ორობით მჟავებსა და ოქსიმჟავებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ოქსიმჟავები შეიცავს მინიმუმ ერთ ჟანგბადის ატომს მოლეკულაში, მაგრამ ორობითი მჟავები არ შეიცავს ჟანგბადს. ორობით მჟავებს მოლეკულაში აქვთ წყალბადი და სხვა არამეტალური ელემენტი.
სხვადასხვა მეცნიერის მიხედვით ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მჟავა რამდენიმე გზით. Arrhenius-ის ან Bronsted-Lowry-ის განმარტებით, ნაერთს უნდა ჰქონდეს წყალბადის ატომი და უნდა შეეძლოს მისი შემოწირულობა პროტონის სახით, თუ მას მჟავად ვუწოდებთ. მაგრამ ლუისის მიხედვით, არსებობს მოლეკულები, რომლებიც არ ფლობენ წყალბადს, მაგრამ შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც მჟავა, ანუ BCl3 არის ლუისის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი.ზემოაღნიშნული ტიპების მიუხედავად, ჩვენ შეგვიძლია მჟავების აღწერა და კლასიფიკაცია მრავალი სხვა გზით. მაგალითად, როგორც არაორგანული და ორგანული მჟავები, რაც დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაში არსებულ ელემენტებზე და ასევე, როგორც ორობითი მჟავები და ოქსიმჟავები.
რა არის ბინარული მჟავები?
ორობითი მჟავები არის მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს ორ ელემენტს; ერთი ელემენტია წყალბადი, მეორე კი არამეტალური ელემენტია, რომელიც უფრო ელექტროუარყოფითია ვიდრე წყალბადი. ამრიგად, ბინარულ მჟავებს შეუძლიათ წყალქვეშა გარემოში H+ იონების დონაცია. HCl, HF, HBr და H2S არის ორობითი მჟავების რამდენიმე მაგალითი. ისინი აჩვენებენ განსხვავებულ თვისებებს, როდესაც ისინი არიან სუფთა სახით და როდესაც ისინი არიან წყალში.
ორობითი მჟავების ნომენკლატურაში, თუ მჟავა სუფთა სახითაა, სახელი იწყება "წყალბადით", ხოლო ანიონური სახელი მთავრდება "-ide"-ით. მაგალითად, ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ HCl, როგორც წყალბადის ქლორიდი. ორობითი მჟავის წყალხსნარის სახელები იწყება „ჰიდრო“-თი, ხოლო ანიონის სახელი მთავრდება „ic“-ით. იქ ჩვენ დავამატებთ სიტყვას "მჟავა" სახელის ბოლოს.მაგალითად, HCl წყალხსნარი არის მარილმჟავა.
სურათი 01: HCl არის ორობითი მჟავა
შემდეგ, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ორობითი მჟავის სიძლიერე იმის მიხედვით, თუ რამდენად ადვილად გადასცემს ის H+ საშუალოს. თუ წყალბადსა და სხვა ელემენტს შორის კავშირი სუსტია, მას შეუძლია პროტონის გაჩუქება; ამრიგად, მჟავა უფრო ძლიერია. წარმოქმნილი ანიონის სტაბილურობა ასევე გავლენას ახდენს პროტონის დონაციის უნარზე. მაგალითად, HI უფრო ძლიერი მჟავაა ვიდრე HCl, რადგან I– ანიონი უფრო სტაბილურია ვიდრე Cl– ანიონი. ანიონი.
რა არის ოქსიმჟავები?
ოქსიმჟავები არის მჟავები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ატომს მოლეკულაში. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH არის ზოგიერთი გავრცელებული ოქსიმჟავა.ჟანგბადის გარდა მოლეკულაში არის კიდევ ერთი ელემენტი და წყალბადის ატომი მაინც.
სურათი 02: ზოგიერთი ოქსიმჟავა და მათი მჟავას სიძლიერე
ერთი ან მეტი პროტონის დონაციის უნარი აუცილებელია ელემენტის მჟავად გადაქცევისთვის. ჟანგბადის წყალბადი აკავშირებს ჟანგბადის ატომს. ამრიგად, ამ მჟავებში ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მჟავიანობა ცენტრალური ატომის ელექტრონეგატიურობით და ჟანგბადის ატომების რაოდენობით.
რა განსხვავებაა ბინარულ მჟავებსა და ოქსიმჟავებს შორის?
ორობითი მჟავები არის მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს ორ ელემენტს; ერთი ელემენტია წყალბადი, მეორე კი არალითონი. ამასთან, ოქსიმჟავები არის მჟავები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ატომს მოლეკულაში. ამრიგად, ორობით მჟავებსა და ოქსიმჟავებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ოქსიმჟავები შეიცავს მოლეკულაში მინიმუმ ერთ ჟანგბადის ატომს, მაგრამ ორობითი მჟავები არ შეიცავს ჟანგბადს.
როგორც კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ბინარულ მჟავასა და ოქსიმჟავებს შორის, ოქსიმჟავებში, შემოწირული პროტონი მიმაგრებულია ჟანგბადის ატომებთან. ბინარულ მჟავებში წყალბადები მიმაგრებულია სხვა არამეტალურ ელემენტთან.
ქვემოთ მოცემულია ინფოგრაფიკა ბინარულ მჟავასა და ოქსიმჟავებს შორის სხვაობის შესახებ.
რეზიუმე – ორობითი მჟავები ოქსიმჟავების წინააღმდეგ
ორობითი მჟავები და ოქსიმჟავები მჟავე ნაერთების ორი ტიპია. ორობით მჟავებსა და ოქსიმჟავებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ოქსიმჟავები შეიცავს მოლეკულაში მინიმუმ ერთ ჟანგბადის ატომს და ბინარული მჟავები არ შეიცავს ჟანგბადს. ორობით მჟავებს მოლეკულაში აქვთ წყალბადი და სხვა არამეტალური ელემენტი.
