სხვაობა ალკანებსა და ალკენებს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2024-01-07 21:48

ძირითადი განსხვავება - ალკანები ალკენების წინააღმდეგ

ალკანები და ალკენები არის ნახშირწყალბადების ოჯახების ორი ტიპი, რომლებიც შეიცავს ნახშირბადს და წყალბადს მათ მოლეკულურ სტრუქტურაში. ალკანებსა და ალკენებს შორის მთავარი განსხვავებაა მათი ქიმიური სტრუქტურა; ალკანები არის გაჯერებული ნახშირწყალბადები ზოგადი მოლეკულური ფორმულით C_nH_2n+2 და ალკენები, როგორც ამბობენ, არის უჯერი ნახშირწყალბადების ჯგუფი, რადგან ისინი შეიცავენ ორმაგ ჯგუფს. კავშირი ორ ნახშირბადის ატომს შორის. მათ აქვთ ზოგადი მოლეკულური ფორმულა C_nH_2n.

რა არის ალკანები?

ალკანები შეიცავს მხოლოდ ერთ კავშირს ნახშირბადისა და წყალბადის ატომებს შორის (C-C ბმები და C-H ბმები).აქედან გამომდინარე, მათ უწოდებენ "გაჯერებულ ნახშირწყალბადებს". ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის მოდელის მიხედვით, ყველა ნახშირბადის ატომს ალკენებში აქვს SP³ ჰიბრიდიზაცია. ისინი ქმნიან სიგმა კავშირებს წყალბადის ატომებთან და მიღებულ მოლეკულას აქვს ტეტრაედრის გეომეტრია. ალკანები შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად მათი მოლეკულური განლაგების მიხედვით; აციკლური ალკანები (C_nH_2n.+2) და ციკლური ალკანები (C_nH _2n).

რა არის ალკენები?

ალკენები არის ნახშირწყალბადები, რომლებიც შეიცავს ნახშირბად-ნახშირბადს (C=C) ორმაგ კავშირს. "ოლეფინები" არის ძველი სახელი, რომელიც გამოიყენება ალკენების ოჯახს. ამ ოჯახის ყველაზე პატარა წევრია ეთანი (C₂H₄); ადრეულ დღეებში მას ეძახდნენ ოლეფიან გაზს (ლათინურად: 'oleum' ნიშნავს 'ზეთს' + 'facere' ნიშნავს 'გაკეთებას').ეს იმიტომ ხდება, რომ რეაქცია C₂H₄ და ქლორს შორის იძლევა C₂H_2. Cl_{2, ზეთი.}

რა განსხვავებაა ალკანებსა და ალკენებს შორის?

ალკანებისა და ალკენების ქიმიური აგებულება

ალკანები: ალკანებს აქვთ ზოგადი მოლეკულური ფორმულა C_nH_2n+2.2n+2. _{მეთანი (CH4) არის ყველაზე პატარა ალკანი.}

სახელი	ქიმიური ფორმულა	აციკლური სტრუქტურა
მეთანი	CH4	CH4
ეთანი	C2H6	CH3CH3
პროპან	C3H8	CH3CH2CH3
ბუტანი	C4H10	CH3CH2CH2CH3
პენტანი	C5H12	CH3CH2CH2CH2 CH3
ჰექსანი	C6H14	CH3CH2CH2 CH2 CH2CH3
ჰეპტანი	C7H16	CH3CH2CH2CH2 CH2CH2CH3
ოქტანი	C8H18	CH3 CH3CH2CH2 CH2CH2CH3CH3

ალკენები: ალკენებს აქვთ ზოგადი ქიმიური ფორმულა C_nH_{2n. ალკენები ითვლება უჯერი ნახშირწყალბადებად, რადგან ისინი არ შეიცავენ წყალბადის ატომების მაქსიმალურ რაოდენობას, რომელიც შეიძლება იყოს ნახშირწყალბადის მოლეკულის საკუთრება.}

სახელი	ქიმიური ფორმულა	სტრუქტურა
ეთენი	C2H4	CH2=CH2
პროპენე	C3H6	CH3CH=CH2
ბუტენი	C4H8	CH2=CHCH2CH3, CH3 CH=CHCH3
პენტენე	C5H10	CH2=CHCH2CH2CH3, CH3CH=CHCH2CH3
ჰექსენი	C6H12	CH2=CHCH2 CH2CH2 CH3CH3CH=CHCH2CH2 CH3 CH3CH2CH=CHCH2 CH3
ჰეპტენი	C7H14	CH=CHCH2CH2CH2 CH2CH3CH3CH=CH2 CH2CH2CH2CH3

ალკანებისა და ალკენების ქიმიური თვისებები

ალკანები:

რეაქტიულობა:

ალკანები ინერტულია მრავალი ქიმიური რეაგენტის მიმართ. ეს იმიტომ ხდება, რომ ნახშირბად-ნახშირბადის (C-C) და ნახშირბად-წყალბადის (C-H) ბმები საკმაოდ ძლიერია, რადგან ნახშირბადის და წყალბადის ატომებს აქვთ თითქმის იგივე ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ამიტომ, მათი კავშირების გაწყვეტა ძალიან რთულია, თუ ისინი არ გაცხელდებიან საკმაოდ მაღალ ტემპერატურაზე.

