ძლიერი vs სუსტი ელექტროლიტები
ყველა ნაერთი შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად, როგორც ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები, მათი იონების წარმოქმნის უნარისა და, შესაბამისად, ელექტროენერგიის გატარების უნარის მიხედვით. ელექტროლიტური ხსნარში დენის გავლის პროცესს და, შესაბამისად, დადებითი და უარყოფითი იონების იძულებით გადაადგილების პროცესს შესაბამისი ელექტროდებისკენ ეწოდება "ელექტროლიზი". ეს პროცესი ხორციელდება ელექტროლიტურ უჯრედში. ეს კონცეფცია გამოიყენება ლითონის მოპირკეთებაში, მყარი მდგომარეობის ელემენტების ან აირების იზოლაციაში, ბატარეებში, საწვავის უჯრედებში და ა.შ.
ელექტროლიტები გვხვდება ჩვენს ორგანიზმშიც.ისინი საჭიროა ჯანსაღი ორგანიზმის უჯრედებში და სისხლის სითხეებში ბალანსის შესანარჩუნებლად. ელექტროლიტური ბალანსი გადამწყვეტია ოსმოსური ბალანსის შესანარჩუნებლად, შესაბამისად, არტერიული წნევა ორგანიზმში. Na+, K+, Ca2+ მნიშვნელოვანია ნერვული იმპულსების გადაცემაში და კუნთების შეკუმშვაში. ელექტროლიტების ჰომეოსტაზს აკონტროლებს ორგანიზმში არსებული სხვადასხვა ჰორმონები. მაგალითად, ალდოსტერონი აკონტროლებს Na+ რაოდენობას. კალციტონინი და პარათორმონის ჰორმონები თამაშობენ როლს Ca2+ და PO43- ბალანსის შენარჩუნებაში. სისხლში ელექტროლიტების დონე იზომება გარკვეული ელექტროლიტური დისბალანსის დასადგენად. ძირითადად, Na+ და K+ დონეები სისხლში და შარდში იზომება თირკმლის გაუმართაობის შესამოწმებლად და ა.შ. ნორმალური Na. + დონე სისხლში არის 135 – 145 მმოლ/ლ, ხოლო ნორმალური K+ დონე არის 3,5 – 5,0 მმოლ/ლ. ორგანიზმში ელექტროლიტების უკიდურესი დონე შეიძლება ფატალური იყოს. ელექტროლიტები ასევე მნიშვნელოვანია მცენარეთა სხეულში. მაგალითად, დამცავი უჯრედების მიერ სტომატის გახსნისა და დახურვის მექანიზმები კონტროლდება ელექტროლიტებით (K+).
ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოქმნიან იონებს. ამ ნაერთებს შეუძლიათ წარმოქმნან იონები, როდესაც ისინი დნობის სტადიაში არიან ან როდესაც ისინი იხსნება გამხსნელში (წყალში). იონების გამო ელექტროლიტებს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება. ზოგჯერ შეიძლება იყოს მყარი მდგომარეობის ელექტროლიტები. უფრო მეტიც, ზოგიერთი აირი, როგორიცაა ნახშირორჟანგი, წარმოქმნის იონებს (წყალბადის და ბიკარბონატის იონები), როდესაც ის წყალში იხსნება. არსებობს ელექტროლიტების ორი ტიპი, ძლიერი ელექტროლიტები და სუსტი ელექტროლიტები.
ძლიერი ელექტროლიტები
ძლიერი ელექტროლიტები ადვილად წარმოქმნიან იონებს, როდესაც ისინი ხსნადია. ისინი მთლიანად იშლება ხსნარში იონების წარმოქმნით. მაგალითად, იონური ნაერთები ძლიერი ელექტროლიტებია. ნატრიუმის ქლორიდის გამდნარი ან ნატრიუმის წყალხსნარი მთლიანად დაიშალა Na+ და Cl– იონებად; ამრიგად, ისინი კარგი ელექტროგამტარები არიან. ძლიერი მჟავები და ფუძეები ასევე კარგი ელექტროლიტებია.
სუსტი ელექტროლიტები
სუსტი ელექტროლიტები წარმოქმნიან რამდენიმე იონს, როდესაც ისინი წყალში ხსნადია.ისინი ნაწილობრივ იშლება და წარმოქმნიან რამდენიმე იონს. სუსტი ელექტროლიტების ხსნარში იქნება დისოცირებული იონები და ნივთიერების ნეიტრალური მოლეკულები. ამიტომ, ასეთი ხსნარის მიერ ჩატარებული დენი ძალიან დაბალია ძლიერ ელექტროლიტურ ხსნართან შედარებით. მაგალითად, სუსტი მჟავები, როგორიცაა ძმარმჟავა და სუსტი ფუძეები, სუსტი ელექტროლიტებია.
რა განსხვავებაა ძლიერ ელექტროლიტებსა და სუსტ ელექტროლიტებს შორის?
• ძლიერი ელექტროლიტები ადვილად იხსნება წყალში, მაგრამ სუსტი ელექტროლიტები ადვილად არ იხსნება.
• ძლიერი ელექტროლიტები მთლიანად იშლება ან იონირდება ხსნარში, ხოლო სუსტი ელექტროლიტი ნაწილობრივ იშლება ან იონირდება.
• ძლიერი ელექტროლიტები ძალიან ეფექტურად ატარებენ ელექტროენერგიას საშუალო იონების დიდი რაოდენობის გამო, მაგრამ სუსტი ელექტროლიტები ატარებენ მხოლოდ მცირე დენს.
