სითბოუნარიანობასა და სპეციფიკურ სითბოს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სითბოს სიმძლავრე დამოკიდებულია ნივთიერების რაოდენობაზე, ხოლო სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე მისგან დამოუკიდებელია.
როდესაც ნივთიერებას ვაცხელებთ, მისი ტემპერატურა მატულობს, ხოლო გაციებისას მისი ტემპერატურა იკლებს. ტემპერატურის ეს განსხვავება მიწოდებული სითბოს რაოდენობის პროპორციულია. სითბოს სიმძლავრე და სპეციფიკური სითბო არის ორი პროპორციულობის მუდმივი, რომლებიც დაკავშირებულია ტემპერატურის ცვლილებასთან და სითბოს რაოდენობასთან.
რა არის სითბოს სიმძლავრე?
თერმოდინამიკაში სისტემის მთლიანი ენერგია არის შიდა ენერგია.შიდა ენერგია განსაზღვრავს მოლეკულების მთლიან კინეტიკურ და პოტენციურ ენერგიას სისტემაში. ჩვენ შეგვიძლია შევცვალოთ სისტემის შინაგანი ენერგია სისტემაზე მუშაობისას ან მისი გაცხელებით. ნივთიერების შინაგანი ენერგია იზრდება, როდესაც ჩვენ ვიმატებთ მის ტემპერატურას. გაზრდის ოდენობა დამოკიდებულია იმ პირობებზე, რომლებშიც ხდება გათბობა. აქ ჩვენ გვჭირდება სითბო ტემპერატურის ასამაღლებლად.
ნივთიერების სითბოს სიმძლავრე (C) არის „სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ტემპერატურის ერთი გრადუსით ცელსიუსით (ან ერთი კელვინით) ასამაღლებლად“. თერმული ტევადობა განსხვავდება ნივთიერებიდან ნივთიერებამდე. ნივთიერების რაოდენობა პირდაპირპროპორციულია სითბოს სიმძლავრისა. ეს ნიშნავს, რომ ნივთიერების მასის გაორმაგებით, სითბოს სიმძლავრე გაორმაგდება. სითბო, რომელიც გვჭირდება იმისათვის, რომ გავზარდოთ ტემპერატურა t1-დან ნივთიერების t2-მდე, შეიძლება გამოვთვალოთ შემდეგი განტოლების გამოყენებით.
q=C x ∆t
q=საჭირო გათბობა
∆t=t1-t2
სურათი 01: ჰელიუმის სითბოს სიმძლავრე
სითბოუნარიანობის ერთეულია JºC-1 ან JK-1. თერმოდინამიკაში ორი ტიპის სითბოს სიმძლავრეა განსაზღვრული; სითბოს სიმძლავრე მუდმივ წნევაზე და სითბოს სიმძლავრე მუდმივ მოცულობაზე.
რა არის სპეციფიკური სიცხე?
სითბოუნარიანობა დამოკიდებულია ნივთიერების რაოდენობაზე. სპეციფიკური სითბო ან სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე (ებ) არის სითბოს სიმძლავრე, რომელიც არ არის დამოკიდებული ნივთიერებების რაოდენობაზე. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ, როგორც "სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ერთი გრამი ტემპერატურის ამაღლებისთვის ერთი გრადუსით ცელსიუსით (ან ერთი კელვინით) მუდმივი წნევის დროს.".
სპეციფიკური სითბოს ერთეულია Jg-1oC-1 წყლის სპეციფიკური სითბო ძალიან მაღალია, მნიშვნელობით 4..186 Jg-1oC-1 ეს ნიშნავს, რომ 1 გ წყლის ტემპერატურა 1°C-ით გავზარდოთ, გვჭირდება 4,186 ჯ სითბოს ენერგია.. ეს მაღალი ღირებულება განაპირობებს წყლის როლს თერმული რეგულირებაში. ნივთიერების გარკვეული მასის ტემპერატურის t1-დან t2-მდე გასაზრდელად საჭირო სითბოს საპოვნელად შეიძლება გამოვიყენოთ შემდეგი განტოლება.
q=m x s x ∆t
q=საჭირო გათბობა
m=ნივთიერების მასა
∆t=t1-t2
თუმცა, ზემოაღნიშნული განტოლება არ გამოიყენება, თუ რეაქცია მოიცავს ფაზის ცვლილებას; მაგალითად, როდესაც წყალი გადადის გაზის ფაზაში (დნობის წერტილში), ან როდესაც წყალი იყინება ყინულის წარმოქმნით (დნობის წერტილში). ეს იმიტომ ხდება, რომ ფაზის ცვლილების დროს დამატებული ან ამოღებული სითბო ტემპერატურას არ ცვლის.
რა განსხვავებაა სითბოს სიმძლავრესა და სპეციფიკურ სითბოს შორის?
სითბოუნარიანობასა და სპეციფიკურ სითბოს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სითბოს სიმძლავრე დამოკიდებულია ნივთიერების რაოდენობაზე, ხოლო სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე მისგან დამოუკიდებელია.გარდა ამისა, თეორიის განხილვისას, სითბოს ოდენობის სითბოს სიმძლავრე, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ტემპერატურის შესაცვლელად 1°C-ით ან 1K-ით, ხოლო სპეციფიკური სითბო არის სითბო, რომელიც საჭიროა 1გ ნივთიერების ტემპერატურის 1°C-ით ან 1K-ით შესაცვლელად..
შეჯამება – სითბოს სიმძლავრე სპეციფიკური სითბოს წინააღმდეგ
თერმოდინამიკაში მნიშვნელოვანი ტერმინებია სითბოს სიმძლავრე და სპეციფიკური სითბო. მთავარი განსხვავება სითბოს სიმძლავრესა და სპეციფიკურ სითბოს შორის არის ის, რომ სითბოს სიმძლავრე დამოკიდებულია ნივთიერების რაოდენობაზე, ხოლო სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე მისგან დამოუკიდებელია.
