სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სუსტი მჟავები ნაწილობრივ იონიზირდება წყალში, ხოლო ძლიერი მჟავები იონირდება მთლიანად.
მჟავის სიძლიერე არის მისი უნარი იონიზაციისა ან წყალბადის იონის დონაციის წყალხსნარში წყალთან რეაქციაში. რაც უფრო მეტად იონიზებს მჟავა, მით უფრო ძლიერია იგი და რაც უფრო ნაკლებია წყალბადის იონების წარმოება, მიუთითებს სუსტ მჟავაზე. ეს არის განსხვავება ძლიერ და სუსტ მჟავას შორის. იონების კონცენტრაცია მჟავის წყალხსნარში მეტყველებს იმაზე, თუ რამდენად ძლიერი ან სუსტია იგი. ასე რომ, თქვენ შეგიძლიათ გქონდეთ სუსტი მჟავის კონცენტრირებული ხსნარი და სავსებით შესაძლებელია ძლიერი მჟავას განზავებული ხსნარი.
რა არის სუსტი მჟავა?
სუსტი მჟავა ეხება ქიმიურ ნაერთებს, რომლებიც ნაწილობრივ იშლება იონებად წყალხსნარში. ისინი არ გამოყოფენ გამოშვებადი წყალბადის იონების მთლიან რაოდენობას (H+) ხსნარში. ამ მჟავებისთვის მჟავას დისოციაციის მუდმივი ან Ka არის მცირე მნიშვნელობა. ამ ხსნარების pH არის დაახლოებით 3-დან 5-მდე. ძირითადად, ეს იმიტომ ხდება, რომ ეს სუსტი მჟავები ვერ აძლიერებენ წყალბადის იონების შემცველობას ხსნარში ისე, როგორც ამას ძლიერი მჟავა.
სურათი 01: სუსტი მჟავის სახეობების დიაგრამა (სუსტი მჟავისთვის HA)
რადგან სუსტი მჟავა ნაწილობრივ იშლება, წყალხსნარი შეიცავს სამ ძირითად კომპონენტს; წყალბადის იონები, უნიონირებული მჟავის მოლეკულები და კონიუგირებული ფუძე (ანიონი, რომელიც დაკავშირებულია მჟავის მოლეკულაში წყალბადის იონთან).ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია გოგირდის მჟავა, ფოსფორის მჟავა, აზოტის მჟავა და ა.შ.
რა არის ძლიერი მჟავა?
ძლიერი მჟავა ეხება მოლეკულებს, რომლებიც მთლიანად იშლება იონებად წყალხსნარში. ამიტომ, ეს ნაერთები წყალში მთლიანად იონირდება. მჟავის დისოციაციის მუდმივი ან Ka არის მაღალი მნიშვნელობა ამ ტიპის მჟავებისთვის. რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო ადვილია წყალბადის იონების გამოყოფა. ძირითადად, ეს ხდება H-A ბმის მაღალი პოლარობის გამო, რომელშიც H არის წყალბადის ატომი, ხოლო A არის კონიუგატური ბაზა. იმისათვის, რომ იყოს ძალიან პოლარული, ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ამ ბმის თითოეულ მხარეს ატომებს შორის მაღალი უნდა იყოს.
სურათი 02: ძლიერი მჟავის HNO3 (აზოტის მჟავა) ქიმიური სტრუქტურა
უფრო მეტიც, წყალბადის იონის ეს გამოყოფა ასევე დამოკიდებულია ანიონის (კონიუგირებული ფუძის) ზომაზე, რომელსაც წყალბადის იონი ერთვის.თუ ანიონი დიდი და უფრო სტაბილურია, მაშინ მას შეუძლია ადვილად გაათავისუფლოს წყალბადის იონი. სუსტი მჟავებისგან განსხვავებით, ეს ძლიერი მჟავები ათავისუფლებს წყალბადის ყველა შესაძლო იონს წყალხსნარში. ამ წყალხსნარების pH მნიშვნელობა ძალიან მცირეა; შეიძლება იყოს 1-დან 3-მდე.
რა განსხვავებაა სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის?
სუსტი მჟავები ნაწილობრივ იონიზირდება წყალში, ხოლო ძლიერი მჟავები იონირდება მთლიანად. ამრიგად, იონიზაცია არის მთავარი განსხვავება სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის. უფრო მეტიც, კიდევ ერთი განსხვავება სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის არის ის, რომ სუსტი მჟავა არ აშორებს წყალბადის ყველა ატომს. პირიქით, ძლიერი მჟავა ათავისუფლებს წყალბადის ყველა შესაძლო ატომს.
გარდა ამისა, არსებობს განსხვავება სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის მათი pH მნიშვნელობიდან გამომდინარე. ანუ; სუსტი მჟავების pH მნიშვნელობა მერყეობს 3-დან 5-მდე, ხოლო ძლიერი მჟავების 1-დან 3-მდე. ასევე, მჟავას დისოციაციის მუდმივი ხელს უწყობს სხვა განსხვავებას სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის.სუსტი მჟავას დისოციაციის მუდმივი მცირეა ძლიერ მჟავასთან შედარებით.
რეზიუმე – სუსტი vs ძლიერი მჟავა
მჟავები არის მოლეკულები, რომლებსაც შეუძლიათ წყალბადის იონების გამოყოფა წყალხსნარში. ჩვენ შეგვიძლია ყველა მჟავების კლასიფიცირება, როგორც ძლიერი მჟავები, ზომიერად ძლიერი მჟავები და სუსტი მჟავები. მოკლედ, მთავარი განსხვავება სუსტ და ძლიერ მჟავას შორის არის ის, რომ სუსტი მჟავები ნაწილობრივ იონიზებს წყალში, ხოლო ძლიერი მჟავები იონიზებს მთლიანად.
