ლატენტური სიცხე სპეციფიური სიცხის წინააღმდეგ
ლატენტური სითბო
როდესაც ნივთიერება განიცდის ფაზურ ცვლილებას, ენერგია შეიწოვება ან გამოიყოფა სითბოს სახით. ფარული სითბო არის სითბო, რომელიც შეიწოვება ან გამოიყოფა ნივთიერებისგან ფაზის ცვლილების დროს. ეს სითბოს ცვლილებები არ იწვევს ტემპერატურის ცვლილებებს, რადგან ისინი შეიწოვება ან გათავისუფლდებიან. ლატენტური სითბოს ორი ფორმაა შერწყმის ფარული სითბო და აორთქლების ფარული სითბო. შერწყმის ლატენტური სითბო ხდება დნობის ან გაყინვის დროს, ხოლო აორთქლების ფარული სითბო დუღილის ან კონდენსაციის დროს. ფაზის ცვლილება ათავისუფლებს სითბოს (ეგზოთერმული) გაზის თხევად ან თხევად მყარად გადაქცევისას.ფაზის ცვლილება შთანთქავს ენერგიას/სითბოს (ენდოთერმული) მყარიდან თხევადში ან თხევად გაზზე გადასვლისას. მაგალითად, ორთქლის მდგომარეობაში წყლის მოლეკულები ძალზე ენერგიულია და არ არსებობს ინტერმოლეკულური მიზიდულობის ძალები. ისინი მოძრაობენ წყლის მოლეკულების სახით. ამასთან შედარებით, თხევადი მდგომარეობის წყლის მოლეკულებს აქვთ დაბალი ენერგია. ამასთან, წყლის ზოგიერთ მოლეკულას შეუძლია ორთქლის მდგომარეობაში გაქცევა, თუ მათ აქვთ მაღალი კინეტიკური ენერგია. ნორმალურ ტემპერატურაზე იქნება წონასწორობა წყლის მოლეკულების ორთქლის მდგომარეობასა და თხევად მდგომარეობას შორის. გაცხელებისას, დუღილის დროს, წყლის მოლეკულების უმეტესი ნაწილი ორთქლის მდგომარეობაში გამოვა. ასე რომ, როდესაც წყლის მოლეკულები აორთქლდება, წყალბადის ბმები წყლის მოლეკულებს შორის უნდა დაირღვეს. ამისათვის საჭიროა ენერგია და ეს ენერგია ცნობილია როგორც აორთქლების ფარული სითბო. წყლისთვის ეს ფაზის ცვლილება ხდება 100 oC (წყლის დუღილის წერტილი). თუმცა, როდესაც ეს ფაზის ცვლილება ხდება ამ ტემპერატურაზე, სითბოს ენერგია შეიწოვება წყლის მოლეკულების მიერ ბმების გასატეხად, მაგრამ ეს უფრო მეტად არ გაზრდის ტემპერატურას.
სპეციფიკური ლატენტური სითბო ნიშნავს, სითბოს ენერგიის რაოდენობას, რომელიც საჭიროა ფაზის მთლიანად გადაქცევისთვის ნივთიერების ერთეული მასის სხვა ფაზაში.
სპეციფიკური სიცხე
სითბოუნარიანობა დამოკიდებულია ნივთიერების რაოდენობაზე. სპეციფიკური სითბო ან სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე (ებ) არის სითბოს სიმძლავრე, რომელიც არ არის დამოკიდებული ნივთიერებების რაოდენობაზე. ის შეიძლება განისაზღვროს, როგორც „სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ერთი გრამი ტემპერატურის ამაღლებისთვის ერთი გრადუსით ცელსიუსით (ან ერთი კელვინით) მუდმივი წნევის დროს“. სპეციფიკური სითბოს ერთეულია Jg-1oC-1 წყლის სპეციფიკური სითბო ძალიან მაღალია 4,186 Jg მნიშვნელობით. -1oC-1 ეს ნიშნავს, რომ გაზარდოთ ტემპერატურა 1 oC 1 გ წყალში, 4,186 J სითბოს ენერგია. საჭიროა. ეს მაღალი ღირებულება ემთხვევა წყლის როლს თერმული რეგულირებაში. იმისათვის, რომ იპოვოთ სითბო, რომელიც საჭიროა ტემპერატურის გაზრდისთვის t1-დან t2-მდე ნივთიერების გარკვეული მასის შემდეგი განტოლების გამოყენება შეიძლება.
q=m x s x ∆t
q=საჭირო სითბო
მ=ნივთიერების მასა
∆t=t1-t2
თუმცა, ზემოთ განტოლება არ გამოიყენება, თუ რეაქცია მოიცავს ფაზის ცვლილებას. მაგალითად, ის არ გამოიყენება, როდესაც წყალი მიდის გაზის ფაზაში (დნობის წერტილში) ან როდესაც წყალი იყინება ყინულის წარმოქმნით (დნობის წერტილში). ეს იმიტომ ხდება, რომ ფაზის ცვლილების დროს დამატებული ან ამოღებული სითბო ტემპერატურას არ ცვლის.
რა განსხვავებაა ლატენტურ სითბოსა და სპეციფიკურ სითბოს შორის?
• ფარული სითბო არის ენერგია, რომელიც შეიწოვება ან გამოიყოფა, როდესაც ნივთიერება განიცდის ფაზურ ცვლილებას. სპეციფიური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ერთი გრამი ტემპერატურის ამაღლებისთვის ერთი გრადუსით ცელსიუსით (ან ერთი კელვინით) მუდმივი წნევის დროს.
• სპეციფიკური სიცხე არ ვრცელდება, როდესაც ნივთიერება განიცდის ფაზურ ცვლილებას.
• სპეციფიკური სიცხე იწვევს ტემპერატურის ცვლილებას, სადაც ლატენტურ სიცხეში არ არის ტემპერატურის ცვლილება.
