალი დუღილის წერტილით. ჰელიუმი კეთილშობილური აირის ოჯახის პირველი წევრია და ის ყველაზე ნაკლებად რეაქტიული ელემენტია. მას აქვს მხოლოდ ორი ელექტრონი, რომლებიც ძლიერად იზიდავს ბირთვს. დიდი რაოდენობით ჰელიუმი ბუნებრივად წარმოიქმნება ენერგიის წარმომქმნელი შერწყმის რეაქციების დროს ვარსკვლავებში. მინერალების რადიოაქტიური დაშლის შედეგად ასევე წარმოიქმნება ჰელიუმი. გარდა ამისა, ბუნებრივი აირის საბადოები შეიცავს ჰელიუმის გაზსაც.
ჰელიუმი ფლობს რამდენიმე უჩვეულო თვისებას; ის ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე ხდება ზესთხევადი. ზესითხეს შეუძლია ზევით მიედინოს გრავიტაციის საწინააღმდეგოდ. ჰელიუმს აქვს ყველაზე დაბალი დნობის წერტილი ყველა სხვა ელემენტთან შედარებით. ეს არის ერთადერთი ელემენტი, რომლის გამაგრება შეუძლებელია ტემპერატურის შემცირებით.
რა არის ჟანგბადი?
ჟანგბადი არის პერიოდულ სისტემაში ქალკოგენის ჯგუფის (VI A ჯგუფი) წევრი. ეს არის დიატომიური, უაღრესად რეაქტიული, უფერო, უსუნო გაზი. ჟანგბადი არის მესამე ყველაზე უხვი ელემენტი სამყაროში მასის მიხედვით. უმეტეს ქიმიურ რეაქციაში; ჟანგბადი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, მაგრამ მას ასევე შეუძლია შეამციროს ზოგიერთი ქიმიური ნაერთი. ჟანგბადს აქვს ორი სახის ალოტროპი; დიოქსიგენი (O2) და ტრიოქსიგენი (O3), რომელსაც ოზონი ეწოდება.
რა განსხვავებაა ჰელიუმსა და ჟანგბადს შორის?
ჰელიუმის და ჟანგბადის თვისებები:
რეაქტიულობა:
ჰელიუმი:
ჰელიუმი არის ინერტული აირი; ეს არის ყველაზე ნაკლებად რეაქტიული ელემენტი კეთილშობილური აირის ოჯახში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ჰელიუმი სრულიად ინერტულია, ის არ რეაგირებს სხვა ელემენტებთან.
ჟანგბადი:
ჰელიუმთან შედარებით, ჟანგბადის ქიმიური რეაქტიულობა უკიდურესად მაღალია. მიუხედავად იმისა, რომ ეს არის ორმოლეკულური სტაბილური გაზი ოთახის ტემპერატურაზე, ის სწრაფად რეაგირებს ბევრ ელემენტთან და ნაერთთან. თუმცა, ჟანგბადი არ რეაგირებს საკუთარ თავთან, აზოტთან, მჟავებთან, ფუძეებთან და წყალთან ნორმალურ პირობებში. ჟანგბადს შეუძლია იმოქმედოს როგორც ჟანგვის აგენტად, ასევე აღმდგენი აგენტად; ამიტომ ის აჩვენებს ამდენ ქიმიურ რეაქციას. მას აქვს მეორე ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა (ფტორის გვერდით) სხვა რეაქტიული ელემენტებიდან. წყალში ჟანგბადის ხსნადობა დამოკიდებულია ტემპერატურაზე.
ჟანგვის მდგომარეობა:
ჰელიუმი:
ჰელიუმი არ აჩვენებს მრავალჯერადი დაჟანგვის მდგომარეობას. მას აქვს მხოლოდ ერთი დაჟანგვის მდგომარეობა; ეს არის ნული.
ჟანგბადი:
ჟანგბადის ყველაზე გავრცელებული ჟანგვის მდგომარეობაა -2. მაგრამ მას შეუძლია ჰქონდეს -2, -1, -1/2, 0, +1 და +2 დაჟანგვის მდგომარეობები.
იზოტოპები:
ჰელიუმი:
არსებობს ბუნებრივი ჰელიუმის იზოტოპების ორი ტიპი; ჰელიუმი 3 (3He) და ჰელიუმი 4 (4He). 3ის შედარებითი სიმრავლე ძალიან დაბალია 4 მასთან შედარებით. დამზადდა ჰელიუმის სამი რადიოაქტიური იზოტოპი, მაგრამ მათ არ აქვთ კომერციული გამოყენება.
ჟანგბადი:
ჟანგბადს აქვს ოთხი იზოტოპი, მაგრამ მხოლოდ სამი იზოტოპია სტაბილური; ისინი არიან 16O, 17O და 18O. ყველაზე გავრცელებული ტიპია 16O, რაც შეადგენს დაახლოებით 99,762%.
აპლიკაციები:
ჰელიუმი:
ჰელიუმის ქიმიურად ინერტულ ქცევას მრავალი გამოყენება აქვს. იგი გამოიყენება გაგრილების სისტემებში დაბალ ტემპერატურულ კვლევებში, როგორც საწვავის წყარო რაკეტებში, შედუღების პროცესში, ტყვიის აღმოჩენის სისტემებში, ბუშტების შესავსებად და ობიექტების ჟანგბადთან რეაქციის თავიდან ასაცილებლად.
ჟანგბადი:
ჟანგბადს ბევრი გამოყენება აქვს ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, დაწყებული სუნთქვით; ადამიანებს და ცხოველებს არ შეუძლიათ ჟანგბადის გარეშე ცხოვრება. ზოგიერთი სხვა მაგალითი მოიცავს; მედიკამენტების, მჟავების წარმოება, წვის, წყლის გაწმენდის, შედუღებისა და ლითონების დნობის დროს.
გამოსახულება თავაზიანობა: 1. ელექტრონული გარსი 002 ჰელიუმი – ეტიკეტის გარეშე პუმბაას (ორიგინალური ნამუშევარი გრეგ რობსონის) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons-ის მეშვეობით 2. ელექტრონული გარსი 008 ჟანგბადი (დიატომური არამეტალი) – ნობე DePiep-ის მიერ (საკუთარი ნამუშევარი) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons მეშვეობით