წვა:

ალკანები ადვილად იწვებიან ჰაერში. ალკანებს შორის რეაქციას ჭარბი ჟანგბადით ეწოდება "წვა". ამ რეაქციაში ალკანები გარდაიქმნება ნახშირორჟანგად (CO_{2) და წყალში.}

C_nH_2n + (n + n/2) O₂ → n CO_{2 +} nH_2O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO 2 _{+ 5H}2_O

ბუტანი ჟანგბადი ნახშირორჟანგი წყალი

წვის რეაქციები ეგზოთერმული რეაქციებია (ისინი გამოყოფენ სითბოს). შედეგად, ალკანები გამოიყენება ენერგიის წყაროდ.

ალკენები:

რეაქტიულობა:

ალკენები რეაგირებს წყალბადთან წვრილად გაყოფილი ლითონის კატალიზატორის თანდასწრებით შესაბამისი ალკანის წარმოქმნით. რეაქციის სიჩქარე ძალიან დაბალია კატალიზატორის გარეშე.

კატალიზური ჰიდროგენაცია გამოიყენება კვების მრეწველობაში თხევადი მცენარეული ზეთების ნახევრად მყარ ცხიმად გადაქცევისთვის მარგარინისა და მყარი მოხარშული ცხიმის მიღებისას.

ალკანებისა და ალკენების ფიზიკური თვისებები

ფორმები

ალკანები: ალკანები არსებობს როგორც აირები, სითხეები და მყარი. მეთანი, ეთანი, პროპანი და ბუტანი არის აირები ოთახის ტემპერატურაზე. ჰექსანის, პენტანისა და ჰეპტანის დაუტოტილი სტრუქტურები სითხეებია. ალკანები, რომლებსაც აქვთ უფრო მაღალი მოლეკულური წონა, არიან მყარი.

CH₄-მდე C₄H₁₀ არის აირები

C₅H₁₂ -მდე C₁₇H₃₆ -მდეარის სითხეები და

უფრო მაღალი მოლეკულური წონის ალკანები რბილი მყარია

ალკენები: ალკენები აჩვენებენ შესაბამისი ალკანის მსგავს ფიზიკურ თვისებებს. ალკენები, რომლებსაც აქვთ უფრო დაბალი მოლეკულური წონა (C₂H₄ toC₄H_{8) არის აირები ოთახის ტემპერატურაზე და ატმოსფერულ წნევაზე. უფრო მაღალი მოლეკულური წონის ალკენები მყარია.}

ხსნადობა:

ალკანები: ალკანები წყალში არ იხსნება. ისინი იხსნება არაპოლარულ ან სუსტად პოლარულ ორგანულ გამხსნელებში.

ალკენები: ალკენები შედარებით პოლარული მოლეკულებია C=C ბმის გამო; ამიტომ, ისინი ხსნადია არაპოლარულ გამხსნელებში ან დაბალი პოლარობის გამხსნელებში. წყალი პოლარული მოლეკულაა და ალკენები წყალში ოდნავ ხსნადია.

სიმკვრივე:

ალკანები: ალკანების სიმკვრივე უფრო დაბალია ვიდრე წყლის სიმკვრივე. მათი სიმკვრივის მნიშვნელობა არის თითქმის 0,7 გ მლ^-1, წყლის სიმკვრივის გათვალისწინებით, როგორც 1,0 გ მლ^-1..

ალკენები: ალკენების სიმკვრივე უფრო დაბალია ვიდრე წყლის სიმკვრივე.

დუღილის წერტილები:

ალკანები: განშტოებული ალკანების დუღილის წერტილი შეუფერხებლად იზრდება ნახშირბადის ატომების რაოდენობის და მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად. ზოგადად, განშტოებულ ალკანებს აქვთ უფრო დაბალი დუღილის წერტილები განშტოებულ ალკანებთან შედარებით, რომლებსაც აქვთ ნახშირბადის ატომების იგივე რაოდენობა.

ალკენები: დუღილის წერტილები მსგავსია შესაბამისი ალკანების მცირე ვარიაციით.