გათანაბრებასა და ნეიტრალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ გათანაბრება ეხება ქიმიური რეაქციის განტოლების ატომების დაბალანსებას, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის მჟავიანობის ან ბაზისურობის დაბალანსება ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად.
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინები გათანაბრება და ნეიტრალიზაცია ერთნაირად ჟღერს, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან მნიშვნელობითა და გამოყენების თვალსაზრისით. თუმცა, ორივე ეს ტერმინი ეხება ქიმიური კომპონენტების დაბალანსების პროცესს.
რა არის გათანაბრება?
გათანაბრება არის ქიმიური რეაქციის განტოლების ატომების დაბალანსების ტექნიკა. აქ, ჩვენ უნდა გავათანაბროთ ატომების რაოდენობა რეაგენტ მხარეში ატომების რაოდენობა პროდუქტის მხარეს.ეს ნიშნავს, რომ ატომურობა ქიმიურ რეაქციამდე და მის შემდეგ უნდა იყოს თანაბარი. ამ მიზნით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები რეაქტანტებისა და პროდუქტების წინ (სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი არის რიცხვი, რომელიც ქიმიური რეაქციის განტოლებაში ქიმიური სახეობის სიმბოლოს წინ ჩნდება. ეს მნიშვნელობები უერთეული მნიშვნელობებია).
შემდეგი ნაბიჯები დაგვეხმარება დავაბალანსოთ ქიმიური განტოლება მარტივი ქიმიური რეაქციისთვის.
- ჩაწერეთ გაუწონასწორებელი განტოლება. (მაგ. C3H8 + O2 ⟶ CO2 2 + H2O)
- დაადგინეთ თითოეული ატომის რიცხვი, რომელიც იმყოფება როგორც რეაგენტის მხარეში, ასევე პროდუქტის მხარეში. (რეაგენტის მხარეს არის 8 წყალბადის ატომი, 3 ნახშირბადის ატომი და 2 ჟანგბადის ატომი. პროდუქტის მხარეს არის 2 წყალბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი და ერთი ნახშირბადის ატომი).
- დაზოგეთ წყალბადის და ჟანგბადის ატომები ბოლოს და ბოლოს.
- გამოიყენეთ სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები ცალკეული ელემენტების დასაბალანსებლად. (გამოიყენეთ სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი „3“CO2-ის წინ) მაგ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- დააბალანსეთ წყალბადის ატომების რაოდენობა. (რეაგენტის მხარეს არის 8 წყალბადის ატომი, მაგრამ პროდუქტის მხარეს მხოლოდ 2, ასე რომ, უნდა გამოვიყენოთ სტექიომეტრიული კოეფიციენტი 4 H2O-ის წინ) მაგ. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4სთ2O
- დაბალანსეთ ჟანგბადის ატომების რაოდენობა. Მაგალითად. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4სთ2O
რა არის ნეიტრალიზაცია?
ნეიტრალიზაციის რეაქცია არის ქიმიური რეაქცია მჟავასა და ფუძეს შორის, რომელიც წარმოქმნის ნეიტრალურ ხსნარს. ნეიტრალურ ხსნარს ყოველთვის ექნება pH 7. ეს რეაქცია მოიცავს H+ იონების და OH- იონების კომბინაციას წყლის მოლეკულების წარმოქმნის მიზნით.
თუ მჟავა და ფუძე რეაქციის ნარევის საბოლოო pH არის 7, ეს ნიშნავს, რომ აქ რეაგირებს H+ და OH- იონების თანაბარი რაოდენობა (წყლის მოლეკულის შესაქმნელად, ერთი H+ იონი და ერთი OH– იონები არიან. საჭიროა). რეაგირების მჟავები და ფუძეები შეიძლება იყოს ძლიერი ან სუსტი.რეაქციები განსხვავდება ამ ფაქტის მიხედვით.
სურათი 01: ძლიერი მჟავა-ძლიერი ფუძის ნეიტრალიზაციის ტიტრირება
არსებობს ნეიტრალიზაციის რეაქციების ოთხი განსხვავებული ტიპი: ძლიერი მჟავა-ძლიერი ბაზის რეაქციები, ძლიერი მჟავა-სუსტი ფუძე რეაქციები, სუსტი მჟავა-სუსტი ფუძე რეაქციები და სუსტი მჟავა-სუსტი ფუძე რეაქციები. ეს რეაქციები განიცდის ნეიტრალიზაციას სხვადასხვა ხარისხით, რაც დამოკიდებულია მჟავისა და ფუძის სიძლიერეზე.
რა განსხვავებაა გათანაბრებასა და ნეიტრალიზაციას შორის?
გათანაბრებასა და ნეიტრალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ გათანაბრება ეხება ქიმიური რეაქციის განტოლების ატომების დაბალანსებას, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის მჟავიანობის ან ბაზისურობის დაბალანსება ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად.უფრო მეტიც, გათანაბრება გულისხმობს რეაგენტებსა და პროდუქტებში ატომების რაოდენობის გამოყენებას და ატომების დაჟანგვის მდგომარეობებს, ხოლო ნეიტრალიზაცია გულისხმობს რეაქციაში მონაწილე მჟავებისა და ფუძეების სიძლიერის განსაზღვრას.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას გათანაბრებასა და ნეიტრალიზაციას შორის.
რეზიუმე – გათანაბრება ნეიტრალიზაციის წინააღმდეგ
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინი გათანაბრება და ნეიტრალიზაცია ერთნაირად ჟღერს, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან განმარტებით და გამოყენების თვალსაზრისით. გათანაბრებასა და განეიტრალებას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ გათანაბრება ეხება ქიმიური რეაქციის განტოლების ატომების დაბალანსებას, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის მჟავიანობის ან ბაზისურობის დაბალანსება ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად.
სურათი თავაზიანობა:
2. ლუიჯი კიესას „ტიტოლაზიონი“– ნახატი ლუიჯი კიესას (საჯარო დომენი) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
