ფორმირების სითბოსა და რეაქციის სითბოს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ წარმოქმნის სითბო არის ენთალპიის ცვლილება ნივთიერების მოლის წარმოქმნის დროს სტანდარტულ პირობებში, ხოლო რეაქციის სიცხე არის ენთალპიის ცვლილება დროს ქიმიური რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს მუდმივ წნევაზე.
წარმოქმნის სითბო და რეაქციის სიცხე არის მნიშვნელოვანი ენთალპიის მნიშვნელობები ქიმიურ რეაქციებში. ჩვენ განვსაზღვრავთ ამ ტერმინებს სტანდარტული პირობებისთვის, ანუ სტანდარტული წნევა და სტანდარტული ტემპერატურა. აქ სითბო ან ენთალპია არის ენერგია, რომელიც ან გამოიყოფა სისტემიდან ან შეიწოვება სისტემის მიერ ქიმიური რეაქციის დროს.
რა არის ფორმირების სითბო?
წარმოქმნის სითბო არის ენთალპიის ცვლილება სუფთა ელემენტებიდან ნივთიერების მოლის წარმოქმნის დროს სტანდარტულ პირობებში. აქ სტანდარტული პირობებია 1 ატმ წნევა და 298,15 კელვინი ტემპერატურა. ვინაიდან ჩვენ განვიხილავთ ერთი მოლის წარმოქმნას, ამ ენერგიის ერთეული არის kJ/mol. ეს ენერგია არის ან ენერგია, რომელსაც გამოყოფს წარმოქმნის რეაქცია ან ენერგია, რომელსაც რეაქცია მოიხმარს პროგრესის დროს. ამ ენთალპიის განტოლება ასეთია;
აქ, ∆ არის სიმბოლო, რომელიც მიუთითებს ენთალპიის ცვლილებაზე, H არის ენერგიის რაოდენობა და f მიუთითებს წარმოქმნის რეაქციაზე. ამ რეაქციაში ყველა კომპონენტი სტანდარტულ პირობებშია, წინააღმდეგ შემთხვევაში ეს არ არის წარმოქმნის სითბო.მაგალითად, ნახშირორჟანგის წარმოქმნა შემდეგია.
ნახშირბადის სუფთა ელემენტარული ფორმა არის გრაფიტი, ხოლო ჟანგბადის წყარო არის ჟანგბადის ორატომური მოლეკულა. როდესაც ჩვენ ვაკეთებთ ამ წარმოქმნის რეაქციას სტანდარტულ პირობებში და ვზომავთ ენთალპიის ცვლილებას, მას ფორმირების სითბოს ვუწოდებთ.
რა არის რეაქციის სითბო?
რეაქციის სიცხე არის რეაქციის ენთალპიის ცვლილება, რომელიც ხდება მუდმივ წნევაზე. ჩვენ ვზომავთ ამ ენერგიის განსხვავებას კჯ/მოლ ერთეულში. ის იძლევა ენერგიას, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება ქიმიური რეაქციის დროს. ამ ენთალპიის ცვლილების სიმბოლოა ∆H. თუ მნიშვნელობა დადებითი მნიშვნელობაა, ჩვენ მას ენდოთერმულ რეაქციას ვუწოდებთ. თუ მნიშვნელობა უარყოფითია, ჩვენ მას ეგზოთერმულ რეაქციას ვუწოდებთ.ამ ენთალპიის ცვლილების განტოლება შემდეგია;
რა განსხვავებაა წარმოქმნის სითბოსა და რეაქციის სიცხეს შორის?
წარმოქმნის სითბო არის ენთალპიის ცვლილება სუფთა ელემენტებიდან ნივთიერების მოლის წარმოქმნის დროს სტანდარტულ პირობებში. ამ ენთალპიის ცვლილების სიმბოლოა, ∆Hf რეაქციის სიცხე არის რეაქციის ენთალპიის ცვლილება, რომელიც ხდება მუდმივ წნევაზე. ამ ენთალპიის ცვლილების სიმბოლოა ∆H.
რეზიუმე – წარმოქმნის სითბო რეაქციის სითბოს წინააღმდეგ
ენთალპია არის ენერგიის შემცველობა. ენთალპიის ცვლილება მიუთითებს იმაზე, თუ რამდენ ენერგიას ცვლის რეაგენტებს, პროდუქტებსა და გარემოს შორის. ფორმირების სითბოსა და რეაქციის სითბოს შორის განსხვავება ისაა, რომ წარმოქმნის სითბო არის ენთალპიის ცვლილება ნივთიერების მოლის წარმოქმნის დროს სტანდარტულ პირობებში, ხოლო რეაქციის სიცხე არის ენთალპიის ცვლილება ქიმიური რეაქციის დროს, რომელიც ხდება მუდმივი წნევა.
