ძირითადი განსხვავება - ძმარმჟავა აცეტატის წინააღმდეგ
ძმარმჟავასა და აცეტატს შორის მთავარი განსხვავება არის ის, რომ ძმარმჟავა არის ნეიტრალური ნაერთი, ხოლო აცეტატი არის ანიონი, რომელსაც აქვს წმინდა უარყოფითი ელექტრული მუხტი.
ძმარმჟავა არის ორგანული ნაერთი, რომელიც ხელს უწყობს ძმრის წარმოებას, ხოლო აცეტატის იონი არის ძმარმჟავას კონიუგირებული ბაზა. რაც მთავარია, აცეტატის იონის წარმოქმნა ხდება წყალბადის ატომის მოცილებით ძმარმჟავას კარბოქსილის ჯგუფში.
რა არის ძმარმჟავა?
ძმარმჟავა არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH3COOH.ამ ნაერთის მოლური მასა არის 60 გ/მოლი, ხოლო ამ ნაერთის IUPAC სახელია ეთანოინის მჟავა. გარდა ამისა, ოთახის ტემპერატურაზე ძმარმჟავა არის უფერო სითხე მჟავე გემოთი. ძმარმჟავა მიეკუთვნება კარბოქსილის მჟავას კარბოქსილის მჟავას ჯგუფის (-COOH) არსებობის შედეგად.
სურათი 1: ძმარმჟავას მოლეკულა
მყინვარმჟავა ძმარმჟავას კონცენტრირებული ფორმაა. გარდა ამისა, ძმარმჟავას აქვს მკვეთრი სუნი, რომელიც წააგავს ძმრის სუნს და დამახასიათებელი მჟავე გემოსაც. ის ასევე სუსტი მჟავაა, რადგან ნაწილობრივ იშლება წყალხსნარში, ათავისუფლებს აცეტატ ანიონს და პროტონს. ძმარმჟავას აქვს ერთი დისოციაციური პროტონი თითო მოლეკულაზე. თუმცა, მყინვარმჟავა არის გამაღიზიანებელი, რომელიც ძალიან კოროზიულია.
ძმარმჟავა არის მარტივი კარბოქსილის მჟავა; სინამდვილეში, ეს არის მეორე უმარტივესი კარბოქსილის მჟავა.ძმარმჟავას მყარ მდგომარეობაში მოლეკულები ქმნიან მოლეკულების ჯაჭვებს წყალბადის კავშირის საშუალებით. ამასთან, ძმარმჟავას ორთქლის ფაზაში ის აყალიბებს დიმერებს (ორი მოლეკულა, რომლებიც ერთმანეთთან დაკავშირებულია წყალბადის ბმების საშუალებით). ვინაიდან თხევადი ძმარმჟავა არის პოლარული პროტიკული გამხსნელი, ის შერეულია ბევრ პოლარულ და არაპოლარულ გამხსნელთან.
რა არის აცეტატი?
აცეტატი არის ანიონი, რომელიც წარმოიქმნება ძმარმჟავას წყალბადის ატომის ამოღების შედეგად. ამ ანიონს აქვს წმინდა უარყოფითი მუხტი (მუხტი არის -1 ერთი პროტონის გამოთავისუფლების შედეგად). აცეტატის იონი არ შეიძლება დარჩეს ცალკეულ ნაერთად მისი მუხტის გამო, რომელიც ძალიან რეაქტიულია. ამრიგად, ის ძირითადად არსებობს როგორც ტუტე ლითონის მარილი. აცეტატის იონი არის ძმარმჟავას კონიუგატული ფუძე, რომელიც, შესაბამისად, წარმოიქმნება ძმარმჟავას დისოციაციის შედეგად.
სურათი 2: აცეტატის ანიონი
ამ ანიონის ქიმიური ფორმულა არის C2H3O2 − ხოლომისი IUPAC სახელია ეთანოატი. გარდა ამისა, აცეტატის მოლური მასა არის 59 გ/მოლი. კერძოდ, 5.5-ზე მეტი pH-ის დროს ძმარმჟავა არსებობს აცეტატის ანიონის სახით, რომელიც სპონტანურად ათავისუფლებს პროტონს. ეს იმიტომ ხდება, რომ მაღალი pH-ის დროს აცეტატის იონი სტაბილურია ვიდრე ძმარმჟავა.
რა განსხვავებაა ძმარმჟავასა და აცეტატს შორის?
ძმარმჟავა vs აცეტატი |
|
| ძმარმჟავა არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH3COOH. | აცეტატი არის ანიონი, რომელიც წარმოიქმნება ძმარმჟავას წყალბადის ატომის ამოღების შედეგად. |
| მოლური მასა | |
| ძმარმჟავას მოლური მასა არის 60 გ/მოლ. | მაგრამ აცეტატის მოლური მასა არის 59 გ/მოლი. |
| ელექტრო დამუხტვა | |
| ძმარმჟავას არ აქვს წმინდა მუხტი. | აცეტატს აქვს უარყოფითი მუხტი. |
| კატეგორია | |
| ძმარმჟავა ორგანული მოლეკულაა. | აცეტატი არის ორგანული ანიონი. |
| pH | |
| ძმარმჟავას მოლეკულები სტაბილურია დაბალი pH მნიშვნელობისას (დაახლოებით pH 5). | აცეტატის იონი სტაბილურია მაღალი pH მნიშვნელობებზე (pH 5.5-ზე მაღალი). |
რეზიუმე – ძმარმჟავა აცეტატის წინააღმდეგ
ძმარმჟავა არის მეორე უმარტივესი კარბოქსილის მჟავა. აცეტატი, თავის მხრივ, არის ანიონი, რომელიც მიღებულია ძმარმჟავას.ძმარმჟავასა და აცეტატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ძმარმჟავა არის ნეიტრალური ნაერთი, ხოლო აცეტატი არის ანიონი, რომელსაც აქვს წმინდა უარყოფითი ელექტრული მუხტი.
