შერწყმის ლატენტურ სითბოსა და გამაგრებას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შერწყმის ლატენტური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა იმავე ნივთიერების მყარი ფაზის თხევად ფაზაში გადასაყვანად, ხოლო გამაგრების ლატენტური სითბო არის რაოდენობა. სითბო, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ფაზის თხევადი ფაზიდან მყარ ფაზაში გადასაყვანად.
შერწყმისა და გამაგრების ლატენტური სიცხე არის ორი ენთალპიის მნიშვნელობა, რომელიც შედის თერმოდინამიკაში "ლატენტური სითბოს" ქვეთემის ქვეშ. ფარული სითბო ასევე ცნობილია როგორც ლატენტური ენერგია ან ტრანსფორმაციის სითბო. ეს ტერმინი ეხება სითბოს რაოდენობას, რომელიც გამოთავისუფლებულია ან შეიწოვება თერმოდინამიკური სისტემის მიერ მუდმივ ტემპერატურაზე მიმდინარე პროცესის დროს.ჩვეულებრივ, ეს რეაქციის პროცესები არის პირველი რიგის ფაზის გადასვლები.
ლატენტური სიცხე იძლევა ნივთიერებაში დამალულ ენერგიას, რომელიც შეიძლება გამოვყოთ ამ ნივთიერებისგან, როდესაც ის ცვლის მატერიის ფაზას მუდმივ ტემპერატურაზე. ზოგიერთი მაგალითი, რომელიც ხვდება ლატენტური სითბოს ველში, მოიცავს შერწყმის ლატენტურ სითბოს, აორთქლების ლატენტურ სითბოს, გამაგრების ლატენტურ სითბოს და კრისტალიზაციის ლატენტურ სითბოს.
რა არის შერწყმის ლატენტური სითბო?
შერწყმის ლატენტური სიცხე არის სითბოს რაოდენობა, რომელსაც მყარი სჭირდება მუდმივ ტემპერატურაზე მყარი ფაზიდან თხევად ფაზაში გადასვლისთვის, რომელიც აღინიშნება Hf-ით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ნივთიერების მასის ერთეული მოითხოვს სითბოს ენერგიას, რომელიც უდრის შერწყმის ლატენტურ სითბოს (ამ კონკრეტული ნივთიერების) მის დნობის წერტილში, რათა გარდაიქმნას მის თხევად ფაზაში. შერწყმა არის მყარი ნივთიერების დნობა ან გათხევადება სითბოს მიწოდებით. სხვადასხვა ნივთიერებას აქვს სხვადასხვა დნობის წერტილი; ამდენად, განსხვავებული მნიშვნელობები Hf-სთვის.
შერწყმის ლატენტური სითბოს განტოლება
Hf-ის განტოლება ასეთია:
Hf=ΔQf/ m
აქ, ΔQf არის ნივთიერების ენერგიის ცვლილება, ხოლო m არის ნივთიერების მასა.
რა არის გამაგრების ლატენტური სითბო?
გამაგრების ლატენტური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელსაც მყარი ნივთიერება სჭირდება მუდმივ ტემპერატურაზე თხევადი ფაზიდან მყარ ფაზაში გადასვლისთვის. ეს ფარული სიცხე შეგვიძლია ავღნიშნოთ H-ით. როგორც წესი, კონკრეტული ნივთიერების თხევად ფაზაში მოლეკულებს აქვთ მაღალი შიდა ენერგია იმავე ნივთიერების მყარ ფაზასთან შედარებით. ამიტომ, გამაგრების პროცესის დროს, ენერგია გამოიყოფა რეაქციის ნარევიდან.
სურათი 01: ფარული სითბოს მნიშვნელობები წყლისთვის
რა განსხვავებაა შერწყმისა და გამყარების ლატენტურ სითბოს შორის?
შერწყმის ლატენტურ სითბოსა და გამაგრებას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შერწყმის ლატენტური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა იმავე ნივთიერების მყარი ფაზის თხევად ფაზაში გადასაყვანად, ხოლო გამაგრების ლატენტური სითბო არის რაოდენობა. სითბო, რომელიც საჭიროა ნივთიერების ფაზის თხევადი ფაზიდან მყარ ფაზაში გადასაყვანად. მაშასადამე, შერწყმის ლატენტური სითბო გულისხმობს მყარი ფაზის გადაქცევას მის თხევად ფაზაში, ხოლო გამაგრების ლატენტური სიცხე გულისხმობს თხევადი ფაზის მყარ ფაზაში გადაქცევას.
ქვემოთ მოცემულია შერწყმის ლატენტურ სითბოსა და გამაგრებას შორის განსხვავების შეჯამება ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება - შერწყმის ფარული სითბო და გამაგრება
შერწყმის ლატენტური სითბო და გამაგრების ფარული სითბო ერთმანეთის საპირისპიროა ფაზის ცვლილების თვალსაზრისით.შერწყმის ლატენტურ სიცხესა და გამაგრებას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ შერწყმის ლატენტური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მყარი ფაზის იმავე ნივთიერების თხევად ფაზაში გადასაყვანად, ხოლო გამაგრების ლატენტური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა კონვერტაციისთვის. ნივთიერების ფაზა თხევადი ფაზიდან მყარ ფაზამდე.
