მთავარი განსხვავება ორმაგ კავშირსა და ერთ კავშირს შორის არის ის, რომ ერთი ბმის ფორმირებისას, ორი ატომ იზიარებს ერთ ელექტრონულ წყვილს მხოლოდ მაშინ, როდესაც ორმაგი ბმის ფორმირებისას ორი ატომი იზიარებს ორ ელექტრონულ წყვილს..
როგორც შემოთავაზებულია ამერიკელი ქიმიკოსის G. N. Lewis-ის მიერ, ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. ეს ატომები მიდრეკილნი არიან რეაგირებდნენ ერთმანეთთან, გახდნენ სტაბილური. ამრიგად, თითოეულ ატომს შეუძლია მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას.და ეს შეიძლება მოხდეს იონური ბმების, კოვალენტური ბმების ან მეტალის ბმების წარმოქმნით. მათ შორის განსაკუთრებულია კოვალენტური კავშირი. ერთჯერადი და ორმაგი ობლიგაციები შედის ობლიგაციების ამ კატეგორიაში.
რა არის ორმაგი ბონდი?
ორმაგი ბმა წარმოიქმნება, როდესაც ორი ატომ იზიარებს მათ შორის ელექტრონის ორ წყვილს, რათა შეავსონ ვალენტური ორბიტალები. ორმაგი ობლიგაციები უფრო მოკლეა ვიდრე ცალკეული ბმები, მაგრამ მათზე ძლიერი. Sp2 ჰიბრიდიზაცია საშუალებას აძლევს ატომებს შექმნან ორმაგი ბმები.
ორმაგი ობლიგაციები შეიძლება იყოს ორი ტიპის. ორი ბმულიდან ერთი არის სიგმა ბმა. იგი იქმნება ორი sp2 ჰიბრიდული ორბიტალის წრფივი გადახურვის შედეგად. მეორე, მეორე ბმა (რომელსაც ჩვენ ვუწოდებთ, როგორც pi ბმას) წარმოიქმნება ორი p ორბიტალის გვერდითი გადაფარვის შედეგად.
სურათი 01: ორმაგი ბმა წითელ ფერში
ორმაგი ბმის მქონე მოლეკულის ჩვეულებრივი მაგალითია ეთილენი. ეთილენში ორმაგი ბმა არის ნახშირბადის ორ ატომს შორის. თუმცა, გარდა მსგავს ატომებს შორის, ამ ტიპის ბმები შეიძლება ჩამოყალიბდეს სხვადასხვა ატომებს შორის, როგორც კარბონილის ნახშირბადის (C=O), იმინის (C=N), აზო ნაერთების (N=N) და ა.შ. მაგალითებში.
რა არის Single Bond?
ერთი ბმა იქმნება, როდესაც ორი ატომი მსგავსი ან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობით იზიარებს ელექტრონების ერთ წყვილს. ეს ორი ატომი შეიძლება იყოს ერთი ტიპის ან განსხვავებული ტიპის. მაგალითად, როდესაც ერთი და იგივე ტიპის ატომები უერთდებიან მოლეკულებს, როგორიცაა Cl2, H2, ან P4, თითოეული ატომი უკავშირდება მეორეს ერთი კოვალენტური ბმა.
მეთანის მოლეკულას (CH4) აქვს ერთი კოვალენტური ბმა ორ ტიპს შორის (ნახშირბადის და წყალბადის ატომები). გარდა ამისა, მეთანი არის მაგალითი მოლეკულისთვის, რომელსაც აქვს კოვალენტური ბმები ატომებს შორის ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობით.
სურათი 02: მეთანის მოლეკულის სტრუქტურა
ჩვენ ვასახელებთ ერთ კოვალენტურ ბმებს ასევე სიგმა ბმებად. ერთი ბმა მოლეკულას აძლევს უნარს განიცადოს ბრუნვა ამ ბმის გარშემო ერთმანეთთან დაკავშირებით. ამრიგად, ეს ბრუნვა საშუალებას აძლევს მოლეკულას ჰქონდეს განსხვავებული კონფორმაციული სტრუქტურა. ასევე, ამ ტიპის ბმები იქმნება მოლეკულის sp3 ჰიბრიდირებული ატომებით. როდესაც ორი ტოლი sp3 ჰიბრიდირებული მოლეკულა წრფივად გადახურულია, იქმნება ერთი ბმა.
რა განსხვავებაა ორმაგ ობლიგაციებსა და ერთობლივ ობლიგაციებს შორის?
კოვალენტური ბმები ძირითადად სამი ტიპისაა; ერთჯერადი ბმები, ორმაგი ბმები და სამმაგი ბმები. ორმაგ კავშირსა და ერთ კავშირს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ერთი ბმის ფორმირებაში, მხოლოდ ერთი ელექტრონული წყვილი იზიარებს ორ ატომს შორის, ხოლო ორმაგი ბმის ფორმირებაში, ორი ელექტრონული წყვილი იზიარებს.
უფრო მეტიც, სასიცოცხლო განსხვავება ორმაგ კავშირსა და ერთ ბმას შორის არის ის, რომ ერთჯერადი შემაკავშირებელი შედეგია ორი sp3 ჰიბრიდირებული ორბიტალის გადახურვის შედეგად, ხოლო ორმაგი ბმები წარმოიქმნება ორი sp2 ჰიბრიდირებული ორბიტალის წრფივი გადახურვისა და p ორბიტალის გვერდითი გადახურვის შედეგად.
გარდა ამისა, ერთი ბმა შეიცავს ერთ სიგმა კავშირს, ხოლო ორმაგი ბმა შეიცავს ერთ სიგმა კავშირს და ერთ პი ბმას. აქედან გამომდინარე, ეს გავლენას ახდენს ატომებს შორის კავშირის სიგრძეზე. მაშასადამე, მივყავართ კიდევ ერთ განსხვავებას ორმაგ კავშირსა და ერთ კავშირს შორის. ანუ; ერთი ბმის სიგრძე ორმაგი ბმის სიგრძეზე მაღალია. გარდა ამისა, ორმაგი ბმის დისოციაციის ენერგია შედარებით მაღალია, ვიდრე ერთი ბმის დისოციაციის ენერგია.
რეზიუმე – ორმაგი ბონდი ერთი ბონდის წინააღმდეგ
ორმაგი ბმები და ერთჯერადი ბმები კოვალენტური ქიმიური ბმების ტიპებია. ორმაგ კავშირსა და ერთ კავშირს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ერთი ბმის ფორმირებისას მხოლოდ ერთი ელექტრონული წყვილი ინაწილება ორ ატომს შორის, ხოლო ორმაგი ბმის ფორმირებისას, ორი ელექტრონული წყვილი იზიარებს..
