ძირითადი განსხვავება - Bidentate vs ამბიდენტატი ლიგანდები
მთავარი განსხვავება ბიდენტატულ და ამბიდენტატ ლიგანდებს შორის არის ის, რომ ბიდენტატ ლიგანდებს შეუძლიათ ცენტრალურ ატომთან დაკავშირება ორი ბმის საშუალებით ერთდროულად, ხოლო ამბიდენტატ ლიგანდებს შეუძლიათ შექმნან ორი ბმული ცენტრალურ ატომთან, მაგრამ ქმნიან მხოლოდ ერთ ბმას ერთდროულად..
ლიგანდები არის ელექტრონებით მდიდარი მოლეკულები ან ანიონები, რომლებსაც შეუძლიათ მარტოხელა ელექტრონული წყვილების შემოწირულობა ატომს, რომელსაც აქვს დადებითი ელექტრული მუხტი. არსებობს ლიგანდების რამდენიმე სახეობა დასახელებული, როგორც მონოდენტური ლიგანდები, ბიდენტატური ლიგანდები, პოლიდენტატური ლიგანდები და ა.შ. იმ ბმების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც მათ შეუძლიათ შექმნან ატომთან.
რა არის Bidentate Ligands?
Bidentate ლიგანდები არის მოლეკულები ან ანიონები, რომლებსაც შეუძლიათ ატომთან დაკავშირება ორი კოვალენტური ბმის მეშვეობით. კოორდინატთა კოვალენტური ბმები არის კოვალენტური ბმების ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება, როდესაც ელექტრონებით მდიდარი ქიმიური სახეობა ჩუქნის მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს ელექტრონის დეფიციტის ქიმიურ სახეობებს, როგორიცაა დადებითად დამუხტული ლითონის ატომები. როდესაც ლიგანდები და კატიონები ამ გზით აკავშირებენ, წარმოიქმნება საკოორდინაციო ნაერთი. ატომს, რომელსაც ლიგანდები უკავშირდება, კოორდინაციის ცენტრს უწოდებენ.
სურათი 01: ეთილენდიამინი არის ბიდენტატური ლიგანდი
ბიდენტატ ლიგანდს აქვს ორი დონორი ატომი. ეს ნიშნავს, რომ არსებობს ორი ატომი, რომლებსაც შეუძლიათ თავიანთი მარტოხელა ელექტრონული წყვილის შემოწირულობა. ბიდენტატის ლიგანდების ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია ოქსალატის იონი (C2O42-), რომელსაც აქვს ორი ჟანგბადის ატომები, როგორც დონორი ატომები და ეთილენდიამინი (C2H4(NH2)2), რომელსაც აქვს ორი აზოტის ატომები, როგორც დონორი ატომები.
რა არის ამბიდენტური ლიგანდები?
ამბიდენტური ლიგანდები არის მოლეკულები ან იონები, რომლებსაც აქვთ ორი დონორი ატომი, მაგრამ შეუძლიათ ატომთან დაკავშირება მხოლოდ ერთი დონორის ატომის საშუალებით. ამბიდენატური ლიგანდების მაგალითებია თიოციანატის იონი (SCN–), რომელშიც გოგირდის ატომსაც და აზოტის ატომსაც შეუძლიათ მარტოხელა ელექტრონული წყვილის დონაცია. მაგრამ ან გოგირდის ატომს ან აზოტის ატომს შეუძლია ერთდროულად დაუკავშირდეს საკოორდინაციო ცენტრს.
სურათი 02: თიოციანატი არის ამბიდენტური ლიგანდი
კიდევ ერთი მაგალითია ნიტრატის იონი (NO2–), რომელშიც აზოტის ატომიც და ჟანგბადის ატომიც შეიძლება გახდეს დონორი.
რა მსგავსებაა ბდენტატსა და ამბიდენტატ ლიგანდებს შორის?
- Bidentate და Ambidentate ლიგანდებს აქვთ ორი დონორი ატომი.
- ორივე ლიგანდს აქვს მინიმუმ ორი ატომი მარტოხელა ელექტრონული წყვილებით.
რა განსხვავებაა ბიდენტატსა და ამბიდენტატ ლიგანდებს შორის?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentate ლიგანდები არის მოლეკულები ან ანიონები, რომლებსაც შეუძლიათ ატომთან დაკავშირება ორი კოვალენტური ბმის მეშვეობით. | ამბიდენტური ლიგანდები არის მოლეკულები ან იონები, რომლებსაც აქვთ ორი დონორი ატომი, მაგრამ შეუძლიათ ატომთან დაკავშირება მხოლოდ ერთი დონორის ატომის საშუალებით. |
| ობლიგაციების ფორმირება | |
| Bidentate ლიგანდებს შეუძლიათ შექმნან ორი კოორდინატული კოვალენტური ბმა ერთდროულად. | ამბიდენტურ ლიგანდებს შეუძლიათ ერთდროულად შექმნან ერთი კოვალენტური ბმა. |
| მაგალითები | |
| ბიდენტატის ლიგანდების მაგალითებია ეთილენდიამინი და ოქსალატის იონი. | ამბიდენატური ლიგანდების მაგალითებია თიოციანატი და ნიტრატის იონი. |
რეზიუმე – Bidentate vs Ambidentate Ligands
ლიგანდები არის მოლეკულები ან იონები, რომლებსაც შეუძლიათ კოორდინატული კოვალენტური ბმების მეშვეობით ელექტრონის დეფიციტის ატომებთან დაკავშირება. ბიდენტატური ლიგანდები და ამბიდენტური ლიგანდები ლიგანდების ასეთი ორი ფორმაა. ბიდენტატულ და ამბიდენტატ ლიგანდებს შორის განსხვავება ისაა, რომ ბიდენტატ ლიგანდებს შეუძლიათ ცენტრალურ ატომთან დაკავშირება ერთდროულად ორი ბმის მეშვეობით, მაშინ როცა ამბიდენტატ ლიგანდებს შეუძლიათ ორი ბმის შექმნა ცენტრალურ ატომთან, მაგრამ ქმნიან მხოლოდ ერთ ბმას ერთდროულად.
