ძლიერი vs სუსტი მჟავები vs ბაზები
მჟავები განისაზღვრა რამდენიმე გზით სხვადასხვა მეცნიერის მიერ. არენიუსი განსაზღვრავს მჟავას, როგორც ნივთიერებას, რომელიც აბარებს H3O+ იონებს ხსნარში, ხოლო ფუძე არის ნივთიერება, რომელიც აძლევს OH – იონები ხსნარში. Bronsted- Lowry განსაზღვრავს მჟავას, როგორც ნივთიერებას, რომელსაც შეუძლია პროტონის შემოწირულობა, ხოლო ფუძეს, როგორც ნივთიერებას, რომელსაც შეუძლია პროტონის მიღება. ლუისის მჟავის განმარტება გაცილებით გავრცელებულია, ვიდრე ზემოთ ორი. მისი მიხედვით, ნებისმიერი ელექტრონული წყვილის მიმღები არის მჟავა, ხოლო დონორი არის ფუძე. არენიუსის განმარტების თანახმად, ნაერთს უნდა ჰქონდეს ჰიდროქსიდის ანიონი და მისი დონაციის უნარი, როგორც ჰიდროქსიდის იონი, იყოს ბაზა.ლუისისა და ბრონსტედ-ლოურის აზრით, შეიძლება არსებობდეს მოლეკულები, რომლებიც არ ფლობენ ჰიდროქსიდებს, მაგრამ შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც ბაზისი. მაგალითად, NH3 არის ლუისის ბაზა, რადგან მას შეუძლია ელექტრონული წყვილი აზოტზე გადასცეს. Na2CO3 არის ბრონსტედ-ლოვრის ბაზა ჰიდროქსიდის ჯგუფების გარეშე, მაგრამ აქვს წყალბადის მიღების უნარი.
ძლიერი და სუსტი მჟავები
მიუხედავად ზემოაღნიშნული განმარტებებისა, ჩვენ ჩვეულებრივ ვაღიარებთ მჟავას, როგორც პროტონის დონორს. მჟავებს მჟავე გემო აქვთ. ლაიმის წვენი და ძმარი არის ორი მჟავა, რომელსაც ჩვენ ვხვდებით სახლში. ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყალს და რეაგირებენ ლითონებთან, ქმნიან H2, რითაც ზრდის ლითონის კოროზიის სიჩქარეს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი მჟავები, როგორიცაა HCl, HNO3 მთლიანად იონიზირებულია ხსნარში, რათა მიიღონ პროტონები. სუსტი მჟავები, როგორიცაა CH3COOH ნაწილობრივ დისოცირდება და იძლევა პროტონების ნაკლებ რაოდენობას.
Ka არის მჟავას დისოციაციის მუდმივი.ის მიუთითებს სუსტი მჟავის პროტონის დაკარგვის უნარზე. იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება მჟავა, შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. pH-ის სკალაში წარმოდგენილია 1-6 მჟავა. ამბობენ, რომ მჟავა pH 1-ით არის ძალიან ძლიერი და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება.
ძლიერი და სუსტი საფუძვლები
ბაზებს აქვთ მოლიპულ საპნის შეგრძნება და მწარე გემო. ისინი ადვილად რეაგირებენ მჟავებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყლისა და მარილის მოლეკულებს. კაუსტიკური სოდა, ამიაკი და საცხობი სოდა არის ზოგიერთი საერთო ბაზა, რომელსაც ძალიან ხშირად ვხვდებით. ბაზები შეიძლება დაიყოს ორად, ჰიდროქსიდის იონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი ფუძეები, როგორიცაა NaOH და KOH, მთლიანად იონიზირებულია ხსნარში, რათა მიიღონ იონები. სუსტი ფუძეები, როგორიცაა NH3 არის ნაწილობრივ დისოცირებული და იძლევა ჰიდროქსიდის იონების ნაკლებ რაოდენობას.
Kb არის ბაზის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი ფუძის ჰიდროქსიდის იონების დაკარგვის უნარზე.მჟავები მაღალი pKa მნიშვნელობით (13-ზე მეტი) სუსტი მჟავებია, მაგრამ მათი კონიუგირებული ფუძეები განიხილება ძლიერ ფუძეებად. იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება ბაზა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. ფუძეები აჩვენებს pH მნიშვნელობას 7-ზე მაღალი და ის წითელ ლაკმუსს ლურჯად აქცევს.
რა განსხვავებაა ძლიერ და სუსტ მჟავებსა და ფუძეებს შორის?
• მჟავებს აქვთ pH მნიშვნელობები 1-დან 7-მდე. უფრო ძლიერ მჟავებს უახლოვდება 1-ს, ხოლო სუსტ მჟავებს 7-მდე. ფუძეებს აქვთ pH მნიშვნელობები 7-დან 14-მდე. უფრო ახლოს არიან 7-თან.
• ძლიერი მჟავები და ძლიერი ფუძეები სრულად რეაგირებენ მარილისა და წყლის წარმოქმნით.
• სუსტი მჟავები და სუსტი ფუძეები არ რეაგირებენ სრულყოფილად, რადგან ისინი სრულად არ იშლება.
