ტიტრაციასა და ნეიტრალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტიტრირება არის ანალიტიკური ტექნიკა, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის ქიმიური რეაქცია.
ტიტრაცია და ნეიტრალიზაცია ძალიან მნიშვნელოვანი ტერმინებია ქიმიაში. ტიტრირება არის ტექნიკა, რომელიც მოითხოვს სპეციფიკურ აპარატს და ის მიმდინარეობს ნეიტრალიზაციის რეაქციის საფუძველზე. ნეიტრალიზაციის რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, სადაც მჟავიანობა ბალანსდება ფუძის დამატებით ან პირიქით ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად.
რა არის ტიტრაცია?
ტიტრაცია არის ანალიტიკური ტექნიკა, რომელიც სასარგებლოა გარკვეული ქიმიური ხსნარის კონცენტრაციის გასაზომად. ჩვენ შეგვიძლია ამის გაკეთება ხსნარის გამოყენებით, რომელსაც აქვს ცნობილი კონცენტრაცია. ტიტრირების პროცესი მოითხოვს სპეციალურ აპარატს.
ტიტრაციულ აპარატში არის ბურეტი, რომელიც ჩვეულებრივ შეიცავს სტანდარტულ ხსნარს ცნობილი კონცენტრაციით. თუ ბურეტში ხსნარი არ არის სტანდარტული ხსნარი, ის უნდა იყოს სტანდარტიზებული პირველადი სტანდარტის გამოყენებით. ტიტრაციული კოლბა ივსება ნიმუშით, რომელიც შეიცავს უცნობი კონცენტრაციის ქიმიურ კომპონენტს. თუ სტანდარტიზებული ხსნარი (ბურეტში) ვერ იმოქმედებს როგორც თვითინდიკატორი, ნიმუშს უნდა დავუმატოთ შესაბამისი ინდიკატორი ტიტრაციულ კოლბაში.
სურათი 01: ტიტრირების რეაქცია
ტიტრაციის პროცესში, სტანდარტიზებული ხსნარი ემატება კოლბას ნელა, სანამ არ მოხდება ფერის შეცვლა. ანალიტის ხსნარის ფერის ცვლილება მიუთითებს ტიტრირების საბოლოო წერტილზე. მიუხედავად იმისა, რომ ეს არ არის ზუსტი წერტილი, სადაც ტიტრირება მთავრდება, შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ეს არის ეკვივალენტობის წერტილი, რადგან არსებობს მხოლოდ მცირე განსხვავება (ეკვივალენტობის წერტილი არის წერტილი, სადაც რეაქცია რეალურად ჩერდება).
ბიურეტის მაჩვენებელი სასარგებლოა სტანდარტული ხსნარის რაოდენობის დასადგენად, რომელიც რეაგირებს ნიმუშზე. შემდეგ ქიმიური რეაქციების და სტექიომეტრიული მიმართებების გამოყენებით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ უცნობის კონცენტრაცია.
რა არის ნეიტრალიზაცია?
ტერმინი ნეიტრალიზაცია ეხება ქიმიურ რეაქციას მჟავასა და ფუძეს შორის, რომელიც წარმოქმნის ნეიტრალურ ხსნარს. ნეიტრალური ხსნარის pH არის pH=7. ნეიტრალიზაციის რეაქცია მოიცავს H+ იონების და OH– იონების კომბინაციას წყლის მოლეკულების წარმოქმნის მიზნით.
სურათი 02: ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და ჰიდროქლორინის მჟავის ნეიტრალიზაცია
თუ მჟავა და ფუძე რეაქციის ნარევის საბოლოო pH არის 7, ეს ნიშნავს H+ და OH– იონებს. რეაგირებდნენ ამ რეაქციაში (წყლის მოლეკულის შესაქმნელად ერთი H+ იონი რეაგირებს ერთ OH– იონთან).რეაგირების მჟავები და ფუძეები შეიძლება იყოს ძლიერი ან სუსტი. მჟავისა და ფუძის ბუნებიდან გამომდინარე, არსებობს ნეიტრალიზაციის რეაქციების რამდენიმე ტიპი, როგორიცაა:
- ძლიერი მჟავა-ძლიერი ფუძის რეაქცია
- ძლიერი მჟავა-სუსტი ფუძის რეაქცია
- სუსტი მჟავა-სუსტი ფუძის რეაქცია
- სუსტი მჟავა-ძლიერი ფუძის რეაქცია
ამ ოთხ ტიპს შორის მხოლოდ ძლიერ მჟავებსა და ძლიერ ფუძეებს შორის რეაქცია იძლევა ნეიტრალიზებულ ხსნარს, რომელსაც აქვს ზუსტად pH=7. სხვა რეაქციები იძლევა ნეიტრალიზებულ ხსნარებს ცვალებადი pH მნიშვნელობებით მჟავა/ფუძის pH-ის ცვალებადობის გამო.
რა განსხვავებაა ტიტრაციასა და ნეიტრალიზაციას შორის?
ტიტრაცია და ნეიტრალიზაცია ძალიან მნიშვნელოვანი ტერმინებია ქიმიაში. ტიტრირება არის ტექნიკა, რომელიც მოითხოვს სპეციფიკურ აპარატს და ის მიმდინარეობს ნეიტრალიზაციის რეაქციის საფუძველზე. ტიტრირებასა და ნეიტრალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტიტრირება არის ანალიტიკური ტექნიკა, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის ქიმიური რეაქცია.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა ადარებს განსხვავებას ტიტრირებასა და ნეიტრალიზაციას შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – ტიტრაცია ნეიტრალიზაციის წინააღმდეგ
ტიტრაცია და ნეიტრალიზაცია ძალიან მნიშვნელოვანი ტერმინებია ქიმიაში. ტიტრირება არის ტექნიკა, რომელიც მოითხოვს სპეციფიკურ აპარატს და ის მიმდინარეობს ნეიტრალიზაციის რეაქციის საფუძველზე. ტიტრაციასა და ნეიტრალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტიტრაცია არის ანალიტიკური ტექნიკა, ხოლო ნეიტრალიზაცია არის ქიმიური რეაქცია.
