ძირითადი განსხვავება - ოქტეტი დუპლეტის წინააღმდეგ
ბუნებაში არსებობს ქიმიურად აქტიური და არააქტიური ატომები ან ნაერთები. ეს მახასიათებელი ძირითადად დამოკიდებულია ატომების გარე გარსებში არსებული ელექტრონების რაოდენობაზე. არასრული გარსების მქონე ატომები შეიძლება გააქტიურდნენ, რათა დაასრულონ მათი ელექტრონული კონფიგურაცია სტაბილურად. ატომებს, რომლებიც არააქტიურია, აქვთ სრული ელექტრონული კონფიგურაცია; ამგვარად, ეს ატომები არ რეაგირებენ სხვა ატომთან, თუ არ არის განსაკუთრებული პირობები. კეთილშობილი აირები ბუნებით ყოველთვის არააქტიურია. აქედან გამომდინარე, ისინი ცნობილია როგორც ინერტული აირები. ინერტული აირები პერიოდული ცხრილის მერვე სვეტშია.სხვა ელემენტები იმავე პერიოდში (რიგით) მიდრეკილნი არიან მიიღონ ინერტული აირის ელექტრონული კონფიგურაცია ამ პერიოდის ბოლოს, რაც ბუნებაში ყველაზე სტაბილური ფორმაა. აქტიური ატომები ასრულებენ ელექტრონების რაოდენობას ოქტეტის წესის ან დუპლეტის წესის მიხედვით. ოქტეტსა და დუპლეტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ოქტეტი არის ატომი ან იონი, რომელსაც აქვს მაქსიმუმ რვა ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში, ხოლო დუპლეტი არის ატომი, რომელსაც აქვს მაქსიმუმ ორი ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში.
რა არის ოქტეტი?
ოქტეტი არის ატომი ან იონი, რომელსაც აქვს რვა ელექტრონი ამ ატომის გარე გარსში. ყველა კეთილშობილ გაზს ჰელიუმის გარდა აქვს რვა ელექტრონი და ბუნებით ინერტულია. კეთილშობილი გაზის ელექტრონული კონფიგურაცია ყოველთვის შემდეგნაირად მთავრდება.
წს2 np6
მაგალითად, ნეონის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s22s22p6. ნეონი ინერტული აირია.
სხვა ელემენტები შვიდი, ექვსი და ა.შ.ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში ემორჩილებიან ოქტეტის წესს გარედან ელექტრონების მიღების გზით; ზოგიერთი სხვა ელემენტი, რომელსაც აქვს ერთი, ორი და ა.შ. ელექტრონები, კარგავს ელექტრონებს და იღებს უახლოეს ინერტული აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. მაგრამ პერიოდული ცხრილის შუაში მყოფი სხვა ელემენტები წარმოქმნიან ახალ ბმებს ელემენტებთან, რომლებსაც აქვთ ჭარბი ელექტრონები ამ ელექტრონების გასაზიარებლად და გახდებიან ოქტეტი.
სურათი 01: ნეონი, ოქტეტი
რა არის დუპლეტი?
წყალბადის ატომი და ჰელიუმის ატომი ბუნებაში ყველაზე პატარა ელემენტებია და აქვთ მხოლოდ ერთი ორბიტალი თავიანთი ბირთვის გარშემო. ამ ორბიტალს 1s ორბიტალი ეწოდება. ეს ორბიტალი შეიძლება შეიცავდეს მაქსიმუმ ორ ელექტრონს. წყალბადის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი, ხოლო ჰელიუმს ორი ელექტრონი. აქედან გამომდინარე, ჰელიუმს დუპლეტი ეწოდება. ჰელიუმს აქვს ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რაც მას შეუძლია; ამდენად იგი ბუნებაში სტაბილური ელემენტია.ამიტომ, ჰელიუმი ასევე ინერტული აირია. მაგრამ წყალბადს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი და მისი ერთადერთი ორბიტალი არასრულია. ამრიგად, მხოლოდ წყალბადის ატომი ძალიან რეაქტიულია და ის მიდრეკილია შექმნას კოვალენტური ბმა სხვა წყალბადის ატომთან ერთადერთ ელექტრონების გაზიარებით. შემდეგ ეს წყალბადის ატომები დუპლეტებად იქცევა, რადგან მათ ახლა ორი ელექტრონი აქვთ ყველაზე გარე ორბიტალებში. მაგრამ ლითიუმს ასევე შეუძლია მოიქცეს როგორც დუპლეტი, ელექტრონის ამოღებით მისი ყველაზე გარე ორბიტალიდან. ლითიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s22s1 2s ელექტრონის ამოღებით, ის შეიძლება გახდეს დუპლეტი. ამ შემთხვევაში, He, H– და Li+ არის დუპლეტი, რომელიც შეიძლება არსებობდეს როგორც სტაბილური დუპლეტი.
ყველა დუპლეტი აქვს ელექტრონის კონფიგურაცია და მთავრდება შემდეგნაირად.
წს2
სურათი 02: ჰელიუმი, დუპლეტი
რა განსხვავებაა ოქტეტსა და დუპლეტს შორის?
ოქტეტი vs დუპლეტი |
|
| ოქტეტს აქვს რვა ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში. | დუპლეტი აქვს ორი ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში. |
| საერთო ელექტრონის კონფიგურაცია | |
| ოქტეტს აქვს ns2 np6ტიპის ელექტრონების კონფიგურაცია ბოლოს. | დუპლეტს აქვს ns2 ტიპის კონფიგურაცია ბოლოს. |
| ორბიტალების რაოდენობა | |
| ოქტეტს შეიძლება ჰქონდეს მინიმუმ ორი ორბიტალი. | დუპლეტი მხოლოდ ერთი ორბიტალია. |
| ორბიტალების ტიპი | |
| ოქტეტს შეიძლება ჰქონდეს ყველა ტიპის ორბიტალი, როგორიცაა s, p, d, f და ა.შ. | დუპლეტს აქვს მხოლოდ s ორბიტალი. |
შეჯამება – ოქტეტი დუპლეტის წინააღმდეგ
ყველა ელემენტი სტაბილური ხდება. მაგრამ არასრული ელექტრონული კონფიგურაციებით, ატომები არ შეიძლება იყოს სტაბილური; ამრიგად, ისინი ძალიან რეაქტიულები ხდებიან, რათა შეავსონ გარსები ელექტრონებით ელექტრონების მოპოვებით, დაკარგვით ან გაზიარებით. ატომები ან მოლეკულები, რომლებიც ემორჩილებიან ოქტეტის ან დუპლეტის წესს, სტაბილურია. ოქტეტსა და დუპლეტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ოქტეტს აქვს რვა ელექტრონი მის ყველაზე გარე ორბიტალში, ხოლო დუპლეტს აქვს ორი ელექტრონი მის ორბიტალში.
