ხსნარის სითბოსა და რეაქციის სიცხეს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ხსნარის სითბო არის ქიმიური სისტემის მიერ გამოთავისუფლებული ან შთანთქმული სითბოს ენერგიის რაოდენობა ხსნარის წარმოქმნისას, ხოლო რეაქციის სიცხე არის სხვაობა მთლიან რეაგენტს შორის. და მთლიანი პროდუქტის მოლარული ენთალპიები, რომლებიც გამოითვლება ქიმიურ ნივთიერებებზე სტანდარტულ მდგომარეობაში.
ხსნარის სითბო და რეაქციის სიცხე არის ენთალპიის მნიშვნელოვანი მნიშვნელობები ფიზიკურ ქიმიაში, რომლებიც სასარგებლოა ხსნარების და ქიმიური რეაქციების თვისებების განსაზღვრაში.
რა არის ხსნარის სითბო?
ხსნარის სითბო ან ხსნარის ენთალპია არის სითბოს ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება ქიმიური სისტემის მიერ ხსნარის წარმოქმნისას.ეს ენთალპიის მნიშვნელობა დაკავშირებულია ნივთიერების დაშლასთან გამხსნელში, რომელიც იმყოფება მუდმივ წნევაში, რაც იწვევს უსასრულო განზავებას.
ყველაზე ხშირად, ხსნარის სითბო მოცემულია მუდმივ ტემპერატურაზე კჯ/მოლში. ამ ენერგეტიკული ცვლილების სამი ნაწილია: გამხსნელში არსებული ქიმიური ბმების ენდოთერმული რღვევა, გამხსნელში არსებული ქიმიური ბმების რღვევა და გამხსნელსა და გამხსნელს შორის მიზიდულობის ძალების წარმოქმნა. უფრო მეტიც, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ იდეალური ხსნარი ჩვეულებრივ შეიცავს შერევის ნულოვანი ენთალპიას, ხოლო არაიდეალურ ხსნარს აქვს ჭარბი მოლარული რაოდენობა.
გაზების უმეტესობის განხილვისას, დაშლა ეგზოთერმულია. როდესაც გაზი იხსნება სითხეში, ენერგია გამოიყოფა სითბოს სახით, როგორც ხსნარის, ასევე გარემოს დათბობით. ხსნარის ტემპერატურა საბოლოოდ იკლებს, ემთხვევა გარემოს ტემპერატურას. გარდა ამისა, თუ გაზის გაჯერებულ ხსნარს გავაცხელებთ, გაზი ხსნარიდან გამოდის.
რა არის რეაქციის სითბო?
რეაქციის სიცხე ან რეაქციის ენთალპია არის სხვაობა მთლიანი რეაქტანტისა და მთლიანი პროდუქტის მოლარულ ენთალპიებს შორის, რომლებიც გამოითვლება ქიმიური ნივთიერებებისთვის სტანდარტულ მდგომარეობაში. ეს ენთალპიის მნიშვნელობა სასარგებლოა ქიმიური კავშირის მთლიანი ენერგიის პროგნოზირებისთვის, რომელიც გამოიყოფა ან შეკრულია ქიმიური რეაქციის დროს. აქ ჩვენ უნდა გავითვალისწინოთ შერევის ენთალპიაც.
რეაქციის სითბოს განსაზღვრისას, სტანდარტული მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს ნებისმიერი ტემპერატურისა და წნევის მნიშვნელობისთვის და მნიშვნელობა უნდა იყოს მითითებული ამ კონკრეტული ტემპერატურისა და წნევისთვის, მაგრამ მნიშვნელობები, როგორც წესი, მოცემულია 25 ცელსიუს გრადუსზე. ტემპერატურა და 1 ატმ წნევა.
წყლიან ხსნარში იონების განხილვისას, შეგვიძლია ავირჩიოთ სტანდარტული მდგომარეობა, იმის გათვალისწინებით, რომ წყლის H+ იონების კონცენტრაციას ზუსტად 1 მოლ/ლ აქვს წარმოქმნის ნულოვანი სტანდარტული ენთალპია.ეს შესაძლებელს ხდის კათიონებისა და ანიონების სტანდარტული ენთალპიების ჩამონათვალს მსგავსი სტანდარტული კონცენტრაციით.
რა განსხვავებაა ხსნარის სითბოსა და რეაქციის სიცხეს შორის?
ხსნარის სითბო და რეაქციის სითბო მნიშვნელოვანი ენთალპიის მნიშვნელობებია ფიზიკურ ქიმიაში, რომლებიც სასარგებლოა ხსნარების თვისებების და ქიმიური რეაქციების განსაზღვრაში. ხსნარის სითბოსა და რეაქციის სითბოს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ხსნარის სითბო არის სითბოს ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება ქიმიური სისტემის მიერ ხსნარის ფორმირებისას, ხოლო რეაქციის სიცხე არის განსხვავება მთლიან რეაქანტსა და მთლიან პროდუქტის მოლარულ ენთალპიებს შორის. რომლებიც გამოითვლება ქიმიურ ნივთიერებებზე სტანდარტულ მდგომარეობაში.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა ჩამოთვლის განსხვავებებს ხსნარის სითბოსა და რეაქციის სითბოს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე – ხსნარის სიცხე რეაქციის სითბოს წინააღმდეგ
ხსნარის სითბო და რეაქციის სითბო მნიშვნელოვანი ენთალპიის მნიშვნელობებია ფიზიკურ ქიმიაში, რომლებიც სასარგებლოა ხსნარების თვისებების და ქიმიური რეაქციების განსაზღვრაში. ხსნარის სითბოსა და რეაქციის სითბოს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ხსნარის სითბო არის სითბოს ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება ქიმიური სისტემის მიერ ხსნარის ფორმირებისას, ხოლო რეაქციის სიცხე არის განსხვავება მთლიან რეაქანტსა და მთლიან პროდუქტის მოლარულ ენთალპიებს შორის. რომლებიც გამოითვლება ქიმიურ ნივთიერებებზე სტანდარტულ მდგომარეობაში.
