საკვანძო განსხვავება dπ-dπ კავშირსა და დელტა კავშირს შორის არის ის, რომ dπ-dπ ბმა იქმნება შევსებულ d ატომურ ორბიტალსა და ცარიელ d ატომურ ორბიტალს შორის, ხოლო დელტა ბმა იქმნება ერთი ჩართული ატომური ორბიტალისა და ოთხი წილის ოთხ წილს შორის. სხვა ჩართული ატომური ორბიტალი.
როგორც dπ-dπ ბმა, ასევე დელტა ბმა იქმნება ატომური ორბიტალების გადახურვის შედეგად. ორბიტალების გადახურვა dπ-dπ ბმის ფორმირებაში ქმნის კოორდინატულ კავშირს, ხოლო დელტა ბმის ფორმირებაში გადახურვა ქმნის კოვალენტურ ქიმიურ კავშირს.
რა არის dπ-dπ Bond?
dπ-dπ ბმა არის კოვალენტური ქიმიური ბმის ტიპი, სადაც ლითონი უკავშირდება ლიგანდს მათი d ორბიტალების გადაფარვის გზით.სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამ ტიპის კოვალენტური ქიმიური ობლიგაციები იქმნება, როდესაც გარდამავალი ლითონის შევსებული d ორბიტალი გადასცემს თავის ზოგიერთ ელექტრონს ლიგანდის ცარიელ d ორბიტალებს, რათა შეიქმნას საკოორდინაციო ქიმიური ბმები. ამიტომ, ამ ქიმიურ ნაერთებს უწოდებენ კოორდინაციის კომპლექსებს.
სურათი 01: კოორდინირებული კოვალენტური ნაერთი
განსხვავებით დელტა ბმებისგან, რომლებიც წააგავს dπ-dπ ბმის სტრუქტურას, dπ-dπ ბმა წარმოიქმნება შევსებულ d ორბიტალსა და ცარიელ d ორბიტალს შორის. ასევე, დელტა ბმა შეიძლება წარმოიშვას ატომურ ორბიტალებში ჩართული ნებისმიერ ატომს შორის, ხოლო dπ-dπ ბმა წარმოიქმნება გარდამავალ მეტალს შორის, რომელსაც აქვს d ელექტრონის კონფიგურაცია და ლიგანდს შორის, რომელსაც აქვს ცარიელი ორბიტალები d ელექტრონულ გარსში.
რა არის დელტა ბონდი?
დელტა ბმა არის ქიმიური ბმის ტიპი, სადაც ერთი ჩართული ატომის ორბიტალის ოთხი წილის ტენდენცია გადაფარავს მეორე ჩართული ატომური ორბიტალის ოთხ წილს ამ ბმის შესაქმნელად.ამ ტიპის ორბიტალური გადახურვა იწვევს მოლეკულური ორბიტალის (ბმა) წარმოქმნას, რომელიც შედგება ორი კვანძოვანი სიბრტყისგან, რომლებიც შეიცავს ბირთვთაშორის ღერძს და გადის ორივე ატომში. ბერძნული ასო დელტა ნიშნისთვის "" გამოიყენება დელტა ბმის აღსანიშნავად.
სურათი 02: დელტა ქიმიური ბმის ფორმირება
ზოგადად, დელტა ბმის ორბიტალური სიმეტრია მსგავსია d ატომური ორბიტალის ჩვეულებრივი ტიპის ბმის ღერძის განხილვისას. ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ამ ტიპის ქიმიურ კავშირს ატომებში, რომლებსაც აქვთ დაკავებული d ატომური ორბიტალი, რომელიც შეიცავს დაბალ ენერგიას კოვალენტურ ქიმიურ კავშირში მონაწილეობისთვის. მაგალითად, გარდამავალი ლითონები, რომლებიც ორგანულ ქიმიურ სახეობებშია, აჩვენებენ დელტას კავშირს; ზოგიერთი ლითონის ქიმიური ნაერთები, როგორიცაა რენიუმი, მოლიბდენი და ქრომი, შეიცავს ოთხმაგ ბმებს.ოთხმაგი ბმა შედგება სიგმა ბმის, ორი პი ბმისა და დელტა ბმისგან.
დელტა ბმის ორბიტალური სიმეტრიის განხილვისას, შეგვიძლია დავაკვირდეთ, რომ სიმეტრია განსხვავდება pi ანტიბმატური ორბიტალის სიმეტრიისგან. პი ანტიბმატური ორბიტალი შეიცავს ერთ კვანძოვან სიბრტყეს, რომელიც შედგება ბირთვთაშორის ღერძისგან და მეორე კვანძოვან სიბრტყეს, რომელიც პერპენდიკულარულია ატომებს შორის ღერძზე.
მეცნიერმა რობერტ მალიკენმა შემოიღო დელტა აღნიშვნა 1931 წელს. მან პირველად დაადგინა ეს კავშირი ქიმიური ნაერთის გამოყენებით კალიუმის ოქტაქლოროდირენატი (III).
რა განსხვავებაა dπ-dπ Bond-სა და Delta Bond-ს შორის?
dπ-dπ ბმა და დელტა ბმა არის კოვალენტური ქიმიური ბმის ორი ტიპი. dπ-dπ კავშირსა და დელტა კავშირს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ dπ-dπ ბმა იქმნება შევსებულ d ატომურ ორბიტალსა და ცარიელ d ატომურ ორბიტალს შორის, ხოლო დელტა ბმა იქმნება ერთი ჩართული ატომური ორბიტალის ოთხ წილსა და მეორის ჩართულ ატომურ ორბიტალს შორის..
სანამ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებებს dπ-dπ კავშირსა და დელტა კავშირს შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ ბმა და დელტა ბმა არის კოვალენტური ქიმიური ბმის ორი ტიპი. dπ-dπ კავშირსა და დელტა კავშირს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ dπ-dπ ბმა იქმნება შევსებულ d ატომურ ორბიტალსა და ცარიელ d ატომურ ორბიტალს შორის, მაშინ როდესაც დელტა ბმა იქმნება ერთი ჩართული ატომური ორბიტალის ოთხ წილს და მეორეს ჩართული ატომურ ორბიტალს შორის..
სურათი თავაზიანობა:
1. „CoA6Cl3“– სავარაუდო Smokefoot – მანქანით წაკითხვადი წყარო არ არის მოწოდებული. საკუთარი ნამუშევარი ნავარაუდევი (საავტორო უფლებების პრეტენზიებზე დაყრდნობით). (საჯარო დომენი) Commons ვიკიმედიის მეშვეობით
2. ბენ მილსის “Delta-bond-formation-2D” – საკუთარი ნამუშევარი (საჯარო დომენი) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
